2009普通化学期末练习试卷.doc

北京科技大学 2010-2011 学年 第 一 学期 普通化学 期末练习 试卷院(系) 班级 学号 姓名 试卷卷面成绩占课程考核成绩 91%平时 成绩占 9%课程考核成绩题号一二三四五六小计得分/装 订 线 内 不 得 答 题自 觉 遵 守 考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不 作 弊得 分一、判断题，对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。(本大题分20小题, 每小题1分, 共20分)1、已知：Fe3+ + e= Fe2+，j=0.77 V。则对电极反应：3Fe3+ + 3 e= 3Fe2+，其j=3 0.77 V=2.31 V。 答（ ）2、同一聚集状态的物质B的标准熵值与所处温度有关，其规律为S(B，高温) S(B，低温)。 答（ ）3、一定温度下，弱电解质的同离子效应既可以使溶液的pH值变大，也可以使溶液的pH值减小，但都会使弱电解质的解离度降低。 答（ ）4、由于蔗糖的相对分子质量低于蛋白质的相对分子质量，所以相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和蛋白质的水溶液的凝固点不同。 答（ ）5、只从DrS，DrH和DrG三个热力学函数数值的大小，不能预言化学反应速率的大小。答（ ） 6、对于某电极，如果有H+或OH参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。 答（ ） 7、难溶电解质可以通过转变成可溶性配合物而溶解，若生成的可溶性配离子的不稳定常数值越小，则该难溶电解质的溶解度越大。 答（ ）8、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子，所以它们的晶体都属于分子晶体。 答（ ）9、每周期的元素数目等于相应于它所在的能级组的轨道数。 答（ ）10、混合物一定是多相系统，纯物质一定是单相系统。 答（ ）11、若 H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)，K = 1.0 10-14； CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)，K = 1.8 10-5； 则 CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)，K = 5.6 10-10。 答（ ）12、第IA、IIA族元素的化合物都是离子型化合物。 答（ ）13、Fe(OH)2 碱性强于Fe(OH)3 。 答（ ）14、25时，一定浓度的H2S水溶液中，c(H+):c(S2)=2:1。 答（ ）15、CC键的键能为348 kJmol-1，所以C= C双键的键能为2348 kJmol-1 。 答（ ）16、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。 答（ ）17、水是一种重要的溶剂，在某些化学反应中水还可作为酸（质子酸）、碱（质子碱）、氧化剂、配合剂或还原剂。 答（ ）18、s电子与s电子之间配对形成的键一定是s 键，而p电子与p电子之间配对形成的键一定是p 键。 答（ ）19、螯合物的稳定性大于一般配合物。 答（ ）20、3d5表示主量子数为3，角量子数为2的原子轨道有5条。 答（ ）得 分二、单项选择题，将正确答案的代码填入题末的括号内。(本大题分18小题, 每小题2分, 共36分)1、如果反应容器的体积增大为原来的2倍，则反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 已知为(基)元反应的速率将 答（ ）A. 减小为原来的1/4 B. 减小为原来的1/8C. 增大为原来的4倍 D. 增大为原来的8倍2、若已知K(PbSO4)=1.8210-8，K(PbS)=9.0410-27，试判断反应 PbSO4(s)+Na2S(aq)= PbS(s)+ Na2SO4(aq) 进行的方向是 答（ ）A. 向右 B. 向左 C. 平衡状态 D. 无法判断3、下列分子中，键和分子都有极性的是 答（ ）A. Cl2 B. NH3 C. CH4 D. BF34、下列各配合物，其中心离子的配位数均为6，它们溶液的浓度如果也都一样，则其中导电能力最大的溶液是 答（ ）A. K2PtCl6 B. Ag(NH3)2Cl C. Cr(NH3)6Br3 D. Pt(NH3)6Cl45、在含有0.10 moldm-3 NH3 和0.10 moldm-3 NH4Cl的混合溶液中，加入少量强酸后，溶液的pH值将 答（ ）A. 显著降低 B. 显著增加 C. 基本保持不变 D. 不受任何影响6、用惰性电极电解食盐水时，阴阳极逸出的产物分别是 答（ ）A. 金属钠和氯气 B. 氢气和氯气C. 氢氧化钠和氯气D. 氢氧化钠和氧气7、对弱酸与弱酸盐组成的缓冲溶液，若c(弱酸):c(弱酸根离子)=1:1时，该溶液的pH值等于 答（ ）A. pK B. pK C. c(弱酸) D. c(弱酸盐)8、晶格能的大小，常用来表示 答（ ）A. 共价键的强弱 B. 金属键的强弱C. 离子键的强弱 D. 氢键的强弱9、一定温度下，下列摩尔分数相同的水溶液中，蒸气压最低的是 答（ ）A. MgCl2 B. HAc C. KCl D. 乙二醇10、已知AgCl(s)在298.15 K时的标准生成摩尔吉布斯函数为-109.80 kJmol-1，则反应2AgCl(s) = 2Ag(s) + Cl2(g)的DrG (298.15 K)为 答（ ）A. -109.80 kJmol-1 B. 109.80 kJmol-1 C. 219.60 kJmol-1 D. -219.60 kJmol-111、下列元素中电负性最大的是 答（ ）A. Na B. S C. I D. Cl12、确定原子轨道（或电子云形状的量子数主要是 答（ ）A. l B. n C. mD. ms13、下列说法中，正确的是 答（ ）A. 非极性分子内的化学键总是非极性共价键装 订 线 内 不 得 答 题自 觉 遵 守 考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不 作 弊B. 色散力仅存在于非极性分子之间C. 取向力仅存在于极性分子之间D. 凡是有氢原子的物质分子间一定有氢键14、对于放热反应，温度增高10，将会 答（ ）A. 不改变反应速率B. 平衡常数增加2 4倍C. 平衡常数减小D. 平衡常数不变15、下列物质的DfH为零的是 答（ ）A. Br2(g) B. N2(g) C. CO(g) D. C( 金 刚 石，s )16、下列物质中熔点最高的是 答（ ）A. NH3 B. MgO C. CaO D. BaO17、对于反应：2MnO+10Fe2+16H+=2Mn2+10Fe3+8H2O，有DrG= -nFE。其中n为 答（ ）A. 10B. 5 C. 1 D. 218、在密闭容器中的反应3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) 达到平衡。在相同温度下，若令系统体积缩小1/2，则此时的反应商是标准平衡常数K的 答（ ）A. 1/4 B. 2 倍 C. 16 倍D. 相 等得 分三、填空题。(本大题共7小题，总计19分)1、(1分) H2O的沸点远比氧族的其他氢化物H2S、H2Se、H2Te高，其原因是_。2、(2分) BF3 分子的空间构型是_，B原子的杂化轨道类型是_。3、(2分) 某温度下 PbI2 在水中溶解度为1.3510-3 moldm-3，则在此温度下PbI2 的K(PbI2)= _。4、(3分) 比较下列各对离子离子半径的大小（用符号 表示）：Na+_Mg2+ , S2_Se2，Tl+_Tl3+ 5、(3分) 3p符号表示主量子数为_，有_个原子轨道，最多可容纳电子数为_。6、(4分) 若在下列各系统中，分别加入约1.0 g NH4Cl 固体，并使其溶解后，对所指定性质的影响如何（填增大、减小或不变），并简单说明原因：(1)10 cm3 0.10 moldm-3氨水溶液的pH值_，原因是_；(2)10 cm3 含有PbCl2 沉淀的饱和溶液，PbCl2 的溶解度_，原因是_。7、(4分) 就分子或键的极性而言，在CO2分子中，CO键是_键，CO2分子是_性分子，固态CO2为_晶体，晶格节点上的微粒相互间靠_力结合起来。得 分四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计25分)1、(本小题4分) 试通过计算判断在25和标准条件下，下列反应能否自发进行。3 Fe(s) + 4 H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g)（已知 DfG(H2O，g，298.15 K) = -228 kJmol-1 DfG(Fe3O4，s，298.15 K) = -1015 kJmol-1 ）2、(本小题5分) 某难挥发的非电解质水溶液在20时的渗透压为1023 kPa，若在30时将溶液稀释10倍，溶液的渗透压又为多少？装 订 线 内 不 得 答 题自 觉 遵 守 考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不 作 弊3、(本小题8分) 已知j(Br2/Br)=1.065 V，j(MnO2/Mn2+)=1.224 V，F = 96485 Cmol-1，在25时对于反应 Br2(l)+Mn2+(aq)+2H2O(l)=2Br(aq)+M