电化学基础测试.doc

第四章电化学基础单元测试题（时间60分钟，满分100分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有1答案符合题意。）1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B 电子通过导线由铜片流向锌片C 正极有O2逸出D 铜片上有H2逸出2据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，为科技奥运，绿色奥运做贡献。下列说法正确的（ ）A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜4.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是（ ）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5目前世界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的。2001年有两位希腊化学家在美国科学杂志上发表文章，在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池(如图)，氢气和氮气在电极上可合成氨，而且转化率高达78。(图中涂黑处表示新法合成氨中所用的电解质，它能传导H)下列说法不正确的是 ( )A新法合成氨的电解池中可以用水溶液做电解质溶液B新法合成氨的电解池中不能用水溶液做电解质溶液C新法合成氨的阳极反应为：3H26e5HD新法合成氨的电解反应为：N26H 2NH36已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有+，另一个接线柱旁标有-。关于标有+的接线柱，下列说法中正确的是（）A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极7. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是A 负极发生的反应为：Fe2eFe2B 正极发生的反应为：2H2OO22e4OHC 原电池是将电能转变为化学能的装置D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀8有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW9金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt102004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是: Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e =2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移11.下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ）Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应12.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）A.Mg片作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+B.Al片作负极，电极反应：Al+4OH-3e-= +2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Mg片上无现象13.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )=6molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A原混合溶液中 c (K+)为2 molL1 B上述电解过程中共转移8 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL114.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的ANaOHBHClCNaClDCuSO415.（06四川理综）下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极二、非选择题（本题包括7个小题，共52分）16.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）17.(10分)为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，接力的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是，。丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。获得的实验明显现象是 。请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）。18.（6分）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）是_。 （2）化合物B是_。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_（填代号）。它们的化学反应方程式分别是:_、_。19.（4分）今有Cu2+、Cl-、Na+、 、Zn2+五种离子两两组合分别组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解。（1）以_作阳极，电解_溶液时，溶液的pH明显升高，且溶液保持澄清。（2）以_作阳极，电解_溶液时，溶液的pH明显下降。20.(7分)按下图进行电解实验（A、B、C、D均为惰性电极），可供选择的电解质溶液列于下表。要求满足的条件是：工作一段时间后甲槽的pH上升，乙槽的pH下降；B、C两极上放电的离子其物质的量相等。 组别ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3（1）应选择的电解液是 组。（2）电极反应式：A极 ；B极 ；C极 ；D极 。（3）当B极上析出7.1 g电解产物时，C极将析出_g_。21.（13分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时： 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 （3）下图是一个电化学过程示意图。CuZn 锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。22. (11分) 某金属M的相对原子质量为112.4。它的氯化物化学式为MClx。有ag氯化物溶于水，制成0.2 mol/L的溶液l L。用惰性电极将此溶液进行电解(见下图)，A槽的阴极增重0.053 9 g，B槽的阴极增重0.028 1 g。求： (1)求x的值。(2)电解槽A阳极理论上应析出何种物质，其物质量是多少克?参考答案选择题1D 2.C 3.B 4. C 5A 6.A 7. A 8.B 9.D 10.D 11.B 12 B 13.A 14. A 15.A 非选择题16.2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜Cu - 2e - = Cu2+ 17.（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu,稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 (2分)，阴极上有红色铜析出。（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。 18.（1）H2 (2)H2O (3) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 19.（1）铂电极 NaCl （2）铂电极 CuSO4 20.（1）D；（2）2H+2eH2，2Cl2eCl2，2Ag+2e2Ag，4OH4eO2+2H2O；（3）21.6 银。 21.（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol （2）O2+2H2O+4e=4OH ； N2H4+4OH4e=4H2O+N2 （3）Cu2+2e=Cu 112 （4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O。 22. (1)2 (2)理论上应析出氧气，其质量是0.003 992 g。 解析：