课题1　常见的酸和碱 (4).ppt

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第一课时 回顾 物质的分类 将用紫色石蕊试液浸泡的小花用水润湿后 放入盛有二氧化碳气的试剂瓶中 你看到了什么现象 为什么 紫色石蕊试液是什么 知识回顾 酸和碱就在我们身边 实验10 1 见课本48页 红 红 蓝 蓝 不变色 红 红 不变色 一 酸碱指示剂 1 定义 能和酸碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂 简称指示剂 2 常见的酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 红 蓝 酚酞溶液 不变色 红 巩固练习 1 盐酸是酸溶液 它使紫色石蕊溶液变 遇无色酚酞溶液 2 氢氧化钠溶液是碱溶液 它使石蕊溶液变 使酚酞溶液变 红色 仍无色 蓝色 红色 3 紫色石蕊溶液滴入碱溶液 如石灰水 变 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液 如稀硫酸 变 4 无色酚酞溶液滴入碱溶液 如石灰水 变 在无色酚酞溶液滴入酸溶液 如稀硫酸 显 蓝色 红色 红色 无色 注意 是指示剂在变色 不是酸溶液和碱溶液在变色 如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的 二 酸 碱 盐溶液的导电性 实验10 8 见课本56页 导电 导电 导电 导电 不导电 不导电 补充实验 氯化钠 硫酸钠的溶液能不能导电 思考 硫酸 盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙的溶液为什么能导电 电离 练习 试写出氯化钠 硫酸钠的溶液的电离方程式 酸 碱 盐的溶液都能导电 三 什么是酸 碱 盐 电离时产生的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 叫做酸 常见的酸有 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 碳酸 H2CO3 思考 NaHCO3是不是酸 1 什么是酸 2 什么叫碱 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物 叫做碱 思考 Cu2 OH 2CO3是不是碱 常见的碱有 可溶性碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化钾难溶性碱 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 三 什么是酸 碱 盐 电离时的阳离子是金属离子 或铵根离子 阴离子是酸根离子的化合物叫做盐 思考 1 NaCl是不是盐 2 氯化铵 NH4NO3 是不是盐 常见的盐 高锰酸钾 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 三 什么是酸 碱 盐 3 什么叫盐 复习巩固 13 蒸馏水 填 能 或 不能 以下同 导电 乙醇 导电 氯化钠溶液 导电 氢氧化钠溶液 导电 有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的 14 下列检验物质导电性的实验中 不亮的灯泡是 不能 不能 能 能 离子 A 1 汞2 氖3 磷4 干冰5 氧化铁6 盐酸7 硝酸8 生石灰9 烧碱10 氯酸钾11 氯化铁12 硫酸钠 写出下列物质的化学式并指出物质的类别 练习 小结 一 常见的酸碱指示剂 二 酸 碱 盐溶液在水中的电离 三 什么是酸 碱 盐 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 四 物质的分类 一 常见的酸 1 两种常见的酸 盐酸硫酸 一 常见的酸 HCl H2SO4 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 无色液体 无色 粘稠 油状液体 有白雾 无现象 有刺激性气味 无明显气味 略带酸味 有挥发性 有吸水性 浓硫酸的吸水性 浓硫酸还能吸收空气中的水蒸气 而导致溶液变稀 浓硫酸的吸水性 可作干燥剂 所以要密封保存 下列物质久置于空气中可能的结果 无明显变化 瓶口出现白雾 物理变化 物理变化 增加 减少 减少 减少 做一做 用玻璃棒蘸浓硫酸写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 变黑 变黑 变黑 事情的真相是这样的 浓硫酸能按水的组成比夺取纸张 木材 布料 皮肤 都由含碳 氢 氧等元素的化合物组成 里的氢 氧元素 生成黑色的炭 浓硫酸的脱水性 使用时要小心啦 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 浓硫酸的稀释 操作要领 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切记 不可将水倒进浓硫酸里 为什么 演示实验后 利用动画给学生加深印象 硫酸能与水以任意比例相混合 溶解时放出大量的热 如果将水倒进浓硫酸里 由于水的密度小 浮在硫酸上面 溶解时放出的热不宜散失 使水暴沸 带着硫酸向四处飞散 容易造成事故 巩固练习 26 初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质 a 氧化性b 还原性c 可燃性d 毒性e 吸水性f 溶解性g 酸碱性h 腐蚀性请你选择合理的序号 a h 填写下列空格 浓硫酸可用作干燥剂 是因为它有 氢气可用高能燃料 是因为它有 氧气在燃烧反应中一般表现出 用CO冶炼铁 是利用它的 石蕊和酚酞可用来检验溶液的 H2SO4和HCl等对人的皮肤有 e c a b g h 2 化学性质 探究 酸的化学性质 步骤 1 与指示剂是否发生作用 2 与金属单质是否发生作用 3 与某些氧化物是否发生作用 探究结论 1 与指示剂发生作用 红 红 不变色 不变色 常见金属化学活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性 强弱 回忆 金属 酸 盐 氢气 2 与氢前金属发生作用 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 3 与某些氧化物反应 铁锈逐渐减少 无色溶液变黄色 铁锈逐渐减少 无色溶液变黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 利用上面的反应可以清楚金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 白色块状固体 白色粉末状固体 易溶 且放出大量的热水溶液有滑腻感 微溶 强腐蚀性 较强腐蚀性 苛性钠 火碱 烧碱 熟石灰 消石灰 烧碱露置在空气中 表面出现潮湿 这个现象称为潮解 二 常见的碱 NaOH Ca OH 2 1 物理性质 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时 最好戴防护眼镜 二 常见的碱 NaOH Ca OH 2 2 化学性质 探究 碱的化学性质 步骤 1 能否与指示剂作用 2 能否与某些氧化物反应 探究结论 1 能与指示剂作用 蓝 蓝 红 红 碱的溶液都显碱性 但显碱性的溶液不一定是碱的溶液 2 能与某些氧化物反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 可用来作建筑材料 与粘土 沙子混合 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 密封保存 CO2的检验原理 CO2的吸收原理 NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2 NaOH SO3 Na2SO4 H2O 2 酸跟碱性氧化物反应生成盐和水 凡是能跟酸反应生成盐和