XX高考化学考前“保持手感”热身练18.doc

XX高考化学考前“保持手感”热身练18 xx高考化学考前“保持手感”热身练1811.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。 下列各组物质与HN3溶液与Fel3溶液Zn与H24溶液Fe与Hl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是ABD12.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。 它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3 (1)=NH4I+NH2At。 则下列叙述正确的是（）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应13金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。 工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTi2bl2aTil4反应Til42Mg Ti2Mgl2反应关于反应、的分析不正确的是Til4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于，的还原性大于Til4；a1，b2；每生成19.6g Ti，反应、中共转移4.8ml e。 （Ti相对原子质量49）ABD14用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出的气泡是HI；离子方程式为H222II222H；离子方程式为H222I2HI22H2；反应时还有H22分解为水和2，其正确的是（）ABD1锑(b)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。 从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原2b23326Feb466Feb4664b6关于反应、反应的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是b 23、b46B反应中每生成3ml Fe时，共转移6ml电子反应说明高温下b的还原性比强D每生成4ml b时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4316氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aH13=b2+12+dH14+eH2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。 下列说法正确的是A物质H14的氧化性大于H13B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应12+I2+6H2=12H（）+101+2I3若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12eD氯酸分解所得2和12的物质的量之比是确定不变的17已知2与一定浓度的HN3可发生以下反应3226HN3343(N3)21N2N13H2下列说法正确的是（）A.2既是还原剂，又是氧化剂B.3ml2发生反应，有24ml电子转移.产物中只有4是氧化产物D.参加反应的HN3中有10/13氧化剂18.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。 A0336升B0.224升0.896升D1.12升19l3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为l3+Hl(浓)l+l2+l2+H2 （1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性 （3）产生0.1ml l2，则转移的电子的物质的量为ml。 20.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如N），化学方程式为N+H22+H2=A+NH3 （1）生成物A的化学式为。 （2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。 （3）反应中被氧化的元素为。 （4）H22被称为绿色氧化剂的理由是。 21 （1）多硫离子x2（x是2-6整数）碱性溶液中被Br3氧化成42，Br3自身被还原成Br，该反应的离子方程式是2+6（x1）H2作还原剂。 每1ml3x+（3x+1）Br33x42失去ml电子。 若通过测定Br32+（3x+1）Br+3（x1）H2该反应中xx与H的用量情况来确定x的值，至少需要确定以下A中的才能确定x或H2中的x的值.ABr3的绝对用量BBr3与H的绝对用量两者用量比22.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是()A.二氧化硫通入氢硫酸中B.氯气通入NaH溶液中.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D.硫化氢通入溴水中23.用0.1ml/L的Na23溶液30mL，恰如将210-3ml的X4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2.+3D.+424.在N2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为()A.3:1B.1:3.1:2D.2:12.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极3+2I26.根据反应式: (1)2Fe-=2Fe2+I2, (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I2+D.Fe-、Fe2+、I-、Br-2+、Br-.Br-、I-、Fe27.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A.1:3B.2:3.1:1D.4:328.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢2+和Z气放出;若电解Y2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.XZYM B.XYZM.MZXY D.XZMY29.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HN3的物质的量可能是()-3摩尔B.1.610-3摩尔D.2.010A.1.010-3摩尔.2.210-3摩尔30.24毫升浓度为0.0摩/升的Na23溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的2r27溶液完全反应,则元素r在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+3.+2D.031将l和rl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由、l、r元素组成。 将1.892gX中r元素全部氧化成r2714H沉淀，则表示组成的化学式为（）A.3r2l7B.3r2l.3r2l9D.2rl432在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应l3+I2=2I3+l2。 下列相应的结论中，不正确的是()A.该反应属置换反应B.还原性:I2l2.非金属性:I2l2D.氧化性:l3I233R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X与单质R不反应；X还原成0价时表现的氧化性大小符合()2,r272可过量的I中氧化出2.667g I，反应的离子方程式是r2733IH2，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgN3，可得4.2gAgl2I2r22ZXZ2；YZ2Y2Z。 这四种离子被A.R2X2Z2Y2B.X2R2Y2Z2.Y2Z2R2X2D.Z2X2R2Y234工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H24与NaN3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。 加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2e42Hl=H2e3+l2+H2）,再将2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是()AH2e4氧化性弱于l2BH2e3氧化性弱于H23H2e3还原性强于2D析出1mle需H2e 3、3.化合物A、B、都只含有两种元素，且A、B均含X元素。 已知一定条件下可发生反应A+BX+， 2、H2各1ml X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定36.、2和组成的混合物，加入100mL0.6ml/LHN3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLN气体(标准状况)。 回答下列问题写出2跟硝酸反应的化学方程式_。 产物中硝酸铜的物质的量为_。 如原混合物中有0.01ml，则其中_。 如原混合物中的物质的量为x，求其中 2、的物质的量及x的取值范围。 （写出计算过程）37环境监测测定水中溶解氧的方法是量取amL水样迅速加入足量的固定剂Mn4（aq）和碱性I（aq）（含H），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。 测定开塞后迅速加入适量硫酸（提供H定，消耗了VmL Na223（aq）（以淀粉为指示剂）。 有关的化学方程式为2MnMn(H)2+2II2+223试回答 （1）水中溶解氧的量（以gL （2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。 （3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na223（aq），滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 2的物质的量_；的物质的量+）使之生成I2，再用6ml/L的Na223（aq）滴2+2+I2+3H22+4H=2Mn(H)2(该反应极快)+4H+=Mn22=2I46-1为单位）为。 38由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物Xe3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。 将适量的Xe3投入30mL0.1mlL1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为6mL。 则 (1)有关反应现象是_ (2)若Xe3是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_ (3)若将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的PH值为_39已知硫酸锰（Mn4）和过硫酸钾 （227）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为Ag+。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。 40 （1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子是AB合成4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化D推进的氧化剂 （2）制备氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。 在这些反应中，相当于氧分子的氧化，相当于氧分子的还原。 （填序号） （3）写出含有24，它的结构很复杂，可能具有与4相似的长方形结构，下列有关4的说法不正确的4与 3、2都是氧的同素异形体4分子内存在极性键4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭2、22、2+的化合物是可能的，它们通常是在、22的各一种物质的化学式、参考答案11.A12.B13D14A1B16.B17D1819 （1）2，42，2，1，2； （2）； （3）0.2。 20. （1）H3 （2）2.41022 （3）碳（） （4）H22作氧化剂，其产物是H2；H2没有毒性及污染性。 21 （1）6x+2，22.A23.D24.2.D26.B27.A28.A29.30.B31.32.33.A34.D3.B36.32+14