化学人教版九年级上册质量守恒定律复习课.doc

质量守恒定律的应用复习课教学设计一、 教材分析：质量守恒定律的发现为化学研究打开了一扇大门，它为化学家从量变的角度去研究化学变化提供了最精确的理论依据，也为后来发现的有关化学变化的一些规律奠定了基础。质量守恒定律的学习从化学变化中量的角度去引导学生认识化学变化中的量变关系，通过本节课的学习要使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的重要科学思想，也为下一节课化学方程式的书写提供理论保障。因此本节课程的知识内容在化学教材中起呈上启下的地位，在化学教学中呈突出地位，在学生学习中起链接地位。而在第一轮复习中学生反映出的不能正确进行相关的计算和推断等问题，就是因为没有真正的理解质量守恒定律，所以质量守恒定律的应用是后面复习学习的基础。这也将对全部初中复习乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。二、复习目标：（1）知识与技能：真正的理解质量守恒定律，学会使用质量守恒定律的知识解决各种问题。（2）能力目标：培养学生筛选信息、数据和分析问题、解决问题的能力。（3）情感目标：体验化学学习的途径和方法。三、教学重点、难点：理解并且会使用质量守恒定律解决实际问题。四、教法和学法：启发式教学、多媒体教学1、教法教学活动是教与学的双边活动，新课改要求要充分发挥学生的主体作用，调动学生学习的积极性，让学生对学习的内容进行研究探索，同时针对我所带的班的实际情况，本节课我借鉴了杜郎口（学生讲解，老师总结）及杨思（先学后教，当堂训练）的教学模式，并采用启发式和多媒体教学法进行教学，具体表现如下：（1）、启发式教学法：质量守恒定律的应用是本节课的重点，所以在进行教学时应先使学生清楚质量守恒定律的内容，而对于它的定义，我并不是直接给出答案，而是先启发学生思考，再引导他们去回忆质量守恒定律的内容，既培养了学生的的思维能力，同时也提高了学生的语言表达能力及解决问题的能力。（2）、多媒体教学法：这是现代教学的一种常用手段，特别是在复习课中，恰当的利用多媒体不仅可以增大课堂的容量，也节省了一定板书时间，给予学生更多的时间去思考问题，然后由老师引导得到答案，学生从中获得成功体验。2、学法新课改注重学生能力的培养，学生应该是学习的主人，要充分发挥学生的主体性，让他们自己去探究，发现解决问题的方法。为了加强这节课的探究性，体现课改精神，这节课我主要启发学生分组去进行学习。将全班分成若干4人学习小组，分别解决三类不同的题型。并指导学生将组内解决的方法与全班同学分享。因此，本节着重指导学生运用小组合作式学习：通过小组间的合作，充分发挥了团体的作用，让学生在合作中学习，在合作中成长，培养学生与人合作的意识，让学生真正的成为课堂的主人。在教法与学法方面，两者是一个整体，教是为了更好的学，学是为了更容易教，甚至是不用教。五、教学过程（一）典型例题分析第一部分 考点研究考向一 质量守恒定律的理解和应用(9年7考)类型一 结合微观示意图1. (2016安徽)据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是()A. 反应前后原子总数减少B. 反应物和生成物中共有两种氧化物C. 得到的液体燃料化学式是 D. 可用于减少温室气体的排放2. (2014安徽)如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是() A. 均为混合物 B. 质量减少 C. 原子总数减少 D. 分子总数不变类型二 结合化学方程式3. (2013安徽)二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇 ： , 下列有关该反应的说法正确的是()A.为CO2的利用创造一种新途径 B.钌膦络合物的质量在反应前后发生变化C. 氢原子数在反应前后发生了改变 D. 属于复分解反应 4. 2014安徽夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式： Cu+O2+ +H2O=Cu2(OH)2CO35. 2011安徽11(4)题1分(4)另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3O8 )，能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是_(填化学式)。【专家猜押】1. 科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是()A.该反应是分解反应 B.生成物中有一种氧化物C.反应前后原子总数不变 D.为制氧气提供新方法(总结)：方法指导-解答微观反应示意图相关问题的方法：(1)抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。(2)若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平；若小球代表的原子未知，可对不同原子进行命名，用“A，B”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。(3)根据化学方程式逐项判断正误。2 .Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式为( ）A. SbO2 B. Sb2O3 C. HSbO3 D.H3SbO4 元素种类SbHO已知生成物247已知反应物044差值203X的化学式Sb2O3 方法指导-化学式或化学计量数的推断根据：反应前后元素种类不变；反应前后原子个数不变。3(2016荆州)光合作用可表示为CO2H2O=淀粉O2，下列说法正确的是()A. 淀粉中一定含C、H两种元素 B. 淀粉中一定只含C、H两种元素C. 淀粉中可能含有三种以上的元素 D. 淀粉可能是一种单质或一种化合物 考向二 质量守恒定律的验证 (9年1考)1. (2015安徽)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_(“同意”或“不同意”)小明的观点，因为 。(3)小红按如图装置改进实验，验证质量守恒定律，却发现产物含少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象和结论【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_。(4)该兴趣小组做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：实验序号实验1实验2实验3与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4 H2O 实验现象大量气泡产生 较多气泡产生 少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的_。根据表中实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因(不分析原因，不得分)： ； ； 。第二部分 考点梳理 （一）质量守恒定律（高频）定义：参加化学反应的各物质的_总和等于反应后生成的各物质的_总和【特别提醒】a.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他物理量不一定守恒；b.“反应是生成的物质”仅指该反应新生成的物质，与反应前已经存在的质量无关；c.“生成的各物质的质量总和”包括生成的各种物质，如沉淀、气体等(二)理解(高频）五个一定不变 微观：原子种类不变；原子 _不变；原子质量不变 宏观：反应物和生成物的 不变； 种类不变两个一定改变 微观：物质的_一定改变； 宏观： 物质的种类一定改变两个可能改变 微观： 分子数目可能改变； 宏观： 元素化合价可能改变（三）应用 应用依据确定物质的化学式化学反应前后原子种类、原子数目不变推断反应中的化学计量数化学反应前后原子的数目不变推断物质的元素组成化学反应前后元素种类不变解释反应前后物质的质量变化及其质量差确定某一物质的质量化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变（四）质量守恒定律的验证： (2015.15) 适用范围只能应用于化学变化，不能应用于物理变化实验装置实验原理 实验现象产生大量白烟，放出大量热，小气球鼓起，冷却后小气球更瘪溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面有红色物质生成实验结论m1m2(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2)实验分析参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和注意事项a.任何化学反应都遵守质量守恒b若有气体参加或生成的反应验，则反应必须在 中进行例题:如图是甲、乙两组同学分别设计的验证质量守恒定律的两个实验。请根据图示进行思考回答(设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：(1)甲组能观察到的实验现象为 _ _ _ ，甲组药品混合前、后质量关系为m前m后，请解释原因 该实验若试剂不变，应如何改进此装置 (2)乙组药品混合前、后质量关系为m前m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是