PH计算和酸碱中和滴定.ppt

小结 1 水能发生微弱电离 3 Kw只与温度有关 升温 Kw增大 25 时 Kw 1 0 10 14mol2 L 2 水的电离 2 纯水或稀水溶液中存在水的离子积 Kw c H c OH 4 影响水的电离平衡的因素 温度加酸加碱 降温 抑制 加某些盐等 待学 升温 任何水溶液中水自身电离出的c H c OH 式中c H 和c OH 指溶液中的总浓度 据此关系溶液中c H 和c OH 可互求 二 溶液的酸碱性与pH 1 判断溶液酸碱性的根本依据 c H c OH 中性c H c OH 酸性c H c OH 碱性 c H 和c OH 的相对大小 室温 25 c H c OH 1 10 7mol L 1c H 1 10 7mol L 1c H 1 10 7mol L 1 2 溶液的pH 1 pH lgc H 二 溶液的酸碱性与pH c H 10 pH 2 意义 表示稀溶液的酸碱性更方便 3 取值范围 0 14 c H 1mol L 1 c OH 1mol L 1 pH 7溶液呈中性pH7溶液呈碱性 且pH越大碱性越强 4 室温下溶液的酸碱性与pH的关系 5 pH的测定方法 pH试纸 粗测 pH计 精测 将一小片pH试纸放在表面皿上 用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上 迅速和标准比色卡对比 操作方法 二 溶液的酸碱性与pH 酸碱指示剂 估测 石蕊5 0 8 0红 紫 蓝 甲基橙3 1 4 4红 橙 黄 酚酞8 2 10 0无色 浅红 红 判断下列说法是否正确 为什么 A c H 1 10 7mol L 1溶液一定呈中性B 任何条件下 纯水的pH 7C 在95 时 纯水的pH 7 呈酸性D 在任何条件下 纯水都呈中性 练一练 四 pH的计算 1 强酸溶液例1 求0 005mol L的H2SO4溶液的pH 2 强碱溶液例2 求0 005mol L的Ba OH 2溶液的pH pH lgc H pH lgc H 一 单一溶液 pH 2 pH 12 1 强酸与强酸混合 例3 在25 时 pH 1的盐酸溶液和pH 4的硫酸溶液等体积混合后 溶液的pH等于多少 关键 抓住H 进行计算经验规律 pH 2的两强酸等体积混合 pH混 pH小 0 3 二 混合溶液 2 强碱与强碱混合例4 在25 时 pH 8和pH 10的两种NaOH溶液等体积混合后 溶液的pH等于多少 关键 抓住OH 进行计算经验规律 pH 2的两强碱等体积混合 pH混 pH大 0 3 二 混合溶液 3 强酸与强碱混合 例5 100ml0 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH值等于多少 关键 先判断过量再计算 碱过量 恰好中和 pH 7 酸过量 二 混合溶液 三 稀释例6 在25 时 pH 5的盐酸溶液稀释到原来的10倍 pH等于多少 稀释到1000倍后 pH等于多少 规律 强酸稀释10n倍 溶液pH增大n 强碱稀释10n倍 溶液pH减小n 无限稀释7为限 例7 在25 时 pH 13的NaOH溶液稀释到原来的10倍 pH等于多少 稀释到1000倍后 pH等于多少 关于pH计算的口诀 酸按酸 H 碱按碱 OH 酸碱中和按过量 无限稀释7为限 确定下列溶液的pH 1 pH 2的盐酸与pH 12的NaOH溶液等体积混合2 pH 2的醋酸与pH 12的NaOH溶液等体积混合3 pH 2的盐酸与pH 12的氨水等体积混合 pH 7 pH 7 pH 7 规律 pH之和等于14的强酸 强碱等体积混合后溶液显中性 pH之和等于14的强酸 弱碱 或强碱 弱酸 等体积混合后溶液显弱性 pH 2的A B两种酸溶液各1mL 分别加水稀释到1000mL 其pH值与溶液体积V的关系如图所示 下列说法正确的是 A B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后 A溶液的酸性比B溶液强a 5时 A是强酸 B是弱酸若A B都是弱酸 则5 a 2 C D 练习 某温度 t 时 水的Kw 10 13 则该温度 填 大于 小于 或 等于 25 理由是 将此温度下pH 11的NaOH溶液aL与pH 1的H2SO4溶液bL混合 1 若所得混合液为中性 则a b 2 若所得混合液的pH 2 则a b 要求 1 2 两步写算式 练习 有哪些方法鉴别等c的盐酸和醋酸 c 物质的量浓度 有哪些方法鉴别等pH的盐酸和醋酸 思考 等c的盐酸和醋酸 盐酸中c H 远大于醋酸 可根据pH 导电性 与活泼金属反应速率 与CaCO3反应速率等鉴别 等pH的盐酸和醋酸 醋酸的浓度远大于盐酸 可根据与金属反应放H2多少 与CaCO3反应放CO2多少 稀释相同倍数pH的变化等鉴别 提示 重要的定量实验 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 实质 H OH H2O 1 概念 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法叫酸碱中和滴定 1 实验原理 恰好反应时 n H n OH 一元酸与一元碱 c 酸 V 酸 c 碱 V 碱 HnA与B OH m nc 酸 V 酸 mc 碱 V 碱 2 关键 准确测出两种溶液的体积 准确判断中和反应恰好完成 1 实验原理 精密的量器 酸碱指示剂 酸碱中和滴定曲线 强酸滴定强碱 注意 石蕊颜色变化不明显 不作滴定指示剂 3 指示剂的选择和滴定终点判断 酚酞 红色 无色 强碱滴定强酸 酚酞 无色 浅红 加入最后一滴标准液时溶液刚好变色 且半分种内不恢复原来的颜色 说明到达滴定终点 立即停止 甲基橙3 1 4 4红 橙 黄 酚酞8 2 10 0无色 浅红 红色 甲基橙 黄色 橙色 甲基橙 红色 橙色 黄色 2 实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 滴定管夹 铁架台 白纸 温度 容积 0刻度 常用规格 25mL 50mL 有无色和棕色 类型 滴定管 酸式滴定管 玻璃活塞 碱式滴定管 橡胶管 玻璃小球 精确测量液体体积或量取一定体积的液体 用途 上部标识 读数方法 平视液面 读取与凹液面相切刻度估读到0 01mL 小数点后保留二位 滴定管的读数 25 60mL 滴定管中的液面读数是多少 滴定管的读数 滴定管的读数 3 实验步骤 1 检查 滴定管活塞部位是否漏水 一 准备阶段 2 洗涤 蒸馏水洗滴定管 锥形瓶2 3次 3 润洗 用所装溶液润洗滴定管 4 装液 向滴定管中加入待装液至 0 刻度以上2 3cm处 垂直固定在滴定管夹上 排出尖嘴气泡 调整液面至 0 或以下 读数并记录 5 排气泡 调夜面 读数 6 取待测液 从滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中 加2 3滴指示剂 左手 使溶液成滴流下 先快后慢 右手 眼睛注视 到达终点 立即停止 读数并记录 摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化 控制滴定管活塞 二 滴定阶段 3 实验步骤 重复做两次 取三次标准液的平均值计算 25 00 0 50 28 34 27 84 25 00 0 45 28 28 27 83 25 00 0 00 27 85 27 85 三 数据处理阶段 V HCl aq 27 84mL 27 84mL 27 83mL 27 85mL 3 c NaOH c HCl V HCl aq V NaOH aq 3 实验步骤 0 1149mol L 0 1149mol L 误差由V 标 决定 酸碱中和滴定 四 误差分析 紧扣公式 所测V 标 偏大 则c 待 偏大 所测V 标 偏小 则c 待 偏小 1 酸式滴定管用水洗后就装液体进行滴定 偏高 标准盐酸滴定未知NaOH溶液 甲基橙作指示剂 结果 偏高 偏低 还是 无