人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》课件.ppt

课题1 第五单元化学方程式 质量守恒定律 1 提出问题化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢 科学探究 1 参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和 2 参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和 3 参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和 让我们用实验和智慧来求证吧 2 猜想与假设 请注意观察以下实验的现象 讨论实验结果 1 白磷在锥形瓶中燃烧 探究 反应前后物质的质量关系 现象 白磷燃烧产生大量白烟 放出大量热 气球鼓起后瘪掉 天平仍保持平衡 进行实验 1 锥形瓶底部为何要铺细砂 2 玻璃管有何作用 3 气球有何变化 为何有此现象 4 能否将玻璃管换成玻璃棒 一端不系气球 想一想 防止集气瓶底炸裂 引燃白磷 气球鼓起后瘪掉 气体热胀冷缩 不能 由于气压过大 瓶塞易被冲出 1 锥形瓶底部为何要铺细纱 2 玻璃管有何作用 3 气球有何变化 为何有此现象 4 能否将玻璃管换成玻璃棒 一端不系气球 实验1小结 磷 氧气点燃五氧化二磷 冷却后称量锥形瓶内物质的总质量 铁与硫酸铜溶液反应 方案二 Fe CuSO4 Cu FeSO4 银白色 蓝色 红色 浅绿色 硫酸铜 铁 硫酸亚铁 铜 M1 M2 现象与结论 溶液由蓝色渐变为浅绿色 铁钉表面附上一层红色物质 Cu CuSO4 FeFeSO4 Cu 一 质量守恒定律 1 内容 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 板书 你能写出吗 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 参加反应的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 理解质量守恒定律的定义时要注意 1 质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律 其运用范围是化学变化 一切化学反应都遵循质量守恒定律 物理变化不属此范围 2 质量守恒定律的 守恒 指的是质量守恒 不能任意扩展到其它物理量 如体积等不一定守恒 3 注意定律中的几个关键之处 参加反应的各物质 没有参加反应的物质不包括在内 生成的各物质的质量总和 应当包括生成的各种物质 如沉淀 气体等 讨论 为什么参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 动动脑 从分子和原子观点来看 在一切化学反应中 反应前后的原子种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量也没有变化 所以反应前后各物质的质量总和必然相等 通电 水分子 子原氧 子原氢 重新 组合 氧分子 氢分子 O O H H H H O O H H H H 知识回顾 微观 活动与探究二 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 实验现象与结论 产生气泡 白色粉末消失 天平发生倾斜 活动探究三 镁条燃烧前后质量的测定 实验现象与结论 镁带在空气里燃烧 是镁和氧气发生了化学反应 根据质量守恒律 反应后生成物氧化镁的质量 一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和 所以生成物 氧化镁 的质量比镁质量大 但由于燃烧时产生的氧化镁粉末部分逸散了 所以反而越轻了 剧烈燃烧 发出耀眼的强光 生成白色粉末状物质 天平发生倾斜 原子数目 原子质量 原子种类 物质的总质量 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 分子个数可能发生改变 质量守恒定律参加化学反应前后 质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律1 进行有关的计算 2 推测一些物质的组成 3 解释一些实验事实 质量守恒定律的应用 有人说他能点石 主要成分CaCO3 成金 Au 他的说法是否有科学道理 质量守恒定律的应用 1 解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量 1 在A B 2C的反应中 足量B与W克A完全反应后 生成12克C 则参加反应的B的质量是 克 2 在A B C D的反应中 5克A跟一定量的B恰好完全反应 生成3克C和10克D 则B的质量 克 12 W 8 2 推断反应物或生成物的组成元素 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水 能否根据这一事实 推断出酒精中肯定会有什么元素 可能会有什么元素 一定有的元素 可能有的元素 C H O 三 化学方程式 用化学式表示化学反应的式子 叫化学方程式 左反右生 等号连接 点燃 和 反应条件 生成 化学方程式的意义 点燃 点燃 点燃 2 生物的呼吸作用表示为 有机物 氧气 二氧化碳 水 能量 以下关于有机物组成元素推断正确的是 A 只含碳元素B 只含碳元素和氢元素C 一定含碳 氢和氧元素D 一定含有碳元素和氢元素 可能含有氧元素 3 将4 6克某化合物放入氧气中完全燃烧 生成8 8克二氧化碳和5 4克水 问 这种化合物有哪几种元素组成 1 确定物质的元素组成 2 确定化学式 例2 火箭推进器中盛有液态肼 X 和双氧水 H2O2 当它们混合反应时 放出大量的热量 有关反应方程式为X H2O2 N2 2H2O 根据此判断肼的化学式是 A N2B NH3C NH2D N2H2 D X H2O2 N2 2H2O NHO 242 HO 22 NH 22 故X的化学式为N2H2 提点 化学反应前后原子的种类 数目守恒 典型例题 食物中的糖类给人体提供热量 某糖X在人体内发生的反应是 X 6O2 6CO2 6H2O 则X的化学式为 判断的依据是 C6H12O6 质量守恒定律 1 在化学反应2X2 3Y2 2R中 若用X Y表示R的化学式 其中正确的是 A X3Y2 B X2Y3 C X3Y4 D XY2 2 铅丹 4HNO3 PbO2 2Pb NO3 2 2H2O 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为 A PbB PbOC Pb2O3D Pb3O4 B D 典型例题 3 简单计算 例3 在化学反应A B C中 10克A物质恰好与8克B物质完全反应 则生成C物质的质量为 A 8克B 18克C 10克D 无法确定例4 将27 5克高锰酸钾粉末加热 完全反应后剩余固体物质的质量为17 9克 则生成氧气的质量为 A 9 6克B 12 6克C 6 6克D 14 9克 B A 27 5g 17 9g 氧气的质量 化学反应前后物质的总质量守恒 别漏了我 4 一氧化氮是大气的主要污染物之一 近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮 它有扩张血管 增强记忆的功能 成为当前生命科学的热点 工业上制得一氧化氮的化学式为 4X 5O2 4NO 6H2O 则X的化学式为 A N2B NO2C NH3D N2O5 5 下图是某化学反应的微观模拟图 根据图示判断参加反应的和与反应后生成的个数比为 2 确定化学式及化学计量数 6 在化学反应A 2B 2C D中 6gA和8gB恰好完全反应 生成9gD 若反应生成15gC 则参加反应的A的质量为 A 18gB