电离平衡（第二课时）

1 / 5 电离平衡（第二课时） 莲 山课件 m 教学目标 1知识目标 （ 1）常识性了解电离平衡常数概念。 （ 2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。 （ 3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。 2能力和方法目标 （ 1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。 （ 2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题 ，提高综合运用能力。 教学重点和难点 教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。 教学过程 见 ppt文件。 课堂练习： 2 / 5 1与 L -1(NH4)2So4 溶液中， NH4+浓度相同的溶液是（）。 （ A） 100mL1molL -1 的氨水 （ B） L -1的 NH4cl溶液 （ c） L -1的 cH3cooNH4 溶液 （ D） 200mL1molL -1 的 NH4No3 溶液 2有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的 co2，发生的反应如下： NaR+co2+H2o=HR+NaHco32NaR/+co2+H2o=2HR/+Na2co3 比较 HR和 HR/酸性的强弱，正确的是（）。 （ A） HR较弱（ B） HR/较弱（ c）两者相差不大（ D）无法比较 3某二元酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A=H+HA-HA-H+A2- 测得 25 时 L -1 的 H2A溶液中 c(H+)=L -1，则该条件下， HA-离子的电离度是（）。 （ A） 1%（ B） %（ c） 10%（ D） 20% 4 20 时， 1LH2S 的饱和溶液，浓度约为 /L，其电离方程式为： 第一步： H2SH+HS-第二步： HS-S2-+H+ 3 / 5 若要使该溶液的 pH增大的同时 c(S2-)减小，可采用的措施是（）。 （ A）加入适量氢氧化钠固体（ B）加入适量水 （ c）通入适量二氧化硫（ D）加入适量硫酸铜固体 5在 RNH2H2oRNH3+oH -的平衡中，要使 RNH2H2o的电离度及 c(oH-)都增大，可采取的措施是（）。 （ A）通入氯化氢（ B）加少量氢氧化钠固体（ c）加水（ D）升温 6关于弱电解质的电离度（）的叙述： 值随温度升高而增大； 与溶液的浓度无关； 在相同条件下，的大小表示的弱电解质的相对强弱； 值增大，相应的离子数目随之增大； 值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（）。 （ A） （ B） （ c） （ D） 7某二元酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH+HA-HA-H+A2- 已知相同浓度时的电离度 (H2A)(HA-)。设有下列四种溶液： （ A） /L的 H2A溶液（ B） /L的 NaHA溶液 （ c） /L的 Hcl与 /L的 NaHA溶液等体积混合溶液 （ D） /L的 NaoH与 /L的 NaHA 溶液等体积混合溶液 4 / 5 据此，填写下列空白（填代号）： （ 1） c(H+)最大的是 _，最小的是 _。 （ 2） c(H2A)最大的是 _，最小的是 _。 （ 3） c(A2-)最大的是 _，最小的是 _。 8氢硫酸溶液里存在着下列平衡： H2SH+HS-，HS-H+S2-。 （ 1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向_移动； H+浓度 _； S2-浓度_。 （ 2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向 _移动； H+浓度 _； S2-浓度 _。 （ 3 ） 若 将 溶 液 加 热 至 沸 腾 ， H2S 浓度_。 （ 4）若要增大溶液中 S2-，最好加入 _。 课堂练习答案 1D， 2B， 3c， 4Bc， 5D， 6B。 7（