盐类的水解_5

1 / 7 盐类的水解 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 选修四第三章第三节 盐类的水解（第 2 课时）教案 复习 师生共同复习巩固第一课时相关知识。根据盐类水解规律分析： 醋酸钾溶液呈性，原因； 氯化铝溶液呈性，原因； 设疑 影响盐类水解的内在因素有哪些？ 回顾 第一节中实验结果： pH值 Na2co3cH3cooNa,结合酸性 cH3cooHH2co3,你能得到什么经验规律。 回答 酸越弱，对应强碱弱酸盐碱性越强。 讲解 主要因素是盐 本身的性质。盐能水解的原因是其离子能与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质。如NaA溶液中，酸 HA越弱，越难电离，水电离平衡正向移动程度越大，结果氢氧根离子越大，碱性越强： 板书 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用 1、影响盐类水解的内在因素： 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越2 / 7 强， pH越低。 设疑 影响盐类水解的外界因素主要有哪些？ 科学探究 探究目的：通过实验探究促进或抑制 Fecl3水解的条件。 探究过程： 1、理论探究其水解程度及水解产物。是否易水解？水解产物是什么？写出水解方程式：。 2、应用平衡原理，考虑影响 Fecl3 水解的因素有那些？参照下表，设计实验探究的步骤： 序号可能影响因素实验操作现象解释或结论 1 盐的浓度 2 溶液的酸碱度 3、交流实验结果。 板书 2、影响盐类水解的外界因素 （ 1）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。 思考与交流 1、根据盐类水解的逆反应，判断盐类水解反应 是吸热还是放热？ 2、应用平衡移动原理分析 cH3cooNa 和 NH4cl水解，列举可能影响平衡的因素，并说明依据的原理。 3 / 7 练习探究 （ 1）对于 cH3cooNa的水解平衡体系，在一定条件下加水，水解平衡移动的原因是什么？ （ 2）对于 cH3cooNa 的水解平衡 cH3coo-+H2ocH3cooH+oH-，分别增大 cH3coo-的浓度、加水，对水解平衡状态的影响有何异同？ 分析 （ 1）加水后使 cH3coo-、 oH-、 cH3cooH 的浓度都减小 ， 水 解 平 衡 移 动 的 情 况 ， 与 对 化 学 平 衡2NH3(g)3H2(g)+N2(g)减压后平衡移动的情况相似 向右移动。并不是因为加水增加了水的浓度而使水解平衡向右移动，不能认为加水减小了 cHcoo-的浓度而使水解平衡向左移动。 板书 （ 2）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 举例 热的纯碱溶液支污效果比冷的好 提问 稀 Na2co3溶液中若滴入 NaoH对盐的水解有何影响？若滴入 HcI又有何影响？试用化学平衡移动观点解释。 回答 （略） 讲解 滴入 NaoH 后溶液中 oH-浓度增大，使水解平衡向左移动抑制不解；滴入 HcI 后减少溶液中 oH-浓度 使平衡向右移动，促进水解。由上说明酸碱度影响盐类的水解。 板书 （ 3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解4 / 7 呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 板书 3、盐类水解的利用 阅读自学教材有关内容。 师生活动 教材中讨论题。 投影 1、实验室长时间配制的 Fecl3 溶液、 cuSo4 溶液为什么会出现絮状物？如何克服？ 2、为什么生活中常用 Na2co3溶液代替 NaoH溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？ 3、净水剂。许多盐水解时 生成胶状难溶于水且无毒时，可作净水剂。如明矾、三价铁盐。 4、相同温度、相同浓度的 Na2co3 溶液和 NaHco3 溶液哪一种盐的 PH大？ 5、为什么明矾可净水？试从水解平衡角度解释。 6、泡沫灭火器是用 Al2(So4)3 溶液和 NaHco3溶液混合产生大量 co2来灭火。分析产生 co2的原理。 回答 学生回答，老师补充： 1.制备纳米材料。利用水解反应可制得纳米材料（氢氧化物变为氧化物）。 2.制备无机化合物。如 Tio2的制备： Ticl4+（ x+2） H2o（过量） =Tio2xH2o+4Hcl 为促进水解，加入大量水，加热，促进水解趋于完成。所得5 / 7 Tio2xH2o 经焙烧得 Tio2。 板书 （ 1）配制溶液（ 2）净水剂（ 3）洗涤剂（ 4）制备纳米材料（ 5）制备无机化合物。 小结 1、如何判断盐溶液的酸碱性： “ 谁弱谁水解，谁强显谁性 ” 作为常规判断依据。 2、比较溶液中酸碱性的相对强弱： “ 越弱越水解 ” 3、如何比较溶液中离子浓度的大小？（ 1）大小比较： 多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。 多元弱酸正 盐溶液，根据弱酸根分步水解分析 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 （ 2）定量关系（恒等式关系） 应用 “ 电荷守恒 ” 分析： 应用 “ 物料守恒 ” 方法分析。 课堂练习 1将下列物质置于 1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A kclB mg（ oH） 2c Na2co3D mgSo4 2将 NH4cl 溶于重水中，平衡后，产生的一水合氨和水合6 / 7 氢离子的化学式均正确的是 A NH2DD2o 和 HD2o+ c NH3DHo 和 H2Do+ 3为了除去 mgcl2 酸性溶液中的 Fe3，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸，这种试剂是 A NH3H2oB NaoHc Na2co3D mgco3 4下列电离方程式中正确的是 A Na2HPo4 溶于水： Na2HPo4=2Na H Po43 B NaHSo4 熔化： NaHSo4=Na H So42 c HF溶于少量水中： HF H HF2一 D（ NH4） 2So4溶于水：（ NH4） 2So4 2NH4 So42 一 5有酚酞的 /L氨水中加入少量的 NH4cl晶体，则溶液颜色 A变蓝色 B变深 c变浅 D不变 6能使 H2o 十 H2o H3o oH-电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是 A在水中加小苏 B在水中加稀疏酸 c在水中加明矾固体D在水中加 NaHSo4固体 参考答案： 1、 c2、 c3、 D4、 D5、 c6、 c 作业 P587、 8、 9、 10、 11 板书计划 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应7 / 7 用 1、影响盐类水解的内在因素： 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， pH越低。 2、影响