专题2 原子结构.docx

专题2：原子结构1复习重点： 1.了解原子的组成及同位素的概念；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系 ；了解原子核外电子排布规律；同位素的近似原子量（即同位素的质量数）和元素平均相对原子质量；粒子半径大小 。2元素周期律及实质；同周期元素及其化合物性质的递变规律；同主族元素及其化合物性质的递变规律；理解元素周期律与原子结构的关系；能根据元素周期律预测元素的性质2难点聚焦： 一原子结构 1、原子结构（1）原子核几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量原子能（即核能）。（2）质子带一个单位正电荷。质量为1.672610-27kg，相对质量1.007。质子数决定元素的种类。（3）中子不带电荷。质量为1.674810-27kg，相对质量1.008。中子数决定同位素的种类。（4）电子带1个单位负电荷。质量很小，约为118361.672610-27kg。与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。2几个量的关系(X) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 中性原子：质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数阳离子：核外电子数=质子数离子电荷数阴离子：核外电子数=质子数 + 离子电荷数 3同位素 要点：两同质子数相同、同一元素，两异中子数不同、不同核素。 特点：同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。注意：四同概念的区别 4相对原子质量 同位素原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。同位素原子的近似相对原子质量：就是质量数如：D2O的摩尔质量：20g/mol 元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 5核外电子排布规律 一低四不超：（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：KLMNOPQ顺序排列。（2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。 6原子和离子结构示意图注意：要熟练地书写120号元素的原子和离子结构示意图。 要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。特殊的原子结构原子核中没有中子的原子：11H最外层只有1个电子的元素：H、Li、Na最外层电子数等于次外层电子数的元素 ：Be、Ar最外层电子数是次外层电子数2倍的元素C；是次外层电子数3倍的元素O；是次外层电子数4倍的的元素Ne。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P核外电子排布中最外层有两个未成对的电子：C、O、Si、S族序数等于周期数的元素：H、Be、Al族序数等于周期数2倍的元素：C、S族序数等于周期数倍的元素：O周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca周期数是族序数倍的元素：Na最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素：C最高正价是最低负价的绝对值3倍的短周期元素：S除H外，原子半径最小的元素是：F短周期中离子半径最大的元素：P半径最小原子H ；半径最小离子H +（21）电子数相同的微粒组核外有10个电子的微粒组：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3、O2、F、OH、NH2。核外有18个电子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6；阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3、S2、HS、Cl、O22练习题1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是：A只有 B只有 C只有 D2某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M有质量数为A.x+y B.x+n+y C.x-n+y D.x+n-y3科学家最近研制出第112号新元素，其原子的质量数为227，对于该新元素的下列说法正确的是A其原子核内中子数和质子数都是112 B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的227倍D其原子质量与12C原子质量之比为227124元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电了后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的分子式为AY3X2 BX2Y CX2Y3 DY2X35在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是A质子数 B中子数 C质子数和中子数 D核 外电子数 6据报道，某一种新元素的质量数是272，核内质子数是111，则其核内的中子数为A161 B111 C272 D4337两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是A两种元素的不同原子 B两种不同的离子C两种元素的原子和离子 D两种不同元素的原子和离子8下列关于原子组成的说法正确的是A126C表示碳原子的质量数是18 B23592U表示铀原子的质量数是235，核 外有235个电子C2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。9两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是A两种不同的原子 B两种不同的离子C同一种元素的原子或离子 D不同种元素的原子或离子10A元素的最外层（M层）有2个电子，B 元素的最外层（L层）有6个电子，则A和B形成的化合物的式量为A56 B88 C74 D4011X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，(a、b、c、d分别为各元素的原子序数)则下列关系式正确的是Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc+d=m+n Db-d=n+m12法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢原子大 13质量数为37 的原子，应该有A、18质子，19中子，19电子 B、18质于，20个中于，18个电于 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中于，18个电子 14原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 151999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为 A.0 B.57 C.118 D.175 16136CNMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子17下列说法中正确的是A所有的原子核内质子数都比中子数多 B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于418对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是可以测定某一时刻电子所处的位置电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的1/1836ABCD19几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A可能属于同一种元素B一定是同一种元素C彼此之间一定是同位素D核外电子个数一定相等20元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2BX2YCX2Y3DX3Y221在核电荷数为120元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是A核电荷数为3的元素B核电荷数为14的元素C核电荷数为6的元素D核电荷数为16的元素22在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A3种B4种C5种D6种23下列叙述中，正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同24某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A30B12C17D2025已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是A R BRR26下列说法中错误的是A质量数相同的原子，其化学性质一定相同B质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子27硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是A20% B略大于20% C略小于20% D80%28同种元素的原子一定具有A不同的质量数B相同中子数 C相同的质子数D不同的电子数29下列关于原子的叙述正确的是A表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。B表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。C表示该微粒的质量数为19，电子数为9。D表示两种原子含有相同的中子数。30下列说法正确的是A原子核都是由质子和中子构成的 B不同元素原子的质量数一定不等C质子数相同的不同微粒，化学性质可能相同D质子数相同的不同微粒具有相同的电子数31科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是原子质量的277倍 D其原子质量与原子质量之比2771232有关等物质的量的原子和原子，下列叙述正确的是含有相同数目的原子含有相同物质的量的质子属于同种元素具有相同的质量中子数相等电子数相等完全燃烧时消耗氧气的质量相等具有几乎相同的化学性质A只有B只有C全正确D除外都正确33若某阳离子X2+有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为ABCD34简单离子核外有x个电子，A的质量数可表示为ABCD35下列微粒中，电子数目最多的是：AH2OBNH3CNaDAl36下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是：AMg2+BS2CK+DCl37某元素原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层之和的两倍，则某元素是：A钠B镁C氖D氯38比较多电子原子中电子能量大小的依据是：A原子核的电荷数B所处的电子层 C电子离核远近不同D不能比较39下列微粒中与OH离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为：AF BMg2+ CNH2 DCH440X元素原子的核电荷数为n，X2离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数是：An+1Bn+2Cn+3Dn+541含有4个原子核，10个电子的微粒是：ACH4BNH4+CH3O+ DPH342某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为74，原子量比为78，则化合物可能是：AA2BBAB2CAB3DA2B543某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带的电荷数可能是：An10B10nCn+10Dn/1044有两种简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：Aba=n+mBab=n+mC离子半径 D质子数YX45质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子是：AR+BR2+CR3+DR246某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A+5B+6C+7D无最高正化合价47下列各组元素性质递变情况错误的是：ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强48元素化合价一般决定于原子的A核内质子数B核外电子数C核外电子层数D最外层电子数49M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为A88B40C100D7250某元素的原子中含相同的质子数和中子数。R元素的气态氢化物中，R与H的原子个数比为14，质量比为71，则R的最高价氧化物的化学式为ACO2BSiO2CSO2DNO251已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其中该元素的阳离子的核内有y个中子，核外有z个电子，则该同位素的组成可表示为ABCD521992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为A80B128C208D28853下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是FNa+HFNH3CH4A仅B仅C仅D1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344454647484950515253二、填空题54某元素原子的核电荷数是电子层的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构意义图是55元素A、B的离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的核电荷数为n，则A、B两原子的电子数之和为 56分别写出符合下列要求的化学符号含有10个电子的4种阳离子 含有10个电子的3种阴离子含有10个电子的4种化合物 含有10个电子的一种单质57有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按11和21形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是层K电子数的两倍这五种元素的名称是：A ，B ，C ，D ，E 。画出E的原子结构示意图：写出D的单质与铜盐反应的离子方程式：58在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点_59有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微 粒符号是_。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号是_。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_。（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号_。60A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素 的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为_。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是_61V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。62在118号元素中，电子总数是最外层电子数二倍的元素是 ；最外层电子数是次外层电子数二倍的是 ；次外层电子数是最外层电子数二倍的是 。63最外层（M层）电子数为6的原子，核电荷数为 ，原子结构简图为 ，气态氢化物的分子式为 ，向此氢化物的水溶液中滴加石蕊后呈 色。64下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，请填写化学式。（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是；（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 ；（3）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 ；（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是 ；（5）由两个原子核10个电子结合而成的分子是 ，由五个原子核10个电子结合而成的分子是 ，65画出下列几种微粒的结构示意图，并写出微粒符号：（1）原子核内有2个质子的原子、。（2）核外有18个电子的二价阳离子、。（3）核外有18个电子的一价阴离子、。（4）原子核外L层为最外层，L层电子数是K层电子数3倍的原子 、 。66元素形成化合物时，其显最高正价为 ，显负价时为 ；元素在其化合物中，最高价为 ，负价为 。67某金属元素R原子的质量数为52，已知Rn+离子含有28个中子和21个电子，则R显+n价时的氢