化学专题总结复习资料(doc 7页).doc

专题总结1最简式相同CH：C2H2，C4H4，C6H6，C8H8；CH2：CH3CHCH2，环丙烷；CH2O：HCHO，CH3COOH，HCOOCH3，C6H12O6；CnH2nO：饱和一元醛（酮）与二倍于其碳原子的饱和一元羧酸（酯）CnH2n-2：炔烃（二烯烃）与三倍于其碳原子的苯及苯的同系物。2类别异构CnH2n：烯烃，环烷烃（n 2）；CnH2n-2：炔烃，二烯烃（n 3）；CnH2n+2O：饱和一元醇，醚（n 1）；CnH2nO：饱和一元醛，酮（n 2）；CnH2nO2：饱和一元羧酸，酯（n 1）；CnH2n-6O：苯酚的同系物，芳香醇，芳香醚（n 6）CnH2n+1O2N：氨基酸，硝基化合物（n 1）。3取代反应烃类与卤素单质：卤素蒸气（光照/加热）；苯及其同系物：卤素单质（Fe/光照），浓硝酸（浓硫酸/水浴）；卤代烃的水解：NaOH（水溶液/醇溶液）；醇与氢卤酸的反应：HX（新制）；酯类水解：H2O（酸/碱）；乙醇脱水：（浓硫酸/140）；酚与浓溴水。4加成反应烯烃/炔烃：卤素，氢气，卤化氢，水，氢氰酸；苯及其同系物：氢气，氯气；醛/酮：氢氰酸，氢气。5加聚反应：乙烯及其衍生物；1,3-丁二烯及其衍生物，乙炔。6缩聚反应：苯酚与醛类；氨基酸；二元醇与二元酸。7银镜反应：所有醛类，甲酸及衍生物，葡萄糖。8成环反应*分子中必需含有二个官能团： 二个羟基； 一个羟基，一个羧基； 一个氨基，一个羧基； 二个羧基；等等。*一般形成5元环或六元环（较稳定）。引入官能团的方法1引入碳碳双键：卤代烃的消去反应；醇分子内的脱水反应。2引入碳碳叁键：二卤代烃的消去反应；卤代烯烃的消去反应。3引入卤素原子烷烃的取代反应；不饱和烃的加成反应；芳香烃的取代反应；酚的取代反应；醇的取代反应。4引入羟基醇羟基引入：卤代烃的水解反应；烯烃的水化反应；醛的还原反应； 酯的水解反应；醇钠的水解反应；发酵反应。酚羟基引入：芳香卤代烃的水解反应；酚钠盐溶液中通入CO2。5引入醛基：炔烃的水化反应；烯烃的氧化反应；醇的氧化反应。6引入羧基：醛的氧化反应；酯的水解反应；芳香烃同系物的氧化反应。能发生爆炸的物质1有机物：TNT，硝化甘油，火棉。2无机物：液氧炸药，黑火药，硝酸铵，红磷与硝酸钾，氮化银。3其他点燃爆炸：H2O2，COO2，CH4O2，C2H2O2，可燃气体与氧气；光照爆炸：H2Cl2；黑暗爆炸：H2F2；镁粉、煤粉、面粉等散布空气中的细小颗粒，也易爆炸。使蛋白质凝结而变性的物质1有机物：苯酚，乙醇，甲醛。2无机物：酸，碱，重金属盐。3其他：加热，紫外线。与Na反应放出氢气1有机物：醇，有机羧酸，酚及同系物，苯磺酸，葡萄糖。2无机物：水及水溶液，无机酸，NaHSO4。既能氧化，又能还原的物质1有机物：含醛基化合物，不饱和烃及衍生物，甲酸及衍生物，葡萄糖。2无机物：含中间价态元素的物质，含有可被氧化和还原两种组分的化合物。与溴水反应而使溴水褪色的物质1有机物：不饱和烃及衍生物，酚及同系物，含醛基化合物。2无机物：能与Br2、HBr、HBrO反应的物质。萃取溴而使溴水褪色的物质1上层无色（r 1）：卤代烃（CCl4，氯仿，溴苯等），CS2等。2下层无色（r 1）：直馏汽油，苯及同系物，液态烃类，液态酯类。使KMnO4/H+褪色的物质1有机物：不饱和烃及衍生物，酚及同系物，含醛基化合物，苯的同系物，还原性糖2无机物：含有可被氧化组分的物质。有机实验中的问题1制CH4CH3COONa(s)Na(s)CaO/D Na2CO3CH4注意：有水时，无CH4生成。CaO作用：（1）减少NaOH与试管的接触，防止NaOH腐蚀试管； （2）吸水，保持NaOH的干燥。2制C2H4C2H5OH浓硫酸/170H2OCH2CH2（浓硫酸是催化剂、脱水剂）。注意：（1）防止爆沸，在蒸馏烧瓶中应加入碎磁片； （2）温度低，生成醚； （3）反应后期，会产生炭化和氧化，生成SO2。3制C2H2CaC22H2OCa(OH)2CHCH注意：（1）CaC2吸水性强，反应剧烈，不能用启普发生器； （2）用饱和食盐水代替水可得到平稳的乙炔气流； （3）防止生成的泡沫从导管中喷出，应该用棉花放在试管口。*甲烷：淡蓝色火焰；乙烯：淡蓝色火焰，有黑烟；乙炔：明亮的火焰，有浓黑烟*一般情况下，与溴水、酸性高锰酸钾的反应，乙烯的速度比乙炔的速度要快。4制C6H5BrC6H6Br2FeC6H5BrHBr（Fe是催化剂，真正催化剂是FeBr3）注意：（1）用长导管导气兼冷凝、回流溴和苯； （2）导出的HBr会产生白雾（类似于HCl）； （3）溴苯密度比水大，是无色油状液体（溶有Br2而略带褐色）。5制C6H5NO2C6H6HNO3(浓)浓硫酸/5060C6H5NO2H2O（浓硫酸是催化剂、脱水剂，水浴加热至5060（10 min）使反应完全）注意：（1）用长导管导气兼冷凝、回流硝酸和苯； （2）温度太高，硝酸会分解，硝酸、苯要挥发，会有苯磺酸生成； （3）硝基苯密度比水大，无色油状液体（溶有NO2而略带黄色）。6制CH3COOC2H5CH3COOHC2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5H2O（浓硫酸是催化剂、脱水剂）注意：（1）试管要倾斜，使液体受热面积较大； （2）弯曲的导管导气兼冷凝乙酸、乙醇的作用；饱和碳酸钠作用：（1）产物的溶解度小，利于分层； （2）除去乙醇、乙酸，避免气味的干扰。7制酚醛树脂nC6H5OHnHCHO浓盐酸/D-C6H3OHCH2-n-nH2O（浓盐酸是催化剂）注意：（1）水浴加热至100（无需温度计控温）； （2）产品是白色固体； （3）试管用乙醇清洗（除酚）。8检验醛的反应CH3CHO2Ag(NH3)2OHD CH3COONH42Ag3NH3H2OCH3CHO2Cu(OH)2D CH3COOHCu2O2H2O注意：（1）在配制银氨溶液中，氨水过多或久置的银氨溶液均易产生Ag3N（易爆炸），加入的氨水使白色沉淀刚好溶解即可； （2）Cu(OH)2悬浊液久置会失效，过量的NaOH使反应趋于完全； （3）银镜反应需要水浴加热（无需温度计）； （4）铜镜反应需明火直接加热。9石油分馏（物理变化）*温度计测定蒸气温度，由烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶组成分馏装置；*直馏汽油不能使KMnO4/H+褪色，但能使溴水萃取而褪色。10催化裂化（化学变化）*Al2O3（AlCl3）作催化剂，裂化汽油能使KMnO4/H+褪色。11煤干馏（化学变化）*隔绝空气（防止氧化）加强热；*煤干馏的产物：煤焦油、粗氨水、焦炉气、焦炭。12淀粉水解(C6H10O5)nnH2O硫酸/D nC6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸作催化剂）*往水解产物中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，无Cu2O； 原因是稀硫酸中和了Cu(OH)2，应该先碱化再检验。12纤维素水解(C6H10O5)nnH2O70%硫酸/D nC6H12O6（葡萄糖）（70%硫酸作催化剂）13纤维素三硝酸酯的制取(C6H10O5)n3nHNO3浓硫酸 C6H7O5(NO2)3n3nH2O（浓硫酸是催化剂）*产物易燃，有浓烟。化学计算中的重要公式1溶解度S：固体S100m(质)/m(剂)，气体SV(质)/V(剂)；2饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%S/(100+S)100%3质量分数A%：A%m(质)/m(液)100%4物质的量n：nm/MN/NAV(L)/22.4（STP）5原子的绝对质量m：mM/NA 6平均摩尔质量M平：M平(m1+m2+)/(n1+n2+)7物质的量浓度c：cn/V1000rA%/Mc1V1/V825，KwH+OH-1.010-14，pH-lgH+，pOH-lgOH-9PVnRTmRT/M，PMmRT/VrRT，PVNANRT，22.4PRT10M(g)22.4r（STP）；11纯度：纯度纯净物的质量/混合物的质量100%12产率：产率实际产量/理论产量100%13电离度a：a已电离分子数/原分子总数100%14转化率：转化率已反应的物质的量/起始时的物质的量100%15a价金属与酸反应通式：2M2aH+2Ma+aH2m(M)/2M=m(H2)/2a m(M)/m(H2)M/a（产生1 g H2所需要金属的质量）16阿伏加德罗定律的推论：可由PVnRT导出（见第9条）有关烃类的计算规律1同系物中，随着碳原子数增多：烷烃中碳的百分含量增加； 烯烃（环烷烃）中碳的百分含量不变； 炔烃（二烯烃）、苯及同系物中碳的百分含量则减少2在CxHy中：烷烃x/y 1/2。 建立方程，求出x的唯一正整数解，即可得到分子式。3物质的量相同的烃（CxHy）完全燃烧时： 耗氧量的多少取决于x+y/4的值，其数值越大，耗氧量越多。4质量相同的烃（CxHy）完全燃烧时： 耗氧量的多少取决于y数值，y值越大，耗氧量越多； 生成CO2的多少取决于x数值，x值越大，生成二氧碳化越多。5当烃中的碳原子数相同时，氢原子数越多，则耗氧越多，生成的水越多，放热越多。6最简式相同的有机物，不论以何种比例混合， 只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2的量就一定。7若烃的分子式为CxHy，可得到下列结论：当x 5时，为气态；直链烃中，x 4时，无同分异构现象；完全燃烧（1 mol）前后的物质的量变化是：当y4，Dn0； 当y 4，Dn 4，Dn 0（Dny/41）。完全燃烧（1 mol）后水被吸收以时：Dn 0（Dn1y/4）。8相同原子之间的价键个数越多，总键能就越大，键长就越短。附：1求式量的规律已知化学式：M分子M原子；已知密度r(STP)：M22.4r（气态烃）；已知相对密度r相对：M未知r相对M已知（气态烃）；已知m和n：Mm/n；已知AnY中含A为X%，则MnA/X%；通过方程式也可计算式量；以