高二化学上学期盐类水解的应用旧人教版.ppt

盐类水解的应用 主讲 陆金凤 1 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 通常需考虑盐的水解 例1 用最简便的方法区别NaCl NH4Cl Na2CO3三种无色透明的溶液 请思考 相同条件 相同物质的量浓度的下列几种溶液 Na2CO3 NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH Ba OH 2 NH4 2SO4 NH4Cl H2SO4 NaHSO4等溶液 PH值由大到小的顺序为 Ba OH 2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4Cl NH4 2SO4 NaHSO4 H2SO4 2 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 当盐中含有易水解的离子 需考虑盐的水解 练习1 25 时 在浓度均为1mo L的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 23种溶液中 若测得其中c NH4 分别为a b c 单位为mo L 则下列判断正确的是 A a b cB a b cC b c aD c a b D 2 1L0 1mol L的下列各物质的溶液中阴离子数目最多的是 A NH4BrB K2SO4C Mg OH 2D Na2S D 3 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液显酸性 在0 1mol L的KHC2O4溶液中 下列关系正确的是 A c K c H c HC2O4 c OH c C2O42 B c HC2O4 c C2O42 0 1mol LC c C2O42 c H2C2O4 D c K c H2C2O4 c HC2O4 c C2O42 CD 例 下列微粒在溶液中能大量共存的是 A Na Fe2 SO42 NO3 B Al3 K Cl AlO2 C Fe3 Na SO42 S2 D Ca2 H NO3 S2O32 A 当弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生彻底双水解反应 则不能在溶液中大量共存 3 判断溶液中离子能否大量共存 4 配制易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 在配制FeCl3 SnCl2等 溶液时 为了防止水解而使溶液变浑浊 故先将FeCl3溶于稀盐酸中 再加水至所需刻度 同样 如何配制硫酸铜溶液 思考 配制FeCl2溶液时哪些注意点 5 某些试剂的实验室存放 需要考虑盐的水解 Na2CO3溶液保存时注意 试剂瓶用 塞 NH4F溶液保存时注意 不能用 瓶 橡胶 玻璃 考虑下列盐溶液蒸干时情形Fe2 SO4 3Na2SO3Fe NO3 2NaHCO3 6 选择制备盐的途径时 需要考虑盐水解 思考 如何制备Al2S3和回收FeCl3固体 7 盐的分离除杂 例1 不纯的KNO3中常含有杂质Fe3 可用加热的方法除去溶液中的Fe3 分析原因 例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 可在加热搅拌的条件下加入某种试剂 过滤后再加适量盐酸 这种试剂是 A MgOB NaOHC Na2CO3D MgCO3E Mg OH 2 ADE 8 解释生产 生活中的一些现象 用明矾净水科学施肥 铵态氮肥不能和草木灰 K2CO3 混施泡沫灭火器的原理 Al2 SO4 3和NaHCO3 课堂巩固 1 将标准状况下2 24LCO2通入1mol L的NaOH溶液中 下列说法正确的是 A c HCO3 略大于c CO32 B c HCO3 等于c CO32 C c Na 等于c CO32 与c HCO3 之和D c HCO3 略小于C H2CO3 A 2 将0 2mol LHCN溶液和0 1mol L的NaOH溶液等体