高考福建省理科综合(化学科)考试说明解读.ppt

2009年高考福建省理科综合 化学科 考试说明解读 三明一中严业安 与高考相关的几种重要文本之间的关系 鲁科教材 苏教教材 考试说明的目录 命题指导思想 考试形式与试卷结构 考试内容 参考试卷 命题应遵循以下原则 1 以能力测试为主导 关注学生的发展潜能 在考查考生基础知识 基本技能的基础上 注重对学科能力和学科思想 方法应用的考查 重视考查考生的实践能力和创新意识 试题适度体现探究性与开放性 2 坚持理论联系实际 关注科学与技术 经济 社会的联系 关注学科知识在生产 生活 科技中的应用 关注自然 社会与学科发展相关的热点问题 体现可持续发展要求 3 关注考生的生活经验 学习特点和认知水平 关注考生的不同学习需求和个性发展潜能 设置选考内容 不同选考模块试题之间应有相当的难度值 体现公平性 4 试卷结构合理 规范 试题内容科学 严谨 试卷应有较高的信度 效度 必要的区分度和适当的难度 试卷命制应保证恰当的阅读量 思维量 答题量 试题答案科学 准确 评分标准合理 公正 试卷结构 考试时间 150分钟 一 对化学学习能力的要求 二 对知识内容的要求层次 三 考试范围和内容 四 题型示例 考试内容 试卷难度全卷难度值 0 60左右 其中 物理 0 55 0 60 化学 0 60 0 65 生物 0 60 0 65 化学科考试以化学学习能力测试为主导 在测试考生进一步学习所必需的知识 技能和方法的基础上 全面检测考生的化学科学素养 命题还应重视理论联系实际 关注与化学有关的科学技术 社会经济和生态环境的协调发展 以促进学生在知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观等方面的全面发展 一 对化学学习能力的要求1 接受 吸收 整合化学信息的能力 1 能够对中学化学基础知识融会贯通 有正确复述 再现 辨认的能力 2 能够通过对实际事物 实验现象 实物 模型 图形 图表的观察 以及对自然界 社会 生产 生活中的化学现象的观察 获取有关的感性知识和印象 并进行初步加工 吸收 有序存储的能力 3 能够从试题提供的新信息中 准确地提取实质性内容 并经与已有知识块整合 重组为新知识块的能力 一 对化学学习能力的要求2 分析问题和解决 解答 化学问题的能力 1 能够将实际问题分解 通过运用相关知识 采用分析 综合的方法 解决简单化学问题的能力 2 能够将分析 解决问题的过程和成果 用正确的化学术语及文字 图表 模型 图形等表达 并做出解释的能力 3 化学实验与探究能力 1 了解并初步实践化学实验研究的一般过程 掌握化学实验的基本方法和技能 2 在解决简单化学问题的过程中 运用科学的方法 初步了解化学变化规律 并对化学现象提出科学 合理的解释 二 对知识内容的要求层次为了便于考查 将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度 由低到高分为了解 理解 掌握 综合应用三个层次 高层次的要求包含低层次的要求 其含义分别为 了解 对化学知识有初步认识 能够正确复述 再现 辨认或直接使用 理解 掌握 领会所学化学知识的含义及其适用条件 能够正确判断 解释和说明有关化学现象和问题 即不仅 知其然 还能 知其所以然 综合应用 在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上 运用所掌握的知识进行必要的分析 类推或计算 解释 论证一些具体化学问题 三 考试范围和内容 根据普通高等学校对新生科学素养的要求 按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致 又有利于我省实施普通高中化学课程标准原则 参照 普通高中化学课程标准 实验 普通高等学校招生全国统一考试大纲 课程标准实验版 福建省普通高中新课程选修I课程开设指导意见 试行 和 福建省普通高中新课程教学要求 试行 化学 将我省高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容 知识内容要求 原考纲 新考纲 选考模块 必考内容化学科学特点和化学研究基本方法 了解化学的主要特点是在原子 分子水平上认识物质 了解化学可以识别 改变和创造分子 了解科学探究的基本过程 学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法 了解实验 假说 模型 比较 分类等科学方法对化学研究的作用 认识化学是以实验为基础的一门科学 了解物质的组成 结构和性质的关系 了解化学反应的本质 基本原理以及能量变化等规律 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志 了解物质的量在定量研究中的重要作用 了解科学 技术 社会的相互关系 如化学与生活 材料 能源 环境 生命过程 信息技术的关系等 了解在化工生产中遵循 绿色化学 思想的重要性 化学基本概念和基本理论 物质的组成 性质和分类 删去原考纲中 同素异形体 的概念 化学用语及常用计量 将原考纲 掌握电子式 原子结构示意图 分子式 结构式和结构简式的表示方法 的考试要求降低为 了解原子结构示意图 1 18号元素 分子式 结构式和结构简式的表示方法 溶液 增加 配制一定溶质质量分数 物质的量浓度溶液的方法 删去 温度对溶解度的影响及溶解度曲线 结晶 结晶水 结晶水合物 风化 潮解的概念 等 将 了解胶体的概念及其重要性质和应用 降低为 了解胶体是一种重要的分散系 物质结构和元素周期律增加 了解核素的含义 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其与性质的关系 调整 理解极性键和非极性键 了解极性分子和非极性分子 了解分子间作用力 初步了解氢键 了解几种晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 及其性质 等内容移至选考模块 物质结构与性质 的考试内容中 化学反应与能量增加 了解化学反应中能量转化的原因 理解金属发生电化学腐蚀的原因 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 删 掌握化学反应的四种基本类型 化合 分解 置换 复分解 调整将 理解氧化还原反应 了解氧化剂和还原剂等概念 掌握重要氧化剂 还原剂之间的常见反应 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 并能配平反应方程式 调整为 了解氧化还原反应的本质 了解常见的氧化还原反应 化学反应速率和化学平衡增加 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重大作用 了解化学平衡建立的过程 了解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率 删去 理解化学平衡与反应速率之间的联系 理解勒夏特列原理的含义 调整 以合成氨工业生产为例 用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件 调整为 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 电解质溶液增加 了解难溶电解质的溶解平衡 常见无机物及其应用 删 A和 A族元素 典型的金属 从原子的核外电子排布 理解卤族元素 单质 化合物 的相似性和递变性 以硫酸为例 了解化工生产化学反应原理的确定 了解常见盐类的性质和用途 常见金属元素 如Na Al Fe Cu等 的考试要求界定 了解常见金属的活动顺序 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用 了解合金的概念及其重要应用 常见非金属元素 如H C N O Si S Cl等 了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响 以及 以上各部分知识的综合应用 虽然该部分没有呈现有关元素性质及其递变规律与原子结构关系的内容 但在 物质结构和元素周期律 中仍然明确要求 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 以IA和VIIA族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 增加 以海水的综合利用为例 认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值 以上各部分知识的综合运用 常见有机物及其应用 了解有机化合物中碳的成键特征 了解甲烷 乙烯 苯等有机化合物的主要性质 了解乙烯 氯乙烯 苯的衍生物等在化工生产中的重要作用 了解乙醇 乙酸的组成和主要性质及重要应用 了解糖类 油脂 蛋白质的组成和主要性质及重要应用 了解常见高分子材料的合成反应及重要应用 缩聚反应不作要求 了解有机化合物的同分异构现象 了解上述有机化合物发生反应的类型 今年不作要求 化学实验基础 增加 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法 能识别化学安全使用标识 能根据要求配制溶液 能根据实验试题做到了解控制实验条件的方法 等内容 调整 能根据实验试题要求 设计或评价实验方案 调整为 能根据实验试题要求 设计 评价或改进实验方案 在实验能力要求方面 原考纲要求 用正确的化学实验基本操作 完成规定的学生实验的能力 而新考纲注重引导学生学习科学探究方法 要求考核初步实践化学实验探究的一般过程 掌握化学实验的基本方法与技能 化学实验基础 1 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法 2 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法 3 掌握化学实验的基本操作 能识别化学品安全使用标识 了解实验室一般事故的预防和处理方法 4 掌握常见气体的实验室制法 包括所用试剂 仪器 反应原理和收集方法 5 了解常见离子的检验方法 能对常见的物质进行检验 分离和提纯 6 能根据要求配制一定溶质质量分数 物质的量浓度的溶液 了解测定溶液pH的方法 化学实验基础 7 能根据实验试题要求 做到 设计 评价或改进实验方案 了解控制实验条件的方法 分析或处理实验数据 得出合理结论 识别典型的实验仪器装置图 8 以上各部分知识与技能的综合运用 化学计算 对纯数学运算的要求降低 删去原考纲中的化学计算专题 将化学计算穿插分布在各模块的不同部分 强调计算与化学基本概念和理论 化学变化过程 工业流程等结合 体现计算为化学应用服务 调整 理解离子键 共价键的含义 理解极性键和非极性键 调整为 理解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 了解共价键的主要类型 键和 键 能用键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 了解几种晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 及其性质 调整为 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 了解分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的结构微粒 微粒间作用力的区别 选考模块 物质结构与性质 1 原子结构与元素的性质 1 了解原子核外电子的能级分布 能用电子排布式表示常见元素 1 36号 原子核外电子的排布 了解原子核外电子的运动状态 2 了解元素电离能的含义 并能用以说明元素的某些性质 如原子或离子失去电子难易 解释某些元素的主要化合价等 3 了解电负性的概念 知道元素的性质与电负性的关系 4 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁 了解其简单应用 2 化学键与物质的性质 1 理解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 2 了解共价键的主要类型 键和 键 能用键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 如反应热 分子的稳定性等 3 了解简单配合物的成键情况 4 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 5 了解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的一些物理性质 3 分子间作用力与物质的性质 1 了解化学键和分子间作用力的区别 2 了解氢键的存在对物质性质的影响 3 了解分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的结构微粒 微粒间作用力的区别 以下两点今年不作要求 4 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道 sp sp2 sp3 类型 5 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构 选考模块 有机化学基础 增加 了解确定有机化合物结构的某些物理方法 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响 调整 了解烷烃的命名原则 调整为 能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物 初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途 理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理 调整为 了解合成高分子的组成与结构特点 能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体 新考纲更加突出有机化学知识在生活 生产中的应用 新课程和原课程高考命题特点的比较1 新课程高考比原课程高考更注重学生化学学习能力 学生参与意识和科学素养的全面考查 2 更加突出化学与可持续发展 化学知识与科学 技术 社会 环境的紧密联系 关注学生的社会责任感 3 新课程高考更重视过程和方法 实验题和以实验为载体的探究性试题的比重比原课程高考明显增大 在物质制备 提纯 含量测定 生产流程 环保和物质性质探究等过程中 考查学生的 基础知识 基本技能 基本思想方法和化学观 必修 选修内容与必考 选考内容之间的关系 必修 必考 选考 选修 呈现模块功能定位 必 选考试题各显特色 呈现模块功能定位 必 选考试题各显特色 必考试题有关必修模块的内容 在选修模块中没有再进一步拓展延伸的部分要求较高 有再进一步拓展延伸的部分要求较低 必考试题中有关选修模块 化学反应原理 的内容 其要求按选修的要求设置 全面涵盖必修模块中相关的内容 选考试题注重考查对知识内在联系的深层次理解能力 运用相关知识综合分析 解决问题的能力 逻辑推断能力以及吸收 整合 加工信息的能力等 四 题型示例 例1 下列说法正确的是A 乙烯的结构简式为CH2CH2B 苯 乙醇和乙酸都能发生取代反应C 糖类 蛋白质都能发生水解反应D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 例2 下列有关Cl N S C等非金属元素化合物的说法正确的是A 漂白粉的有效成分为氯化钙B 实验室可用浓硫酸干燥氨气C 实验室可用NaOH溶液处理含Cl2和HCl的废气D 胃钡餐透视时 BaCO3可用作钡餐 例3 下列离子方程式正确的是 A 电解饱和食盐水 Cl H2OOH H2 Cl2 B 用食醋除去热水瓶胆水垢 2H Mg OH 2 Mg2 2H2O C 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 D 用胃舒平 Al OH 3 治疗胃酸 含盐酸 过多症 Al OH 3 3H Al3 3H2O 例4 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料 但也是大气的主要污染物 综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一 1 硫酸生产中 SO2催化氧化生成SO3 2SO2 g O2 g 2SO3 g 某温度下 SO2的平衡转化率 a 与体系总压强 p 的关系如图所示 根据图示回答下列问题 将2 0molSO2和1 0molO2置于10L密闭容器中 反应达平衡后 体系总压强为0 10MPa 该反应的平衡常数等于 平衡状态由A变到B时 平衡常数K A K B 填 或 2 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574kJ mol 1CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160kJ mol 1若用标准状况下4 48LCH4还原NO2至N2 整个过程中转移的电子总数为 阿伏加德罗常数的值用NA表示 放出的热量为 kJ 3 新型纳米材料氧缺位铁酸盐 MFe2Ox 3 x 4 M Mn Co Zn或Ni 由铁酸盐 MFe2O4 经高温还原而得 常温下 它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去 转化流程如图所示 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 不必配平 例5 某种催化剂为铁的氧化物 化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究 将适量稀硝酸加入少许样品中 加热溶解 取少许溶液 滴加KSCN溶液后出现红色 一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为 3的结论 1 请指出该结论是否合理 并说明理由 2 请完成对铁元素价态的探究 限选实验仪器与试剂 烧杯 试管 玻璃棒 药匙 滴管 酒精灯 试管夹 3mol L 1硫酸 3 H2O2溶液 6mol L 1硝酸 0 01mol L 1KMnO4溶液 NaOH稀溶液 0 1mol L 1KI溶液 20 KSCN溶液 蒸馏水 提出合理假设假设1 假设2 假设3 设计实验方案证明你的假设 不要在答题卡上作答 实验过程根据 的实验方案 进行实验 请写出实验操作步骤 预期现象与结论 例6 物质结构与性质 镁 铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子 1 已知MgO的晶体结构属于NaCl型 某同学画出的MgO晶体结构示意图如图所示 请改正图中错误 2 用镁粉 碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火 燃放时 焰火发出五颜六色的光 请用原子结构的知识解释发光的原因 3 Mg是第3周期元素 该周期部分元素氟化物的熔点见下表 解释表中氟化物熔点差异的原因 4 人工模拟是当前研究的热点 有研究表明 化合物X可用于研究模拟酶 当其结合w或Cu I I表示化合价为 1 时 分别形