高一化学第三章物质的量(全课时).ppt

物质的量 第一节 我们之前学习过钠与硫反应的方程式 宏观 46克32克78克 2Na S Na2S 联系 物质的量 物质的量 也是一个物理量 国际单位制 SI 的7个基本单位 物质的量 摩 尔 mol 一 定义 表示一定数目微粒的集体的物理量 物质的量和摩尔 物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量 注意 物质的量 四字不可拆分 1 2 对象 微观粒子 3 符号n 专有名词 4 单位 摩尔 mol 练习 下列说法正确的是 A物质的量可以理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D物质的量的单位 摩尔只适用于分子 原子和离子 C 1 定义 物质的量的单位 简称 摩符号 mol 二 摩尔 n 摩 尔 mol 摩尔一词来源于拉丁文moles 原意为大量和堆集 早在20世纪40至50年代 就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号 1961年 化学家E A Guggenheim将摩尔称为 化学家的物质的量 并阐述了它的涵义 同年 在美国 化学教育 杂志上展开了热烈的讨论 大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔 判断下列说法的正误 A1mol氧B1molO2C1molOD1molO3 使用摩尔时必须指明粒子的种类 造成混乱 2 一般情况用化学式指明 国际上规定 1mol任何粒子集体所含的粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数相同 1mol的任何粒子数目是 近似值 1 定义 1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数 符号 NA单位 mol 1 阿伏加德罗常数 三 2 基准 0 012Kg12C所含的碳原子数 阿伏加德罗 A Avogadro 1776 1856 意大利化学家 物理学家 NA 6 02 1023 练习 下列说法不正确的是 A6 02 1023就是阿伏加德罗常数B0 012Kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD1molNH3所含原子数约是6 02 1023 A 1molH2 1 NA个H2约含1 6 02 1023个H2 2molH2 2 NA个H2约含2 6 02 1023个H2 3molH2 3 NA个H2约含3 6 02 1023个H2 nmolH2 n NA个H2约含n 6 02 1023个H2 粒子总数 物质的量 n N 微粒总数 NA NA 即 五 物质的量与微粒数的关系 适用于任何微粒 任何条件下 在0 5molO2中含有的氧分子数目是多少 例题 解 O2的分子数为 N n NA 0 5mol 6 02 1023mol 1 3 01 1023 答 O2的分子数为3 01 1023个 2molLi约为个Li6 02 1023个CO2是molCO212 04 1023个Na是molNa5个O2与2个H2的物质的量之比为 1 2 12 04 1023 5 2 下列关于物质的量的说法中不正确的是 A 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B 物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C 物质的量的单位是 摩尔 D 物质的量是表示物质数量的单位 思考 AD 下列叙述是否正确 1 摩尔是七个基本物理量之一 2 摩尔是物质的质量单位 3 摩尔是物质的数量单位 1个H2O含有HO1molH2O中含有H2OHO2molH2O与mol的HCl含有相同数目的原子数 1molNa2CO3有个Na 个CO32 2个 1个 2NA个 NA个 3 NA 2NA NA个 本节小结 三 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数符号 NA单位 mol 1精确值 NA近似值 6 02 1023四 计算关系 一 物质的量的定义 表示一定数目微粒的集体的物理量 注意 1 四字不可拆分 2 对象 微观粒子 3 符号n二 摩尔的定义 物质的量的单位 1摩尔的规定 国际上规定 1mol任何粒子集体所含的粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数相同 下课 谢谢大家 作业 填空题 本节课小结 1 掌握 物质的量 阿伏加德罗常数2 物质的量是个专有名词 只适用于微观的粒子 使用时指明微粒种类 一般后面跟化学式 3 阿伏加德罗常数近似6 02 1023mol 1 思考与交流 下列叙述正确的 A 物质的量就是物质的质量B 物质的量指物质的数量C 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 C 微观粒子 分子 原子 离子 等 及这些粒子的特定组合 使用范围 微观 电子 质子 中子 判断下列说法正误 1mol大米1molH1mol苹果1mol电子 1mol1molNH4 1molCO2 1molCO21molO21molNa 第一节 第二课时 摩尔质量 表示含有一定数目的粒子集体的物理量 1 什么是物质的量 温故 2 什么是摩尔 3 阿伏加德罗常数是以什么为标准 其数目是多少 它是物质的量的单位 以12克12c中所含的碳原子数为标准 数目约是6 02 1023 1 18molH2O中约有个水分子 18 6 02 1023 2 18gH2O中约含有个水分子 微观粒子 宏观质量 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6 02 1023 1molC原子 1molO原子 1molFe原子 0 012kg 16g 56g 12g 相对原子质量 16 56 12 规律一 1摩尔任何原子的质量如果以克为单位 在数值上等于该原子的相对原子质量 一摩尔物质的质量 1 1molNa的质量为 2molH的质量为 3molO的质量为 2 1molH2的质量为 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 3molMg2 的质量为 规律二 1摩尔任何分子的质量如果以克为单位 在数值上等于该分子的相对分子质量 规律三 1摩尔任何离子的质量如果以克为单位 在数值上等于该离子的相对离子质量 23g 2g 48g 2g 18g 196g 72g 1摩尔物质的质量 总结 1摩尔任何粒子的质量 以克为单位 在数值上等于该粒子的式量 P42图3 1下 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 2 定义式 3 单位 g mol 1 kg mol 1 注意 摩尔质量只与物质的种类有关 与物质的量 物质的质量无关 二 摩尔质量 M 若以g mol 1为单位在数值上等于该物质的式量 1 1molCa2 的质量为 Ca2 的摩尔质量为 Na2O2的摩尔质量为 0 5molSO42 的质量为 40g 40g mol 1 48g 78g mol 1 1molH2O的摩尔质量为 2molH2O的摩尔质量为 1molO含有个O 质量为 O原子的摩尔质量为 18g mol 1 18g mol 1 6 02 1023 16g 16g mol 1 二 摩尔质量 练习 2 求0 3molH2O的质量 其中O原子数 m H2O N O 二 摩尔质量 练习 3 下列说法是否正确 A 6 02 1023个12C原子的质量为1g B H的摩尔质量为1g C H2SO4的摩尔质量等于6 02 1023个H2SO4分子的质量 D NaOH的摩尔质量为40g mol 1 二 摩尔质量 练习 作业 课本P44三 1 4 5 6 以物质的量为桥梁 将微粒个数与物质的质量联系起来 关系式应用 I 求agFe中Fe原子的个数 公式套用 II amolH2SO4中含b个O原子 则NA如何表示 公式套用 N n m之间的相互转化 N n m NA M NA M 联系微观和宏观物质的桥梁 第二节 物质的量 mol 体积 L或mL 1mol物质的体积 Vm 物质 Fe Al Pb H2O H2SO4 数据计算 相同条件下1mol物质的体积大小 M 1 0g mL 1 55 8g mol 1 27 0g mol 1 207 2g mol 1 18 0g mol 1 98 0g mol 1 1 83g mL 1 11 3g cm 3 2 7g cm 3 7 88g cm 3 18 3cm3 10 0cm3 7 2cm3 Vm 18 0mL 54 1mL H2 O2 HCl CO2 2 016g mol 1 32 00g mol 1 36 45g mol 1 44 01g mol 1 0 0899g L 1 429g L 1 629g L 1 977g L 22 4L 22 4L 22 4L 22 3L 气体密度来自标准状况 0 101kPa 相同条件下 1mol的气体体积要比固体 液体大得多 在标准状况下 1mol任何气体的体积大约为22 4L 我们发现的规律 相同条件下 1mol的固体 液体体积一般是不同的 而相同条件下 1mol的不同气体体积几乎相同 体积大小跟哪些因素有关呢 粒子数目 粒子大小 粒子间距 在标准状况下 1mol任何气体的体积大约为22 4L 一 气体摩尔体积定义 单位物质的量的气体所占的体积 符号 Vm单位 L mol或m3 mol等公式 Vm 对象 任何气体 纯净或混合气体 标准状况 Vm约22 4L mol标准状况 温度 0oC 压强1 01 105Pa V n V n Vm n 气体的物质的量 思考 1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等 是不是都约为22 4L 气体体积与温度压强等外界条件的关系非常密切 当外界条件发生改变时 体积也发生改变 1 下列说法是否正确 1 1摩尔氢气的体积约为22 4L 2 标准状况下 1摩尔水的体积约22 4升 3 20oC时 1摩尔氧气的体积约22 4升 4 2 105Pa时 1摩尔氮气的体积小于22 4升 PV nRT 课本练习 p49第三题 3 下列说法中 正确的是 A 1mol某气体的体积是22 4L 该气体所处的状况不一定是标准状况 B 非标准状况下 1molO2的体积必定不是22 4LC 某物质含有阿伏加德罗常数个微粒 该物质在标准状况下的体积为22 4LD 标准状况下 1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22 4L C 练习 物质质量 物质的量 微粒数 M M NA NA 22 4L mol 22 4L mol 标准状况 气体体积 2 标准状况下 1 44 8升氢气的物质的量是多少 2 0 5摩尔氧气的体积是多少 3 14克CO的体积是多少 4 33 6升氮气中含多少个氮分子 1 2mol 2 11 2L 3 11 2L 4 1 5 6 02 1023 9 03 1023个 例4 某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气 求其平均式量 解 平均式量 既平均摩尔质量 也就是1摩尔混合气体的质量 M 2mol 32g mol 8mol 28g mol2mol 8mol 28 8g mol既混合气体的平均式量为28 8 二 有关混合气体平均式量的计算 既平均摩尔质量 第三节物质的量浓度 概念 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 CB mol L 物质的量浓度 讨论 1 将342g蔗糖 C12H22O11 溶解在1L水中 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol L 溶液体积不等于溶剂体积 溶质溶于溶剂后 体积会发生变化 判断下列说法是否正确 溶质的物质的量 溶液的体积 非水的体积 从原溶液中取出若干体积 浓度不变 mol L 物质的量浓度理解的三要素一特点 温馨提示 配制250mL1 6mol LNaCl溶液 需要NaCl的质量是多少 解 n NaCl C NaCl V NaCl aq 1 6mol L 0 25L 0 4mol m NaCl n NaCl M NaCl 0 4mol 58 5g mol 23 4g 答 需要NaCl的质量为23 4g 例 某浓硝酸中溶质的质量分数为94 密度为1 5g cm3 计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度 解 设有1000ml硝酸溶液 则 m HNO3 HNO3 aq V HNO3 aq HNO3 1 5g cm3 1000cm3 94 1410g n HNO3 m HNO3 M HNO3 1410g 63g mol 1 22 4mol C HNO3 22 4mol L 答 该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22 4mol L 例 2mol LNaOH溶液 1 08g cm3 的溶质的质量分数为 解 设有1LNaOH溶液 则 m NaOH 2mol L 1L 40g mol 80g m NaOH aq 1 08g cm3 1000cm3 1080g NaOH aq 80g 1080g 100 7 4 答 该溶液溶质的质量分数为7 4 溶液的稀释 关键 稀释前后 溶质的物质的量不变 公式 C浓 V浓 C稀 V稀 将10毫升2mol L的硫酸溶液加水稀释到0 5mol L 其体积为多少毫升 解 C浓 V浓 C稀 V稀0 5mol L V稀 2mol L 10ml 10 3V稀 0 04L 40ml答 其体积为40ml 有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 C1V1 C2V2 混合前后溶质的物质的量总和不变 2mol L的盐酸溶液300L和4mol L的盐酸溶液100L混合 求 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 解 C3V3 C1V1 C2V22mol L 300L 4mol L 100L C HCl aq 400LC HCl aq 2 5mol L 物质的质量 m 气体体积 标况 V 物质的量 n 微粒数 N CB 标况下 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度 0 5 2 1 0 5 0 05 0 5 2 2 5 0 2 一定物质的量浓度溶液的配制 配制100ml2mol L的NaCl溶液怎么办 11 7g 实验所需仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 不同规格的容量瓶 容量瓶的使用 容量瓶是细颈 梨形的平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶上标有温度和容积 常用的规格有10ml 25ml 50ml 100ml 250ml 50ml 1000ml等 容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上 以防止损坏或丢失 在使用前 必须查漏 容量瓶不能用来稀释和溶解 也不能盛装溶液 容量瓶使用完毕 应洗净 晾干 步骤 1 计算 2 称量 注意事项 1