课标版2019-2020学年中考化学模拟考试试卷D卷 .doc

课标版2019-2020学年中考化学模拟考试试卷D卷 一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）厨房里发生的下列变化中，没有新物质生成的是（ ）A . 煤气燃烧B . 开水沸腾C . 铁锅生锈D . 蔬菜腐烂2. （2分）下列人体必须的元素中，缺少可能引起表皮角质化和癌症的是（ ） A . 铁B . 锌C . 硒D . 氟3. （2分）春有百花秋有月、夏有凉风冬有雪是我县濒胡公园的生动写照，下列说法正确的是（ ） A . 春天的公园花香四溢，沁人心脾，说明分子是由原子构成的B . 将赤东湖水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水C . 用肥皂水不可以区分公园人工湖内的水是硬水和软水D . 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接向人工湖内排放4. （2分）下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 镁在氧气中燃烧 B . 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C . 向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D . 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 5. （2分）铈(Ce)是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 铈原子的核外电子数为58B . 铈属于非金属元素C . 铈元素的元素符号是 CeD . 铈的相对原子质量是 140.16. （2分）阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式C9H8O4），是治疗心血管疾病的重要药物之一下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是（ ） A . 一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为21B . 乙酰水杨酸的相对分子质量为180C . 乙酰水杨酸属于有机物D . 乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为2：17. （2分）含 0.1molNaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，再滴入过量的盐酸至溶液呈酸性，蒸干溶 液后，得到 NaCl 的物质的量 n 是（ ） A . 0.05n0.1molB . n0.1molC . 0.05molD . 0.1mol8. （2分）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A . OB . SiC . AlD . Fe9. （2分）下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是（ ） A . 用稀盐酸除去铁钉上的铁锈B . 用铅笔芯的粉末开启生锈的锁C . 发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风D . 用食醋除去水壶中的水垢主要成分CaCO3和Mg（OH）210. （2分）以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（ ）温度（）0204060溶解度（g/100g水）27.634.040.045.5A . KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B . 20时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC . 20的KCl溶液的浓度一定小于 40的KCl饱和溶液的浓度D . 60时，将一定质量分数KCl溶液降温到40，一定有晶体析出二、 填空题 (共1题；共3分)11. （3分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。并对滤液的组成进行探究。 （1）写出锌和硝酸银溶液反应的化学方程式_（2）同学们又对滤液中所含的物质做出多种猜想，有两种猜想可能成立，第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜，则另一种猜想应是什么?_（3）请你设计实验方案来验证第一种猜想。_三、 实验题 (共2题；共20分)12. （8分）实验室常用的一些仪器装置如图1所示 （1）写出下列仪器名称：a_；b_ （2）用稀盐酸（具有挥发性）和石灰石制取CO2 ， 应选择装置_（填代号，下同）作发生装置，选装置_作收集装置，反应的化学方程式为_若要制得纯净、干燥的CO2 ， 应在发生装置和收集装置之间增加图2所示的装置_和_，其导管口连接顺序是：发生装置_（填接口序号）收集装置 13. （12分）分类法是学习化学的重要思想方法。现有下列三组物质：A空气、熟石灰、冰水、蔗糖BKOH、C2H5OH、Ca(OH)2、NH3.H2OCNH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4（1）填写下表空白组 别A组B组C组分类标准纯净物碱_不属于上述分类标准的物质空气_SO2（2）请仿照检验CO2的反应原理，写出SO2与NaOH溶液反应的化学反应方程式_.（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O.结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的_结合生成了_.（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是 .A . H+、OH- B . CO32-、H+C . Cu2+、OH- D . Na+、Cl-（5）在实验室有一些常识，如：氢氧化钠固体必须密封保存，原因是：_，浓硫酸必须密封保存，原因是：_，如果溅到皮肤上应该先_,然后再_.打开浓盐酸瓶盖，瓶口有白雾，原因是：_.四、 简答题 (共2题；共12分)14. （2分）高氯酸铵（ NH4ClO4）曾作为航天飞机的固体燃料。高温时高氯酸铵受热分解， 同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2 ， 还有一种气体是化合物（常温下是液态）。 （1）高氯酸铵中氯元素的化合价为 _； （2）高氯酸铵高温分解的化学方程式为_。 15. （10分）某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156g，同时测得溶液pH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题： （1）（1）样品中碳酸钠的质量(请写出计算过程，下同)。（2）(2)充分反应后溶液中溶质的质量分数。五、 科学探究题 (共1题；共7分)16. （7分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：【定性研究】 （1）如图甲，可通过观察_来定性比较两者的速率影响效果 （2）【定量研究】如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是_要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_（3）【深入研究】在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；猜想2：_影响过氧化氢的分解速率；猜想3：_影响过氧化氢的分解速率；请设计实验，验证猜想实验操作实验现象实验结论分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl观察现象加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后_请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二