2012年高考理科综合检测题(四).docx

2012年高考理综强化训练（四）化学部分1“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D2已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是XYZW AZ元素的原子半径可能比Y元素的小 BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 DZ的化学活泼性一定比X强3下列叙述中的前后两个量之比为1 ：2的是A液面在 “ 0 ” 刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.1mol /L乙酸溶液与0.2mol /L乙酸溶液中，c（H+）之比C氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）： c（SO）D相同温度下，pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中，c（Ba(OH)2： c（KOH）4关于下列各装置图的叙述中，正确的是A若采用装置精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸5下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钠的水解反应：COH3O HCOH2O B向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClC在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH7：Ba2OHHSOBaSO4H2OD向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I AgI 6某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是 A有机物A属于芳香烃B有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C有机物A分子中所有的碳原子都在同一平面内 D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH7若氧元素只存在16O、18O，下列说法正确的是 A16O2与18O2互为同位素 B向2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO2中 CCH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子8.如右图所示，表示反应2SO2(g)O2 2SO3(g)，HX Y，故A错；若Y是氧（8），W是硫（16），故B 正确；同主族从上到下氢化物稳定性：Y W，故C错；若Z是硫，X是氧，则Z不比X活泼，故D错。3. 答案：D。【解析】25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管最大刻度（25和50）以下的液体体积无法确定，因此所盛液体体积无法比较，A错；乙酸是弱酸，因此电离出c（H+）无法确定，故B错；两溶液混合后pH=7，溶液呈中性，则c（H）= c（OH）；再由阴阳离子所带正负电荷总数相等：c（NH）+ c（H）=2 c（SO）+ c（OH），推知c（NH）=2 c（SO），即c（NH）： c（SO）=2：1，故C错；pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中， H+浓度相等，则有2c（Ba(OH)2=c（KOH）即c（Ba(OH)2：c（KOH）=1：2，故D正确。4.答案：C。【解析】根据电流方向知，a是阳极，应该连接粗铜，b为阴极，应该连接纯铜，故A错；锌比铜活泼，应该失电子而发生氧化反应，故B错；氨气极易溶于水，因此水可用来吸收氨气，但不溶于四氯化碳，因此，氨气先通过四氯化碳时，可防止发生倒吸，故C正确；浓硫酸不能直接放在容量瓶中稀释，故D错。5. 答案：B。【解析】A答案反应的实质是COH HCO，即碳酸钠与少量酸反应，故A错；B. FeBr2为0.01mol，224mLCl2为0.01mol，即等物质的量反应，再根据电子守恒知，该离子方程式正确，即B正确；在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH7，即溶液呈中性，则产物应全部是正盐和水：BaSO4、K2SO4、H2O，而该答案中的产物却是BaSO4、KOH、H2O,故C错；D，AgCl就写成分子，故D错。6. 答案：D。【解析】烃类只含有氢、碳元素，故A错；连接羟基的碳的邻位碳上没有氢原子，因此在浓硫酸条件下加热不能消去，故B错；支链上的四个碳形成空间三角锥型结构，和苯环上的碳不可能在同一平面内，故C错；1molA中的酯类结构水解生成的酚羟基和羧基消耗去2molNaOH，氯原子发生水解，消耗去1 molNaOH，共消耗3molNaOH，故D正确。7. 答案：D。【解析】同位素是针对原子而言，故A错；D.该反应是可逆的，因此，反应向逆方向进行时，18O也会转到SO2分子中，故B错；C.酯化反应的特点是酸脱去羟基，醇脱去氢，则水分子中的氧是从酸转换而来的，故C错；D. 可能产生的氧分子是：第一种由两个普通氧形成的分子，第二种由两个18O形成的分子，第三种由一个普通氧和一个18O形成的分子，故D正确。8. 答案：D。【解析】由图知在t1时刻V正减小，新平衡时比原来大，说明此时取走了反应物同时增加了产物，反应逆向进行，使新平衡时反应物浓度比原来还大，使得反应速率比原来都大，可见D正确、A、B选项错；减压达到新平衡后V正应比原来小。9 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 加入少量铁，防止Fe2被氧化为Fe3，2Fe3Fe=3Fe2 CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3 AlO22CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2OCu或Ag7 O=C=O10 E1 -E2 =92.4 kJ/mol 33.3% A D N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 大于 +1530.0 NH+ D2O NH3HDO + D+11 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分：“常温下”1分，“钝化”1分） C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O（2分，“条件”或“”未标扣1分