第3节 原子结构的模型

1 / 5 第 3 节 原子结构的模型 第 3 节原子结构的模型 教学目标 1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。 2、了解同位素的结构特点，能说出 1 2 项在实际生活中的用途 3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。 重点难点分析 重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。 难点：对原子结构知识的初步了解 课程资源的准备与开发 实验，课外资料 教学预设调控对策 【作业讲评】：摩擦起电的原因：物体中本来 就存在正电荷和负电荷，通常情况下正负电荷的数量相等，物体是中性的。当两个物体摩擦时，电子从束缚较弱的物体转移到另一物体。失去电子的物体带正电，得到电子的物体带负。注意：摩擦起电都是带负电的电子转移，而不是带正电的正离子或质子等的转移。 【引入】 2 / 5 1、练习：由同种原子构成的物质是纯净物； 由不同种原子构成的物质是混合物； 分子是由不同种原子构成的。 2、复习：物质的构成、电流的形成 【新授】 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿实心球原子结构 发现原子 2、汤姆森 “ 汤姆森模 型 ” ：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。 发现电子 3、卢瑟福 “ 卢瑟福模型 ” ：电子绕原子核运行 【介绍】实验： 粒子轰击原子 4、波尔 “ 分层模型 ” ：电子在固定的轨道上运动 5、 “ 电子云模型 ” 电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象 “ 云雾 ” 一样笼罩在核的周围。 【小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。 二、原子的结构： 1、原子：原子核：带正电 3 / 5 （不显电性）核外电 子：带负电 2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。 三、揭开原子核的秘密 1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。 核电荷数：原子核所带的电荷数 一个电子带一个单位的负电荷， 一个质子带一个单位的负电荷； 【读表】思考：在原子中哪些数目总是相等的？ （ 1）核电荷数质子数核外电子数。 （ 2）中子数不一定等于质子数。 （ 3）原子内可以没有中子。 2、质子、中子核电子的质量比较 质子、中子的质量大小几乎相等。 电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。所以说，原子的质量主要集中在原子核上。 【读图】一杯水的微观层次分析 3、一杯水水分子氧原子、氢原子原子核、核外电子质子、中子夸克 四、原子的 “ 孪生兄弟 ” 同位素 1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。 如：氧元素就是所有氧原子的总称。 4 / 5 同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。 但有的原子其核内的中子数会发生变化。 【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有 8 个质子，但中子数分别是 8 个、 9 个、 10 个。属于同种元素的不同原子。 2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。 氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。 【思考】氧的 3 种同位素其核外电子应各有几个？ 8 个。 如：氢有 3 种同位素原子：氕、氘、氚。 汞有 7 种同位素。 3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。 【阅读】利用碳 14 同位素测定年代 五、带电的原子离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象： 钠原子失去电子形成正电荷的钠 离子（阳离子） 氯原子得到电子形成负电荷的氯离子（阴离子） 所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。 离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 【学生实验】估计高锰酸钾离子的大小 5 / 5 说明：这是一个思想实验。 目的：让显示感受到离子的存在，利用简易可行的实验估计构成物质的粒子离子大小的数量级。 基本操作技能：固体药品的取用；毫米刻度尺的使用；液体体积的测量；振荡。 主要科学方法：估计方法、观察实验方法、对比方法。 实验设计思路：已知经过多次按 1/10 稀释后，最后 能看到的紫红色高锰酸钾溶液中，每 100 毫升大约存