第1节 水溶液

1 / 4 第 1 节 水溶液 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第 1 节水溶液 学习目标 1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2知道水的离子积常数，能进行溶液 pH的简单计算。 3初步掌握测定溶液 pH 的方法，知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 4弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。 知识梳理 1水的电离方程式 _，水的离子积常数表示为_，温度升高， kw_。在一 定 温 度 下 的 稀 水 溶 液 中 ， H+oH- 等于_。 2水溶液的酸碱性与 H+和 oH-的大小关系： H+=oH-，溶液呈 _性； H+_oH-，溶液呈酸性，且 H+越_酸性越强； H+_oH-，溶液呈碱性，且 oH-越 _碱性越强。 3人们常用 pH 来表示溶液的酸碱性，表示为：pH_；常温下中性溶液 H+_oH-=_，pH=_；酸性溶液 H+_oH-， H+_， pH_；2 / 4 碱性溶液 H+_oH-， H+_， pH_。 4 强 电 解 质 是 指_， 弱电解质是指_, 在水中存在电离平衡的是 _（强、弱）电解质。在醋酸溶 液 中 存 在 的 微 粒 有 _ ，原因_。 5 溶 剂 化 作 用 是 指_。 学习导航 1方法导引 （ 1）弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析，才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里，水的离子积在一定温度下是个常数，才能对溶液酸碱性有本质的认识，并为认识溶液 pH打下基础。 （ 2）有关 pH的计算，可根据下面几个问题，阅读课文相互讨论解决。为什么要引进 pH的概念？什么是溶液的 pH值？溶液的酸碱性和 pH 有什么关系？是不是对任何浓度的水溶3 / 4 液，用 pH表示溶液酸碱性都是方便的？测定溶液 pH的方法有哪些？ （ 3）从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。 （ 4）回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？ 2.例题解析 例 1 90 时水的离子积 kw=, 该温度时纯水的 PH 是 A 等于 7B小于 7c大于 7D无法确定 解析 .25 时 ， 在 纯 水 中H+=oH-=1,pH=7,kw=H+oH -=1; 当温度升高时，纯 水 的 电 离 度 增大 ,H+=oH-1 。 中性溶液的 pH 不一定等于 7， pH=7 的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系 H+=oH-。 例 2.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度 (AG)的概念， AG=lgH+/oH-，则下列叙述正确的是 () A中性溶液的 AG=0 B酸性溶液的 AG0 c常温下氢氧化钠溶液的 AG=12 4 / 4 D常温下盐酸溶液的 AG=12 解析 . 中 性 溶 液 H+=oH- ，则 AG=0 ； 酸 性 溶 液H+0；盐酸溶液中， H+=：，oH-=1 ：可求得 AG=12，同理氢氧化钠溶液的 AG=_12。 例 =5 和 PH=3 的两种盐酸以 1：