高一期末复习知识串讲(第二章).ppt

第二章化学物质及其变化 1物质的分类 知识点1 交叉分类法与树状分类法 案例1 对下列化学反应进行分类 1 硫在氧气里燃烧 2 红磷在氧气里燃烧 3 铁丝在氧气里燃烧 4 铝箔在氧气里燃烧 5 蜡烛在氧气里燃烧 从不同角度分类 是不是化合反应 根据反应物的特点 是不是氧化反应 案例2 知识点2 三种分散系的比较 1nm 1 100nm 100nm 单个分子或离子 许多分子集合体 大量分子集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 介稳体系 不稳定 知识点3 胶体的性质 丁达尔现象 应用 鉴别溶胶和溶液 布朗运动 电泳现象 凝聚 知识点4 氢氧化铁胶体的制备 水解法 将烧杯中的水加热至沸腾 向沸水中逐滴加入5 6滴FeCl3饱和溶液 继续煮沸到溶液呈红褐色 停止加热 2离子反应 知识点1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 电离方程式 NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 注意 1 电解质溶液导电的原因 存在自由移动的离子 2 电解质应是在一定条件下本身电离的化合物 某些化合物 像SO3 SO2 CO2 NH3 它们溶于水生成了电解质而导电 但本身不是电解质 3 溶液的导电性强弱主要与溶液中离子浓度有关 知识点2 离子反应 概念 有离子参加或生成的化学反应 类型 复分解反应 溶液中的氧化还原反应 条件 复分解反应型 1 生成难溶性物质 见课本溶解性表 2 生成难电离物质 弱酸 弱碱 水等 3 生成挥发性物质 氧化 还原型 强氧化剂 强还原剂 弱氧化剂 弱还原剂 本质 反应物的某些离子浓度减小的过程 物质溶解性规律 1 所有的Na K NH4 NO3 形成的盐都易溶于水 除上述外 2 OH Ba2 易溶 Ca2 微溶 其余不溶3 Cl Br I AgX不溶 其余溶4 SO42 BaSO4不溶 CaSO4 Ag2SO4微溶 其余溶5 CO32 MgCO3微溶 其余不溶 3氧化还原反应 1 有电子转移的化学反应是氧化还原反应 2 氧化还原反应的本质是电子的转移 3 氧化还原反应的特征是化合价的升降 4 氧化还原反应的判断方法和依据 是否有元素化合价的变化 5 在氧化还原反应中 得电子或化合价降低的反应物叫做氧化剂 而失电子或化合价升高的反应物叫做还原剂 考点1氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 考点2氧化还原反应有关概念之间的相互联系 还原剂 还原性 氧化反应 失去e 价升高 被氧化 氧化产物 弱氧化性 反应物性质反应本质特征过程生成物 氧化剂 氧化性 还原反应 得到e 价降低 被还原 还原产物 弱还原性 考点3氧化还原反应的电予转移的表示方法 单线桥和双线桥法 单线桥法 双线桥法 5e 氧化剂还原剂 得5e 被还原 发生还原反应 失5e 被氧化 发生氧化反应 考点4 常见氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 活泼的非金属单质 如Cl2 Br2 O2等 元素 如Mn C N 处于高化合价时的氧化物 如MnO2 CO2 NO2等 元素 S N 处于高化合价时的含氧酸 如浓H2SO4 HNO3等 元素 Mn Cl Fe 处于高化合价时的盐 如KMnO4 KClO3 FeCl3等 过氧化物 如Na2O2 H2O2等 2 常见的还原剂 活泼的金属单质 如Na Mg Al Zn Fe等 某些非金属单质 如H2 C S