初三化学第一轮复习资料：应用广泛的酸、碱、盐.doc

初三化学第一轮复习资料：应用广泛的酸、碱、盐 初三化学第一轮复习资料：应用广泛的酸、碱、盐【要点精析】一、溶液的酸碱性1 酸碱指示剂 物质指示剂 酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液2 溶液的酸碱性及酸碱度（1）. 酸碱性:溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用酸碱指示剂来测定(只是粗略的测定)。 （2）. 酸碱度:是定量的表示溶液酸性或碱性强弱程度的,可以用pH表示。初三化学第一轮复习资料 第七章 wbr wbr 应用广泛的酸、碱、盐pH范围:一般在014之间pH与溶液酸碱性的关系:pH=7,溶液呈 性; pH 7,溶液呈 性,且pH越小酸性越强; pH 7,溶液呈 性,且pH越大碱性越强。(3)测定pH的最简便方法:使用pH试纸,用 蘸取待测液,滴在 上,然后将试纸显示的颜色与 对照,便可知道溶液的pH,只能测得pH的整数值。 3溶液酸碱性与生命活动的关系（1）大多数农作物适宜在接近中性(pH在6.57.5之间)的土壤中生长，酸性太强(pH小于4)或碱性太强(pH大于8)的土壤都不适宜作物的生长。（2）雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显 性。某些地区因工业生产产生的酸性气体直接排放而导致雨水的酸性增强。人们通常把pH小于 的降水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。二、常见的酸和碱1浓硫酸和浓盐酸的物理性质：纯净的浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体,易 ,敞口放置后在瓶口产生 ,使溶质质量分数 ,应密封保存。 浓硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体,敞口放置后吸收空气中的 ,使溶质质量分数 ,应密封保存。说明：(1)浓硫酸具有吸水性，跟空气接触能够吸收空气里的水分，所以通常可用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有脱水性它能夺取纸张、木材、衣服、皮肤(它们都是由含碳、氢、氧等化合物组成的)里的水分，使它们炭化。(3)浓盐酸在空气里会生成白雾，这是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。2稀硫酸与盐酸的化学性质：稀硫酸盐酸与酸碱指示剂的反应跟镁条、锌粒的反应跟铁锈的反应与纯碱的反应小结：酸的通性由于酸溶液中都含有共同的氢离子，因而有相似的化学性质：与指示剂反应：活泼金属酸盐H2金属氧化物酸盐H2O碱酸盐H2O盐酸新盐新酸3氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：(1)氢氧化钠(NaOH)是一种白色固体,俗称 、 、 。极易溶于水,溶于水时放出大量的热量,可用作某些气体的干燥剂。暴露在空气中时,易吸收空气中的水分而逐渐溶解(这种现象叫潮解),并与空气中的 反应生成碳酸钠而变质,所以氢氧化钠要密封保存。 (2)氢氧化钙Ca(OH)2 是一种白色粉末状固体,俗称 、 。微溶于水,有腐蚀性。 (3)氨水是有氨臭气味的水溶液，易挥发，有腐蚀性。4、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：氢氧化钠氢氧化钙与酸碱指示剂的反应与CO2的反应与硫酸铜的反应小结：碱的通性由于碱溶液中都含有共同的氢氧根离子(OH-)，因而有相似的化学性质。与指示剂反应：非金属氧化物碱 盐H2O碱酸盐H2O碱盐新碱新盐三、几种重要的盐1盐的组成和分类：盐类物质可以看成是酸碱中和反应的产物，它是由金属离子和酸根离子组成的化合物。依据盐的组成，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等；也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。2几种常见的盐物质化学式、俗名性质用途氯化钠化学式 ,俗名 色、 溶 于水的晶体,其水溶液pH=7作 剂和防腐剂;配制生理盐水;重要的化工原料 碳酸钠化学式 ,俗称 色粉末,溶于水,溶于水时放热;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH;Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 制烧碱;泡沫灭火器中制取二氧化碳;重要的化工产品,广泛应用在 等工业上 碳酸氢钠化学式 ,俗称 色粉末,能溶于水 焙制糕点、治疗 等 碳酸钙化学式 ,是石灰石或大理石的主要成分 白色难溶于水的固体CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OCaCO3初三化学第一轮复习资料 第七章 wbr wbr 应用广泛的酸、碱、盐CaO+CO2实验室中常用石灰石(或大理石)和 来制取CO2。工业上煅烧石灰石来获得生石灰;重要的建筑材料 3盐的化学性质金属盐溶液新盐新金属盐酸盐新酸碱盐新碱新盐盐盐两种新盐4化学肥料（1）常用肥料肥料农家肥含有多种营养元素，但营养元素含量少，肥效低，可以改良土壤。化学肥料氮肥（含氮元素）尿素CO(NH2)2、硝酸铵（NH4NO3）、碳铵（NH4HCO3）氨水等磷肥（含磷元素）磷矿粉、过磷酸钙、重过磷酸钙等钾肥（含钾元素）K2SO4、KC1等复合肥（含N、P、K三种元素中的两种以上）NH4H2PO4、KNO3、 KH2PO4等微量元素肥料硼肥、锰肥、铜肥、钼肥等（2）常用化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶解大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出四、金属活动性顺序表 （1）金属活动顺序：初三化学第一轮复习资料 第七章 wbr wbr 应用广泛的酸、碱、盐 （2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。 （3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。五、 复分解反应1、概念:,这样的反应叫做复分解反应。可表示为:AB+CDAD+CB。 2、 复分解反应发生的条件是 、 、 。3、复分解反应包括:酸+金属氧化物盐+水;酸+碱盐+水;酸+盐新酸+新盐; 碱+盐新碱+新盐;盐+盐另外两种新盐。4、中和反应（1） 概念：酸和碱作用，生成盐和水的反应称为中和反应。 注意：中和反应属于复分解反应。（2） 原理: 酸溶液中的 和碱溶液中的 离子结合生成水。（3）应用：改变土壤的酸碱性。根据土壤情况可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。 处理工厂的废水。工业生产中产生的污水需要进行处理。如含有硫酸杂质的污水，可以用熟石灰进行中和处理。用于医药。如果人患有胃酸(主要是盐酸)过多症，会造成消化不良，可遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸；人被蚊虫叮咬，因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出酸从而使皮肤肿痛，此时可涂一些含有碱性物质(如稀氨水)的药水，就可以减轻痛痒。六、 酸、碱、盐的正确应用1多数酸、碱有强腐蚀性，许多盐有毒性，所以要注意使用方法，确保安全。浓硫酸、浓硝酸有强腐蚀性、氧化性。与可燃物混放还易引起火灾，所以要妥善保管，小心使用。2稀释浓硫酸时，要把 缓缓注入 中，并用 不断搅拌。注意：(1)稀释浓硫酸时，如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾使硫酸液滴向四周飞溅，从而造成危险。(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用抹布擦拭后用较多水冲洗，再用35的碳酸氢钠溶液和清水冲洗。3不要将工业用盐当食盐使用，因为工业用盐可能含有 ，对人体有毒害和致癌作用。4许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。【典例剖析】例1头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用由此可知，护发剂的pH（ ）A7 B7 C=7 D比洗发剂的pH大【分析】洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长答案：A例2下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）初三化学第一轮复习资料 第七章 wbr wbr 应用广泛的酸、碱、盐 A向氢氧化钠溶液中加水稀释 B浓硫酸敞口放置一段时间 C向饱和石灰水中加入少量生石灰 DMnO2对过氧化氢溶液分解的影响【解析】 A氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，不会越过7，故错误； B浓盐酸具有挥发性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数减小，故错误； C饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液中溶质质量减小，最后不再变化，故正确； D催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，故错误；答案：C【小结】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的方法是先分析每个图像的横坐标及纵坐标表示的物理量，再看图像的起点、变化趋势及拐点能否与各个反应的过程相对应。对培养学生分析问题的能力有一定帮助。例3.构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后,归纳的知识网络如下图,图中“”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。初三化学第一轮复习资料 第七章 wbr wbr 应用广泛的酸、碱、盐(1)图中的A类物质可能是 。 (2)该同学针对金属和酸的反应,写出了下面一个化学方程式:Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2,有的同学认为该化学方程式不正确,理由是 。 (3)老师告诉同学们:对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发生反应的两种物品是 和 (填名称或俗称)。 【解析】本题主要考查酸的通性以及金属活动性顺序的应用。掌握酸的化学性质以及金属与盐溶液以及酸的反应是解答此题的关键。(1)根据酸的性质可以知道:酸溶液能跟酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应;(2)金属活动性顺序中铜在氢的后面,铜不能与稀硫酸反应;(3)厨房中含有酸是食醋,碳酸钠或碳酸氢钠遇到酸会产生二氧化碳气体。【答案】 (1)金属氧化物 (2)铜不能置换出酸中的氢元素,该反应不能发生 (3)醋酸 苏打(或食醋小苏打)【自我评估】一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1下列食物的近似pH如下,其中酸性最强的是()。A. 鸡蛋清7.68.0 B. 柠檬2.22.4C. 西红柿4.04.4 D. 牛奶6.36.62下列物质露置于空气中,一段时间后,质量增加的是()。A. 大理石 B.双氧水 C. 浓盐酸 D.烧碱3下列物质中，因为有毒而不能用于烹调食物的是( ) A乙醇 B醋酸 C亚硝酸钠 D氯化钠4下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）选项性 质用 途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫5在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ） 初三化学第一轮复习资料 第七章 wbr wbr 应用广泛的酸、碱、盐A铜片表面始终没有明显变化B一段时间后溶液由无色变为浅绿色C反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银D通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应6下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确是( )。初三化学第一轮复习资料 第七章 wbr wbr 应用广泛的酸、碱、盐A. 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B. ag是指加入NaOH溶液的质量C. A点时,溶液的溶质为NaOH、NaClD. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同7向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,下图曲线中描述正确的是( )。初三化学第一轮复习资料 第七章 wbr wbr 应用广泛的酸、碱、盐8有关酸碱盐的说法错误的是( )。A. 工业上常用稀硫酸除铁锈B. 水壶中的水垢常用食盐水来清洗C. 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D. 碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产9下列化肥属于复合肥料的是()。 A. 硝酸钾 B.氯化钾 C. 氨水(NH3H2O) D. 碳酸氢铵10只用石蕊溶液就能将下列各组溶液区分开来的是( )。ANaCl、NaOH、NaNO3 BNaOH、H2SO4、KNO3CHCl、NaCl、Na2SO4 DNa2SO4、H2SO4、KNO311物质 X 可发生下列所示的两个反应：X碱盐水；X金属氧化物盐水。则 X 可能是( )。A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO12下列叙述和叙述均正确，并且有因果关系的是( )。选项叙述叙述ANa2CO3溶液呈碱性Na2CO3属于碱B铁可以和稀H2SO4反应放出H2Fe属于金属C金属Al是热的良导体金属Al可以用来制作生活炊具D洗涤剂增大了油污在水中的溶解性洗涤剂能除去衣服上的油污13我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在湖南株洲开办“永利化工厂”,利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是( )。A. 碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产B. 氯化钠在自然界中分布很广,海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源C. 侯氏制碱法消耗了二氧化碳,极大地缓解了酸雨的形成D. 氯化铵与熟石灰粉末混合研磨,放出具有刺激性气味的氨气二、填空题14有下列几种物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_；（2）用于焙制糕点发酵剂，且可治疗胃酸过多症的是_；（3）用于制烧碱，还可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_；（4）可用于实验室及工业上制取二氧化碳的物质是_。15.某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。分析并回答问题。初三化学第一轮复习资料 第七章 wbr wbr 应用广泛的酸、碱、盐(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同,该现象是 。 (3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式: 。 (4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是 (填字母)。 16NaOH是化学实验中常用的试剂。初三化学第一轮复习资料 第七章 wbr wbr 应用广泛的酸、碱、盐(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,上边图像合理的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因: 。 (3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论(提示:Na2CO3溶液呈碱性): 。 17同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水 (1)提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能： 假设1：KCl和 NH4HCO3； 假设2：KCl和NH4Cl； 假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4：_。(2)形成设计思路。甲同学提出先用 AgNO3 溶液确定是否含有 KCl，你是否同意并说出理由：_。乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是_。(3)完成实验方案。请填写实验操作及与下表中结论相符的预期现象。实验操作预期现象结论步骤 1：假设 2 成立步骤 2：参考答案【要点精析】一、溶液的酸碱性1红 蓝 紫 无 红 无2（2）中 酸 碱 (3) 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡3（2）酸性 5.6二、常见的酸和碱1挥发 白雾 减小 水蒸气 减小2能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4= Zn SO4+H2 Mg +2HC1= Mg C12+ H2 Zn+2HC1= Zn C12+ H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2( SO4)3+ 3H2O Fe2O3+6HC1=2Fe C13+3H2ONa2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23(1)烧碱、火碱、苛性钠 CO2 (2)熟石灰、消石灰4能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2 SO4 Ca（OH）2+CuSO4= Cu（OH）2+ Ca SO4 三、几种重要的盐2NaCl 食盐 白 易 调味 Na2CO3 苏打、纯碱 白 易 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 NaHCO3 小苏打 白 胃酸过多 CaCO3 稀盐酸五、复分解反应1两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物 2有沉淀析出 或有气体放出 或有水生成4（2）氢离子 氢氧根离子六、酸、碱、盐的正确应用2浓硫酸 水 玻璃棒3亚硝酸钠(NaNO2)【自我评估】1C2D 解析：A.大理石露置于空气中一段时间，基本不变化，所以质量不变 B.双氧水露置于空气中一段时间后会分解生成水和氧气，所以质量减小 C. 浓盐酸露置于空气中会挥发出HC1气体，所以质量减小 D.烧碱露置于空气中一段时间，NaOH会与CO2反应生成Na2CO3，所以质量增大。3C 4B 5C 解析：A、铜的表面有银白色物质生成，故A说法不正确；B、一段时间后溶液由无色变为蓝色，故B说法不正确；C、反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银，故C说法正确；D、通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应，故D说法不正确6C 解析：根据图像可以看出:开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中,A错误;因为向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,所以横坐标表示加入盐酸的量,B错误;A点溶液呈碱性,溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质,C正确;B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等,D错误。7D 解析：将NaOH溶液滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中时,溶液pH开始时不为零,氢氧化钠过量后溶液pH将大于7,A错误;溶液质量在开始时增大,当完全中和盐酸时,再滴加氢氧化钠将生成氢氧化铜沉淀,溶液质量减少,B错误;滴加的氢氧化钠先和稀盐酸反应,不会产生沉淀,然后再与氯化铜溶液反应生成沉淀, C错误,D正确。8B 9A10B 解析：石蕊溶液在酸性、中性、碱性溶液中分别会显示红色、紫色及蓝色三种不同的颜色。11A 解析：解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。答案：A12C 13C解析：碳酸钠是一种重要化工原料,广泛的应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,A正确;氯化钠在自然界中分布很广,海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源,B正确;二氧化硫是造成酸雨的主要原因,而不是二氧化碳,二氧化碳会造成温室效应,C错误;氯化铵是一种铵态氮肥,与熟石灰共同研磨,会生成具有刺激性气味的氨气,D正确。14（1）；（2），（3）（4）15(1)盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体 (2)红色(或红棕色)固体逐渐减少,溶液变成黄色 (3)NaOH+HClNaCl+H2O或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(4)D解析:(1)盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,制得的氢气中混有氯化氢气体;(2)氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水,生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色,会观察到红棕色固体逐渐减少,溶液变成黄色;(3)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,与盐酸反应生成氯化钠和水;(4)A、B、