第3章　物质的聚集状态与物质性质复习学案

1 / 7 第 3 章 物质的聚集状态与物质性质复习学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第 3 章 物质的聚集状态与物质性质复习学案 一、物质的聚集状态 晶体： 物质的聚集状态 其它聚集状态 二、晶体 1.定义： ： 2.特性： ： 晶体各向异性的原因： 是晶体具有各向异性的本质原因： 得到晶体的途径： ； ； 。 3.晶体与非晶体的区别 本质区别： 2 / 7 熔沸点： 4.分类 离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 结 构组成晶体的微粒 微粒间作用力 物 理 性 质溶解性 硬度 导电性 熔沸点 决定熔沸点 高低的因素 稳定性强弱的 影响因素 三、堆积模型 1.金属晶体（服从密堆积） 3 / 7 面心立方最密堆积： 型，配位数 ，如： 体心立方密堆积： 型，配位数 ，如： 六方最密堆积： 型，配位数，如： 2.离子晶体 堆积方式： 常见 AB 型的离子晶体（见课本 P80） Nacl 型配位数晶胞类型 cscl 型 配位数晶 胞类型 ZnS 型 配位数晶胞类型 3.分子晶体： 4.原子晶体： 四、几种典型晶体的结构特点 每个 Na+紧邻个 cl，每个 cl紧邻个 Na+（上、下、左、右、前、后） 每个 Na+与个 Na+等距相邻（同层 4 个，上层 4 个，下层 4个）。与每个 Na+等距离且最近的几个 cl所围成的空间几何构型为 每个 cs+紧邻 个 cl，每个 cl紧邻个 cs+.每个 cs+与 个 cs+等距离相邻（上、下、左、右、前、后） 3.干冰 4 / 7 每个 co2 分子紧邻个 co2 分子。 4.金刚石 每个碳原子与个碳原子紧 邻，由共价键构成最小环状结构中有个碳原子 ,键角。碳原子的杂化方式，碳原子个数与碳碳键数之比为 5.石墨：（晶体类型：晶体） 每个碳与个碳原子形成共价键，键角。碳原子杂化类型，同层中碳原子由共价键形成，晶体中每个碳原子被个正六边形共用，故碳原子个数与 c c 键数之比为 6.二氧化硅 每个硅原子与个氧原子紧邻，每个氧原子与个硅原子紧邻，每摩尔 Sio2 内含有 molSi o 键 五、 1.离子化合物和共价化合物如何用实验方法来鉴别？ 2.金刚石和石墨，的熔沸点更高。 3.如何判断一种晶体是金属晶体还 是离子晶体？ 第 3 章 物质的聚集状态与物质性质复习学案 答 案 一、长程无序、短程有序有液体的可流动性，又有晶体的各5 / 7 异向性 颗粒是晶体结构，界面是无序结构由大量带电微粒和中性微粒组成 二、 1.内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质 2.自范性 适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体形 各异向性在不同方向上表示出某些不同的物理性质 对称性 内部微粒在各个方向上的不同排列 熔融态物质凝固 气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华） 溶质从饱和溶液中析出 3. 内部微粒（原子、离子或分子）在一定空间按一定规律做周期性重复排列 晶体有固定熔沸点，而非晶体没有 4.见右表 三、 1.等径圆球 A1 12 cuA2 8 mg、 Zn、 Ti A3 12 Li、 Na、 k、 Ba、 W、 Fe 2.非等径同球密堆积，大球密堆积小球填充 6 面心立方 8 体心立方 4 面心立方 3.密堆积方式，受分子形状影响 6 / 7 4.不遵循紧密堆积原则 四、正 八面体 SP312 5.混合 3120SP2 正六边形 3 23 2 4 五、 1.有熔融状态是否导电 2.石墨 3.法一：根据物质固态时是否导电，如能导电，则证明是金属晶体，不能导电则是离子晶体； 法二：通过物质是否具有延展性，一般金属具有良好的延展性，而离子晶体没有 离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 结 构组成晶体 的微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子 微粒间 作用力离子键范德华力或氢键共价键金属键 物 理 性 7 / 7 质溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶液，非极性分子易溶于非极性溶剂不溶于任何溶剂不溶于任何溶剂 硬度硬而脆小大有大有小 导电性固体不导电，熔融或溶于水才可导电不良不良（ Si是半导体）良导体 熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体 金属晶体不确定 决定熔沸点 高低的因素离子键的强弱（晶格能的大小）：与阴、阳离子所带电荷成正比，与距离成反比 1 范德华力大小（分子量越大范德华力越大）， 2 是否含有氢键共价键强弱（键能和键长）金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反 比） 稳定性强弱的 影响因