人教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷（II ）卷.doc

人教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷（II ）卷一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列变化中，没有发生化学变化的是（ ） A . 水结成冰B . 纸张燃烧C . 葡萄酿成酒D . 铁生锈2. （2分）空气的成分中能使酥脆的饼干变软的是（ ）A . 氮气B . 氧气C . 水蒸气D . 稀有气体3. （2分）当你打开试卷时，可能会闻到一些油墨的气味，这主要是因为构成物质的微粒（ ）A . 质量很小B . 不断运动C . 体积很小D . 之间有空隙4. （2分）自来水厂净化水通常不采用的方法是（ ） A . 蒸馏B . 沉淀C . 过滤D . 消毒5. （2分）下列实验操作，错误的是（ ） A . 用滴管向试管中滴加试剂，滴管应垂直于试管口上方B . 取用盛放在细口瓶里的液体时，瓶塞要倒放在桌子上C . 实验中，若没有规定试剂用量，在试管中做实验时，液体应取68毫升D . 应用酒精灯的外焰加热，因外焰温度最高6. （2分）人体中存在多种元素，下列关于人体中各种元素的说法不正确的是（ ）A . 老年人缺钙会发生骨质疏松B . 人体缺铁会引起贫血C . 青少年缺碘会引起佝偻病D . 儿童缺锌会引起食欲不振，生长迟缓7. （2分）下列图像能符合题意反映对应变化关系的是（ ）A . 形状和质量相同的铁和锌分别加入到足量的同一种稀硫酸中B . 加热氯酸钾和二氧化锰混合物C . 电解水D . 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入MnO28. （2分）下列实验现象描述不正确的是（ ） A . 红磷在空气中燃烧产生大量白烟B . 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳D . 硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体9. （2分）施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥料的是（ ） A . Ca3(PO4)2B . NH4NO3C . KNO3D . K2SO410. （2分）下列根据化学用语获得的信息正确的是（ ） A . 2H表示两个氢元素B . 表示镁离子带有两个单位正电荷C . 如图铁原子的原子序数为55.85D . 如图原子在反应中易得电子11. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）试剂AO2（H2O）浓硫酸BNaCl（NaOH）稀硫酸CKCl（K2CO3）稀盐酸DHCl（H2SO4）氯化钡溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分）分别将下列各组物质同时加入到水中，最终能得到无色、透明溶液的是A . BaCl2、NaOH、H2SO4B . KCl、NaOH、CuSO4C . HNO3、NaCl、K2SO4D . FeCl3、Na2SO4、KCl13. （2分）第16届亚运会在广州举行，下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是（ ）A . 跑步使用的塑胶跑道B . 排球使用的化纤球网C . 单杠使用的钢制横梁D . 跳高使用的海绵护垫14. （2分）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（ ） A . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B . 向一定量的烧碱溶液中加入盐酸C . 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体D . 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温二、 填空题 (共5题；共46分)15. （6分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是_（填字母）。 A . 铂金饰品B . 铁锅C . 铝导线（2）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）。将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（3）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。滤液无色。则滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）。滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。 （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是_t。 16. （12分）取200克稀盐酸跟50克含杂质的大理石于烧杯中，恰好完全反应反应后烧杯中剩余物质为232.4克（CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O）（1）根据_定律可知生成二氧化碳的质量为_克？（2）实际参加反应的HCl的质量是多少克？（3）原稀盐酸中溶质的质量分数是多少？17. （3分）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。 （1）常温下，10%的稀硫酸的pH_2%的稀硫酸的pH。 （2）如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：物理方法：_；化学反应的方法：_ 18. （5分）2018年4月26日在酒泉卫星发射中心，中国运载火箭技术研究院研制的长征十一号固体运载火箭，将“珠海一号”五颗卫星精确送入预定轨道。“一箭五星”发射任务取得圆满成功。 （1）高氯酸铵可用于固体火箭推进剂，制备时将高氯酸钠NaClO4与氯化铵的饱和溶液混合发生复分解反应生成高氯酸铵沉淀，发生反应的化学方程式为：_ ；生成物中氯元素的化合价分别为 _； （2）火箭升空时高能燃料燃烧从而推进火箭的运行，此过程中的能量转化为：_； （3）火箭升空过程中外壳与空气发生摩擦，产生大量的热，可以采用钛合金做外壳体材料，主要利用它的_性能。 A . 熔点高、密度小B . 导电性好、抗腐蚀性能好C . 延展性好、可塑性好19. （20分）小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体 【提出问题】白色固体是什么？（1）【作出猜想】 猜想：只有Na2CO3；猜想：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；猜想：_【査阅资料】碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3与NaOH的热稳定性较好CaCl2和NaCl的水溶液呈中性【设计实验】取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想_错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_过量（2）【作出猜想】 猜想：只有Na2CO3；猜想：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；猜想：_【査阅资料】碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3与NaOH的热稳定性较好CaCl2和NaCl的水溶液呈中性【设计实验】取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想_错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_过量（3）【交流讨论】 小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？_；理由是_（4）【交流讨论】 小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？_；理由是_（5）【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？ 实验操作实验现象目的/结论取白色固体适量配制成溶液往所得溶液中滴加过量的_，充分反应后，过滤有白色沉淀生成除去白色固体中的_取滤液，往滤液中滴入几滴_白色固体中没有氢氧化钠【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意_（6）【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？ 实验操作实验现象目的/结论取白色固体适量配制成溶液往所得溶液中滴加过量的_，充分反应后，过滤有白色沉淀生成除去白色固体中的_取滤液，往滤液中滴入几滴_白色固体中没有氢氧化钠【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意_三、 推断题 (共1题；共4分)20. （4分）现有A-F六种常见的化学物质，其中A、C都是白色固体，D是常见的气体，E是固体火柴头的万分之一，E在D中燃烧会产生大量白烟F，B是黑色固体，它们的转化关系如图（部分反应的条件省略，“”代表转化），请回答：（1）写出下列物质的化学式：B _ F_（2）写出反应的文字表达式_（3）反应的基本反应类型为_四、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分）下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置图示，结合实验装置图示，回答下列问题（1）写出上述实验仪器中标号的仪器名称：_；_；_ （2）实验室制取气体，首先要检查装置的气密性检査装置B气密性的操作方法：用弹簧夹密封导气管，向仪器中注水，观察到_，说明装置“漏气” （3）若实验室用装置A来制氧气，则化学方程式为_ （4）实验室制取二氧化碳气体，应选用的气体发生装置是_（填编号），写出制二氧化碳的化学反应方程式_ （5）常温下，硫化氢是一种无色、有刺激性气味、易溶于水、密度比空气密度大的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸来制取，制硫化氢气体应选择的发生装置是_，收集硫化氢气体应选择的收集装置是_（填编号） 五、 计算题 (共1题；共5分)22. （5分）某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：负极上产生氢气的质量；通电后溶液中硫酸钠的质量分数；该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、1