第七单元《常见的酸和碱》复习导学案鲁教版

1 / 10 第七单元常见的酸和碱复习导学案鲁教版 第七单元常见的酸和碱复习导学案鲁教版 第七单元常见的酸和碱 【学习目标】 1了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。 2理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的 pH，了解 pH与溶液酸碱 度的关系。 3能用酸碱的性质解决简单的问题。 【自主学习】 一、常见酸的性质 1实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。 看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的 是；说明此酸具有性。 闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是； 称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一 方瓶内是； 溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（为何如此操作？2 / 10 反之会造成什么后果？）， 并不断搅拌，烧杯壁发热的是； 木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是； 铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是； 你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？ 2酸溶液的化学性质 （ 1）与指示剂反应，使紫色石蕊变，无色酚酞； （ 2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式） ， ， （ 3）与金属氧化物的反应 Fe2o3+Hcl； cuo+H2So4； （ 4）与碱的反应 NaoH+Hcl； Fe(oH)3+H2So4。 （ 5）与盐的反应 与碳酸盐（弱酸盐）的反应 caco3+Hcl ； Na2co3+H2So4 ； NaHco3+Hcl 。 思考：如何检验 Hco3 、 co32-？。 以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有离子。 与强酸盐的反应 AgNo3+Hcl； Bacl2+H2So4。 体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫3 / 10 做反应。 二、常见碱的性质 1你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名、， 溶解性是溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是，溶于水放热 的固体是，与水反应放热的氧化物是，反应后得到的碱的俗名 是、，固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保 存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变 质可加入溶液除去杂质。 2可溶性碱 常见的有 NaoH、 koH、 ca(oH)2、 Ba(oH)2的化学性质： （ 1）与指示剂反应，使石蕊溶液变色，使酚酞溶液变色。 （ 2）与非金属氧化物反应（重点是理解下列两反应的应用） co2+NaoH ； co2+ca(oH)2 。 （ 3）与酸的中和反应 NaoH+Hcl ； ca(oH)2+Hcl 。 Ba(oH)2+H2So4 ，该反应属于或。 （ 4）与可溶性盐溶液的反应 Na2co3+ca(oH)2 （此反应有何用途？） Fecl3+NaoH ； cuSo4+NaoH 。 4 / 10 (NH4)2So4+ca(oH)2 ，该反应属于反应。 3难溶性碱 常见的有 mg(oH)2、 Al(oH)3、 cu(oH)2、 Fe(oH)3的化学性质 （ 1）与酸的中和反应 mg(oH)2+Hcl ； Al(oH)3+Hcl 。 （用于治疗胃酸过多） （ 2）受热分解 cu(oH)2 ， Fe(oH)3 。 三、 pH应用 1溶液 pH的测定方法：取一小片 pH试纸放在或上， 用或将被测液滴到 pH试纸上，待试纸变色后与 作比较，即可得出被测液的 pH。 2溶液酸碱性与 pH 的关系：向盛有 NaoH 溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色，此时溶液的 pH7，向此溶液中滴加稀盐酸，并 不断振荡，直至溶液刚好 无色时，溶液呈性， pH7。继续滴加稀盐酸，溶液呈色， pH7。 在整个实验中溶液发生了反应，化学方程式为。 3生活中一些常见物质 pH如下图所示，其中酸性最强的是（） A洁厕灵 B西瓜汁 c鸡蛋清 D肥皂水 【合作探究】 1溶液稀释过程中 pH的变化规律： 5 / 10 以 pH为纵坐标，加入的水的体积为横坐标，分别画出 pH=1的盐酸、 pH=12的 NaoH， pH=7的 Nacl溶液稀释过程中 pH 的变化曲线。 2右侧图象与对应实验是否相符？ 向 pH=13的 氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=1的盐酸。 3有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化 学变化而减小的物质是，反应的化学方程式为， 因发生化学变化溶液质量增大的物质是。 【达标检测】 1盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（） A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 c浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 2白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁 酸腐蚀的是（） A镀锌水管 B铜制塑像 c大理石栏杆 D铝合金门窗 6 / 10 3小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的 顺序是（） A紫色 红色 蓝色 B蓝色 紫色 红色 c蓝色 红色 紫色 D紫色 蓝色 红色 4下列有关物质用途的说法中，错误的是（） A干冰用于人工降雨 B用氢氧化钠改良酸性土壤 c小苏打用于治疗胃酸过多 D用稀盐酸除去铁器表面的锈渍 5下列对实验意外事故的处理错误的是（） A硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 c酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 6下列实验操作正确的是（） 7检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（） A紫色石蕊溶液 B无色酚酞溶液 c碳酸钠溶液 D锌粒 8下列物质的溶液长期放置在 空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 A浓盐酸 B烧碱 c石灰水 D氯化钾 7 / 10 9构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之 间反应的知识网络。 （ 1）图中 m 应为类物质。 （ 2）写出一种能与盐酸反应的金属：。 （ 3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子 符号）与碱中的 oH反应生成 H2o。 （ 4）用盐酸除铁锈（主要成分 Fe2o3）的化学方程式是。 10纯碱属于盐类物质，用 pH 试纸测定某浓度的纯碱溶液其 PH为 10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液 变成色。 11下列是几种作物生长最适宜的 pH范围：西瓜，柑橘，桑树 。经测定，土壤的 pH=5，该土壤显性，如果仅从土壤的酸碱性考虑，上述作物 中最适宜种植的是，若想发扬 “ 种桑养鱼 ” 的特色，改种桑树，可用改良土壤。 【拓展提升】 1一定条件下，下列物质的转化不能由一步反应实现的是（） A Fe2o3Fecl3B Na2co3co2c cuSo4cuD Fe(No3)2cu 8 / 10 2下列各组物质在 pH=1的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（） A cacl2、 NaoH、 mgSo4B k2So4、 cucl2、 kNo3 c Na2So4、 NH4No3、 mgcl2D Nacl、 k2co3、 NH4No3 3下列各组物质中，在恰好完全反应后，溶液的导电性不会明显减小的是（） A氢氧化钡与硫酸铜 B铁与稀盐酸 c氢氧化钡与稀硫酸D氢氧化钙与碳酸钠 4下列实验方案或结论正确的是 选项实验目的实验方案或结论 A除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 B 鉴别 NaNo3 溶液和 Nacl 溶液各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，观察现象 c 除去 co2 中的少量 Hcl 气体先 通过 NaoH 溶液，再通过浓硫酸 D 鉴别 Nacl溶液、 Na2So4溶液和 (NH4)2So4溶液各取少量于试管中，分别滴加 Ba(oH)2溶液，察现象 5某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你 与他们一起完成以下探究活动： 9 / 10 【对固体猜想】 猜想 I：全部是 Na2co3，猜想的依据是； 猜想 ：全部是 NaoH 猜想 ：部分是 NaoH，部分是 Na2co3。 【实验和推断】 实验步骤实验现象 取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液 向 试管的溶液中滴加适量物质 X 的溶液现象 A 再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象 B （ 1）若现象 A 为有气泡产