无机推断题突破技巧ppt课件.ppt

1 某种混合气体可能含有N2 HCl和CO 把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO 气体体积都没有变化 再通过足量的Na2O2固体 气体体积减小 最后通过灼热的铜网 经充分反应气体体积又减小 但气体还有剩余 以下对混合气体的组成判断正确的是 A 一定没有N2 CO和HCl中至少有一种B 一定有N2 HCl和COC 一定有N2 CO和HCl中至少有一种D 一定有N2和HCl 没有CO 第19讲无机推断题突破技巧 天马行空官方博客 解析气体通过Na2O2固体体积减小 说明有CO2气体与Na2O2反应 而HCl可与NaHCO3反应生成CO2 CO也可与灼热的CuO反应生成CO2 两个过程中气体体积都没有发生变化 可知HCl和CO在原混合气体中至少有一种 答案C2 有A B C D E F六瓶未知溶液 它们是MgSO4 BaCl2 NH4 2CO3 AgNO3 HBr和NaOH 为了鉴别 各取少许溶液进行两两混合试验 结果如表 表中 表示有沉淀或生成微溶化合物 表示有气体生成 表示观察不到明显的现象变化 由此可以判断正确的是 天马行空官方博客 A E是NaOHB F是BaCl2C A是 NH4 2CO3D B是HBr 解析六瓶未知液中的溶质两两混合会发生如下情况 由上表与题中的表相对照可以看出 出现5次沉淀的AgNO3溶液应为F 出现4次沉淀的MgSO4溶液应为C 出现3次沉淀的BaCl2溶液应为D 出现3次沉淀和2次气体的 NH4 2CO3溶液应为A 出现2次沉淀和1次气体的NaOH溶液应为B 出现1次沉淀和1次气体的HBr溶液应为E 故答案应为C 答案C3 A B C D分别是氢氧化钾 氨水 硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种 现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验 1 根据上述实验 写出可判断出的物质的化学式 若不能断定则写 不 均填入下表空格内 2 若有不能判断的物质 需增加的 检验它们的简单方法是 若都能判断 此问不答 解析一般推断题由所给条件 能确定物质的组成 该题则不然 某些物质是不定的 给学生以更多的思考空间 同时也增加了难度 根据两种白色沉淀的性质不同 可推断出X的成分 一种沉淀加A C不溶解 可能是BaSO4 另一种沉淀加A C都溶解 可能是Al OH 3 则X可能是Al2 SO4 3 或明矾 有关离子方程式如下 Ba2 SOBaSO4 3NH3 H2O Al3 Al OH 3 3NH Al OH 3在HCl和KOH中被溶解 B确定是Ba NO3 2 D确定是NH3 H2O Al2 SO4 3中先加入过量的HCl无沉淀 再加入过量的KOH产生沉淀又溶解 反之亦然 因而无法确定A C的成分 如果要区别两种物质 方法有很多 如加入酸碱指示剂 某些金属单质 可溶性的铜盐 铁盐等 答案 1 2 用酸碱指示剂或其他化学方法 4 下图所示各物质是由1 20号元素中部分元素组成的单质及其化合物 图中部分反应条件未列出 已知C H是无色有刺激性气味的气体 D是一种黄绿色的气体单质 物质J可用于饮用水消毒 反应 和 是化工生产中的重要反应 反应 是实验室制备气体C的重要方法 请回答下列问题 1 物质E的电子式是 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的现象为 4 物质A由三种元素组成 1molA与水反应可生成1molB和2molC A的化学式为 解析由题知黄绿色气体单质D为氯气 反应 是化工生产中的重要反应 可知I为Ca OH 2 F为CaO 反应 为工业煅烧石灰石的反应 B为CaCO3 J可用于饮用水消毒 J为Ca ClO 2 K为CaCl2 G与Ca OH 2反应制得刺激性气味气体C C为NH3 G为NH4Cl 由 4 可得反应方程式A 3H2OCaCO3 2NH3 即可推知A为CaCN2 答案 1 OCO 2 Ca OH 2 2NH4ClCaCl2 2NH3 2H2O 3 有白烟产生 4 CaCN2 5 A F是中学化学中常见的单质或化合物 转化关系如图所示 B在常温下为液体 C是一种有磁性的化合物 F常用做耐火材料 G是一种淡黄色的物质 请回答下列问题 1 A元素在周期表中的位置是 2 B中所含的元素还可形成化合物 其电子式为 该化合物在酸性条件下可回收废印刷电路板上的Cu 试写出反应的离子方程式 3 写出C与E反应的化学方程式 如何引发该反应 4 16gG与足量的A反应放出的热量为QkJ Q 0 写出这个反应的热化学方程式 5 若G在常温下为气体单质 H的水溶液可以和有机物J反应 使溶液呈紫色 则J的结构简式为 H的水溶液呈性 填 酸 碱 或 中 用离子方程式解释原因 6 E物质与过量的盐酸反应 所得溶液中的金属离子为 E物质与过量的氢氧化钠溶液反应 所得溶液的主要阴离子为 填写的离子间可以发生反应 按照物质的量之比 得到主要产物 解析本题文字简洁明了 主要考查元素化合物间的转化关系和对知识进行归纳分析 综合比较判断的能力 由题给信息 B是H2O C是Fe3O4 F是Al2O3 1 铁元素的原子序数为26 处于第 族 2 书写电子式不能遗漏电子 要求写离子方程式 3 铝热反应这一实验内容应掌握住 铝热剂 反应原理及其在工业上的应用 4 热化学方程式的书写注意物质的聚集状态 反应热与化学计量数呈对应关系 16g对应Q 32g对应2Q 不能遗漏反应热的符号和单位 5 应用规律 想到苯酚的显色反应 水解方程式的书写用可逆号来连接 不标沉淀符号 6 明确反应物用量比 Al3 3AlO 6H2O4Al OH 3 答案 1 第四周期第 族 2 H2O2HO OHCu H2O2 2H Cu2 2H2O 3 8Al 3Fe3O49Fe 4Al2O3在Al与Fe3O4的混合物中加KClO3粉末 插入镁条 并点燃 4 S s Fe s FeS s H 2QkJ mol 5 酸Fe3 3H2OFe OH 3 3H 6 Al3 AlOn Al3 n AlO 1 3Al OH 3 高温 6 如图所示 A B C D存在一定的转化关系 其中 反应 在溶液中进行 某些生成物在图中未标出 A E是常见的单质 B C D是化合物 B是可溶性的一元强碱 A和D的水溶液具有漂白性 1 写出反应 的离子方程式 2 A与S可形成用于橡胶工业的硫化剂S2A2 化合物中含有 填 极性键 或 非极性键 或 离子键 属于 填 极性分子 或 非极性分子 3 A还可与一种有刺激性气味的气体反应生成物中含有单质 写出此反应的化学方程式 4 等体积等物质的量浓度的D与其对应的酸相混合 各离子的浓度由大到小的顺序为 5 1mL0 1mol LAgNO3溶液的试管中 滴加0 1mol LC溶液 现象是 向其中滴加0 1mol L的KI溶液 明显的实验现象 填 有 或 没有 请说明原因 如有 请写出现象 解析本题突破口在于反应A BC D A是单质 B是一元强碱NaOH 1 由于A D的水溶液有漂白性 化学方程式应是Cl2 2NaOHNaCl NaClO H2O 2 S2A2的结构中两个硫原子之间形成一对共用电子对 分别再与两个氯原子形成各自的共用电子对 分子结构对称 正电中心与负电中心重合 属于非极性分子 3 有刺激性气味的气体常见的有Cl2 SO2 NH3 生成物中含单质 即指Cl2与NH3的反应 反应现象可看到白烟 4 题目指的是等量的HClO与NaClO溶液相混合 考虑HClO酸性较弱 应以水解为主 显碱性 不难分析离子浓度大小顺序 5 AgNO3与NaCl等物质的量混合 生成AgCl白色沉淀 AgI的溶解度小于AgCl的溶解度 故AgCl沉淀转化成AgI黄色沉淀 答案 1 Cl2 2OH Cl ClO H2O 2 极性键和非极性键非极性分子 3 3Cl2 2NH36HCl N2或3Cl2 8NH36NH4Cl N2 4 c Na c ClO c OH c H 5 生成白色沉淀有白色沉淀转化为黄色沉淀 反应的离子方程式为AgCl s I aq AgI s Cl aq 7 A B C D是短周期元素所形成的单质 也是中学化学中常见的物质 通常情况下 A B为固体 C D为气体 电解H的水溶液生成X C和D 此反应是一个重要的化工反应 这些物质间相互转化关系如下图所示 试回答 1 B单质为晶体 填晶体类型 B与I物质之间的转化在工业上有什么实际意义 2 X的化学式为 Y的化学式为 F的水溶液显性 填 酸 中 或 碱 3 E和G化合物的水溶液混合发生反应 其离子方程式为 4 用惰性电极电解含0 2molH物质的水溶液 在阳极产生0 2mol气体时 溶液的体积为200mL 则溶液的pH 解析本题的突破口是电解H的水溶液生成X C和D 此反应是一个重要的化工反应 而且C D为气体 可推知是电解NaCl溶液的反应 所以X是NaOH溶液 A B为固体 与NaOH溶液反应均生成D 由B与I的转变 可知B为Si A为Al D为H2 C为Cl2 本题得解 答案 1 原子提纯单质硅 2 NaOHHCl碱性 3 3AlO Al3 6H2O4Al OH 3 4 14 8 A B C D都是中学化学常见的物质 其中A B C均含有同一种元素 在一定条件下相互转化关系如下图所示 部分产物已略去 请按要求回答下列问题 1 若B C为氧化物 B转化为C时 质量增加25 则B转化为C的化学方程式是 2 若D为金属单质 向C的溶液中滴加硝酸银溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 则B的化学式是 将B溶液加热蒸干再灼烧 得到的固体物质的化学式是 3 若D为强电解质溶液 A和C在溶液中反应生成白色沉淀B 则A和C反应的离子方程式是 符合条件的D物质可能是 填序号 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡 解析 1 B C为氧化物 可知D为氧气 若B到C增加一个O原子则 64 可知B为SO2 2 C溶液中加AgNO3溶液有AgCl沉淀 可知C为氯化物 A B C含同一种元素 可见该元素有可变价态 应为Fe元素 3 B为白色沉淀 应知A和C之间能发生双水解 则应为Al3 与AlO之间的反应 答案 1 2SO2 O22SO3 2 FeCl3Fe2O3 3 Al3 3AlO 6H2O4Al OH 3 9 A J分别表示中学化学中常见的一种物质 它们之间相互关系如下图所示 部分反应物 生成物没有列出 且已知G为主族元素的固态氧化物 A B C D E F六种物质中均含同一种元素 请填写下列空白 1 A B C D E F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 2 写出检验D溶液中阳离子的方法 3 写出反应 的离子方程式 4 若28gA单质在足量的氧气中灼烧 反应放出的热量为QkJ Q 0 写出这个反应的热化学方程式 5 若向气体K的水溶液中加入盐酸 使其恰好完全反应 所得溶液的pH7 填 或 用离子方程式表示其原因 若向气体K的0 1mol L水溶液中加入pH 1的硫酸 且氨水与硫酸的体积比为1 1 则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 解析G为主族元素的固体氧化物 又能电解则G应为Al2O3 I能与NaOH溶液反应 应为Al H为O2 B在高温下能与Al反应 且与盐酸反应生成两种氯化物 则B应为Fe3O4 答案 1 第四周期 第 族 2 取少许D溶液于试管中 滴加KSCN溶液 溶液变红色 证明D溶液中含有Fe3 3 2Al 2OH 2H2O2AlO 3H2 4 3Fe s 2O2 g Fe3O4 s H 6QkJ mol 5 c SO c H c OH 10 某待测溶液 阳离子为Na 中可能含有SO SO Cl Br CO HCO中的一种或多种 现进行如图所示实验 每次实验所加试剂均过量 请回答下列问题 1 沉淀d的化学式为 2 待测液中是否含有SO SO 3 根据以上实验 不考虑SO SO 待测液中肯定没有的离子是 肯定存在的离子是 4 写出生成白色沉淀b的离子方程式 解析本题考查阴离子的检验 离子的推断是根据题中给出的实验现象 运用物质或离子的特性 对推断的物质或离子作出正确的判断 向待测液中加入BaCl2溶液产生沉淀a 沉淀a与稀HNO3反应生成气 体与沉淀d 沉淀d一定为BaSO4 所以原溶液中至少含有SO和SO中的一种 生成的气体能与石灰水产生沉淀 则原溶液中一定含有CO 向溶液A中加入NaOH产生白色沉淀 则原溶液中一定含有HCO HCO被NaOH中和后与过量Ba2 生成沉淀 往溶液B中通入Cl2 溶液仍呈无色且无沉淀生成 说明原溶液中没有Br 加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀 仍无法确定Cl 的存在 因为第一步加入BaCl2时引入了Cl 综上所述 溶液中一定存在的离子是CO HCO以及SO和SO中的至少一种 肯定不存在的离子是Br 答案 1 BaSO4 2 含有SO和SO中的一种 或两种都有 3 Br CO HCO 4 Ba2 HCO OH BaCO3 H2O 11 已知A B C D E F六种元素分布在三个不同的短周期 它们的原子序数依次增大 其中B与C同周期 A与D C与F分别同主族 F元素原子核内质子数等于A B C三种元素原子核内质子数之和 又知六种元素形成的常见单质在常温常压下有三种是气体 三种是固体 请回答下列问题 1 A C两元素可以组成X Y两种化合物 X在一定条件下可以分解生成Y 则X的电子式为 2 E是非金属元素 且E元素的单质是良好的半导体材料 则E元素的原