盐类水解的应用(第二课时).ppt

盐类水解 第三节 第二课时 水解的应用 一 复习 1 写出下列物质的水解的方程式 并说明水解程度的相对大小和溶液的酸碱性 NH4Cl NaAc Fe NO3 3 K2S NaHCO3 NaHSO3 NH4 2SO3 NH4 2HPO4 2 总结水解的规律 说明水解反应的影响因素 规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 谁强显谁性 同强显中性 盐类水解的应用 1 判断溶液的酸碱性 Na2CO3 NaAc溶液显 性 的 性强 同理AlCl3 CuCl2溶液显什么性 Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何 谁的酸碱性强 对弱酸弱碱盐需要具体判断 2 判断溶液中离子浓度的大小 a 多元弱酸盐 如Na2S KH2PO4 KHCO3溶液 b 混合溶液 如NH4Cl NH3 H2O 1 1 混合 NH3 H2O的电离大于NH4 的水解 所以溶液显碱性 c 物料守衡 即原子个数或质量的守衡 如 HAc NaHCO3溶液 NH4Cl和NaCl混合溶液 d 电荷守衡 电解质溶液中 不论存在多少种离子 溶液总是呈电中性的 即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数 如 HAc和NaAc的混合溶液 Na2CO3溶液 2 表示0 1mol LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 A c Na c HCO3 c CO32 c H c OH B c Na c H c OH c CO32 c HCO3 C c Na c H c HCO3 c OH 2c CO32 D c Na c HCO3 c H2CO3 c OH E c Na c HCO3 c H2CO3 c CO32 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子 下列关系不正确的是 A c OH c H c HS c H2S B c Na c H c OH 2c S2 c HS C c OH c H c HS 2c H2S D c Na 2c S2 2c HS 2c H2S 3 双水解的应用 泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液 铁桶内盛碳酸氢钠溶液 说明反应原理 并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内 把碳酸氢钠放在铁桶内 讨论 分析课本后溶解表中 的含义 双水解反应 两种盐单独水解时 一个显较强的酸性 一个显较强的碱性 但毕竟水解程度都很小 不能进行到底 若混合时 则因彼此互相促进而进行到底 常见能发生双水解的有 Al3 Fe3 AlO2 HCO3 S2 ClO 等 问 用盐类水解的知识解释Al3 和AlO2 在溶液中为什么不能共存 注意 但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解 如NH4Ac NH4 2CO3 4 离子的大量共存要考虑盐类的水解 离子的共存要考虑盐类的双水解 如Al3 和CO32 HCO3 Al3 和S2 Fe3 和CO32 HCO3 Al3 和AlO2 在水溶液中都不能大量共存 但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存 NH4Ac NH4 2CO3 5 在实际生产和生活中的运用 1 配制溶液 容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊 问 为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸 配制Al2 SO4 3怎么做 要配制NH4Cl呢 2 蒸发结晶 若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体 则要考虑水解因素 问 将AlCl3溶液加热蒸发 最终析出的固体是什么 为什么 那么如何使AlCl3析出 如果是蒸发Al2 SO4 3和Na2CO3溶液有什么不同 3 用盐溶液来代替酸碱 例如 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 问 制Al OH 3时没有氨水可用什么溶液来代替 问 金属镁与水反应比较困难 若加一些NH4Cl马上产生大量气体 为什么 写出相应的方程式 4 试剂瓶的选用 说明盛放Na2SNa2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 NaF溶液能否用玻璃瓶 5 除杂 除去KNO3溶液中少量的Fe3 离子可用加热的方法 6 化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 为什么 7 明矾能够用来净水的原理 一些特殊情况分析 完成下列方程式 FeCl3 AgNO3 CuSO4 Na2S ZnSO4 Na2S 3Fe NO3 3 3A