2010年河南省化学中考试卷.doc

2010年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷化 学注意事项：本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。答卷前将密封线内的项目填写完整。题号一二三四总分分数可能用到的资料：相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64阴离子部分酸、碱和盐的溶解性表（20）阳离子 OHClSOCOH溶、挥溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶溶Ba2溶溶溶不溶不溶Ca2微溶溶溶微溶不溶一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。1.“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是【 】A酸雨B.白色污染 C.臭氧层破坏 D.温室效应2.危险化学品要在包装上标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是【 】下列做法不正确的是 【 】 A用熟石灰改良酸性土壤 B用洗洁精清洗餐具上的油污 C用食盐水检验硬水和软水D用氮气充入食品包装袋防腐下列变化能证明分子可以再分的是 【 】 A水蒸发 B石蜡熔化 C干冰升华D水通电分解下列关于维生素C(化学式为C6H806)的说法正确的是 【 】 A该物质属于氧化物 B该物质中碳、氢、氧的质量比为343 C该物质的相对分子质量为176D其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成下列图示的实验操作中，正确的是【 】分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是【 】 A非金属元素：Mg、F、Si B盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C混合物：空气、石油、冰水共存物 D合成材料：塑料、羊毛、合金下列区分物质的试剂或方法不正确的是【 】 A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋 C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【 】 A铁片浸入稀硫酸中 B铁片浸入硫酸铜溶液中 C氧化铁粉末加入稀盐酸中 D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】A图中单质的化学式为N2B该反应使有害气体转化为无害气体C该反应属于置换反应D生成单质与化合物的质量比为722二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分)请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。天然气的主要成分是 ；农业上可用作复合肥料的盐是 。河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素有 (写两种)。加碘食盐所含KI03中I显 价。右图是某固体物质的溶解度曲线。(1)30时，该物质的溶解度为 g。(2)50时，将40 g该物质加入到100 g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体 g。红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ；该反应的化学方程式为 ；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变)。甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“”、“”或“”)。三、简答题 (本题包括4个小题，共1 2分)(2分)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。(3分)请用化学方程式表示下列反应原理。(1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。(2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHC03)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。 (2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。 (3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10的稀盐酸，前者先反应完。(4分)请回答下列有关金属的问题。 (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? (2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平) (3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。四、综合应用题 (共12分)21过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成02，化学方程式为：2Na2022H2O4NaOH02。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。实验室制取C02的化学方程式为 表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。02可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了02的哪些性质?若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成02，以上实验装置应如何改进?(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 。同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。实验操作 现 象有关的化学方程式实验一：取少量固体样品， 澄清石灰水变浑浊Na2C032HCl2NaClH20C02C02Ca(OH)2CaC03H2 O实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的 溶液有白色沉淀产生 (3)7.8 g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40 g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 201O年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试化学试题参考答案及解析注意事项： 1答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。一、选择题 (每小题1分，共10分)1 D 解析：温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。酸雨的形成主要与SO2、NO2的大量排放有关；白色污染是人们对塑料垃圾污染环境的概括；臭氧层破坏的主要原因是人类过多地使用氟利昂造成的。2.A 解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠属于强碱，具有很强的腐蚀性。3.C 解析：区别硬水和软水应用肥皂水。软水肥皂泡较多且较清澈，硬水较浑浊。4D 解析：解答本题要理解水通电分解的实质是水分子通过电解作用形成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合生成了氢气和氧气。由此可以证明分子可以再分。本题也可采用排除法，水的蒸发、石蜡熔化、干冰升华均属于物理变化，变化后仍为水分子、石蜡分子、CO2分子，分子没有再分，因此不能证明分子可以再分。5 C 解析：本题考查氧化物的概念、物质组成的表示。由维生素C的化学式可知，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子组成。其相对分子质量为：612+81+616=176。该物质中碳、氢、氧的质量比为612:81:616=9:1:12。本题易错点在于读题不仔细，易把碳、氢、氧的质量比看成是碳、氢、氧的原子个数之比而误选B。6.A 解析：本题考查化学实验基本操作。B项，用托盘天平称取氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘，砝码放在右盘。C项，没有用玻璃棒进行引流。D项，用高锰酸钾制氧气时，试管口应稍向下倾斜。7. B 解析：本题考查化学基本概念。易错点为将冰水共存物当成是冰和水两种物质而误将其判为混合物。8.D 解析：氯化钠溶液和盐酸都不能使酚酞溶液变色，区分氯化钠溶液和盐酸可用碳酸钠，有气泡放出的是盐酸。9.B 解析：A项，铁片浸入稀硫酸中时，铁片溶解，溶液质量增加。B项，铁片浸入硫酸铜溶液中时，铁将硫酸铜溶液中的铜析出，由于铜的原子质量大于铁的原子质量，故使溶液中的溶质的量减小。C项，氧化铁溶于稀盐酸，溶液质量增加。D项，碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中会放出CO2，根据方程式NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,每加入84g碳酸氢钠，生成44g二氧化碳，溶液的质量增加40g。10.C 解析：理解置换反应的本质。由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。本题中是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应。二、填空题 (本题包括6个小题，每空l分，共1 6分)11答案：CH4 KN03 解析：天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。复合肥同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素。12答案：蛋白质、糖类等 +5 解析：面粉、羊肉、食盐中的主要营养成分分别是糖、蛋白质、无机盐，青菜中含有一定量的维生素。Kl03中的K为+1价，O为-2价，设碘元素的化合价为x，由正负化合价为0，可列式：（-2）3+1+x=0，x=5。13. 答案：(1)40 (2)不饱和 10 解析：右图示可以看出，30时，该物质的溶解度为40g；50时，该物质的溶解度大于40g，故50时将40g该物质加入到l00g水中得到的溶液为不饱和溶液，由于20时该物质的溶解度为30g，即100g水中只可溶解30g溶质，由50降至20时，要析出溶质的质量为40g-30g=10g。14答案：温度达到着火点 4P+502 2P205 偏小 解析：燃烧的三个必要条件：可燃物、氧气、达到燃烧所需的最低温度（即着火点）。红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，因此反应后空气的体积减少，此减少量就是空气中含氧气的量。若实验时，红磷的量不足，消耗氧气的量就越少，则实验中测得的氧气的体积分数就越小。15答案：H202 2H202H2 +02 两种物质的分子构成不同解析：本题以常识识记为起点，地壳中含量最多的元素为氧元素。氧元素组成的单质有02和03。含氧元素的化合物中如果只含两种元素即为氧化物。结合图示，回顾有02生成的分解反应，且另一种生成物也是含有氧元素的有2H202 催化剂 2H2O +02，所以甲是H202、乙是H2O、丙是02。物质的组成和结构决定物质的性质，因甲、乙两物质的组成和结构不同，故性质也不同。16答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20 CaCl2和HCl 解析：由图示可知，当加入mg熟石灰时，溶液的pH7，说明此时盐酸有剩余，溶液中的溶质为氯化钙和盐酸。当加入熟石灰ng时,才将盐酸中和完，根据化学方程式，可求得盐酸的质量为（73n/74）g=0.98n g。由NaOH + HCl=NaCl+H20 得 40 36.5 n g xn g氢氧化钠与盐酸反应时，所需盐酸的质量为x=36.5n/40 g=0.91n g 0.98n g,说明若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，盐酸的量有剩余，反应后的溶液显酸性。故pHX。将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X能置换出硝酸银溶液中的银而Z不能，XAgZ。则X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序为Y、X、Ag、Z。因X不能与硫酸反应，故X为H后面的金属，而其又能与硝酸银溶液反应，说明X位于H和Ag之间，只有Cu、Hg两种金属，Hg在常温下是液体，故X只能是Cu。四、综合应用题 (共12分)21答案：(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 (1分) 澄清石灰水变浑浊 (1分) 氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 (1分) 在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加气体干燥装置即可)。 (1分) (2)Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱(1分) 实验操作 现 象 有关的化学方程式滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水(1分)有气泡产生 (1分) 氯化钙或 氯化钡等 (1分) Na2C03+CaCl2=CaC03+2NaCl或 Na2C03+BaCl2=BaC03+2NaCl等 (1分)(3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2Na202+2H20=4NaOH+02 156 160 32 7.8g y x x=1.6g (1分