初三化学核外电子排布浙教版-PPT课件.ppt

第一节核外电子排布的初步知识 一 原子核外电子排布 1 原子的结构 原子 原子核 核外电子 质子 带正电 中子 不带电 核电荷数 即质子数 核外电子数原子质量主要集中在原子核上原子相对质量 质子数 中子数原子核内质子数决定元素种类 2 核外电子具有能量 在多电子原子里 电子能量并不相同 能量低的电子 离核近的区域运动 能量高的电子 离核远的区域运动 用电子层表示电子能量不同和离核远近不同 3 原子核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示 原子核及核内有8个质子 弧线表示电子层 表示该层上的电子数 8 26 4 原子核外电子分层排布规律 1 核外电子总是从离核最近 能量最低的电子层逐步趋向离核远 能量高的电子层排布 2 各电子层最大容纳量 第一层2个 第二层8个 第n层为2n2个 3 最外层不得超过8个 5 离子结构示意图 核电荷数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 阳离子 核内质子数 核外电子数 阴离子 核外电子总数为10个的有 原子 Ne 离子 O2 F Na Mg2 Al3 NH4 分子 CH4 NH3 H20 HF 二 元素的分类 1 稀有气体元素 原子最外层都有8个电子 He为2个这样的结构也叫稳定结构 惰性气体元素 注意 离子一定达到稳定结构 而且与某种稀有气体元素原子的核外电子排布相同 即最外层电子数为8的原子一定是稀有气体原子 最外层电子数为8的微粒可能是离子或稀有气体原子 2 金属元素 最外层电子数一般少于4个 越少越容易失去电子 化学性质越活泼 金属元素原子 易失去最外层电子 次外层变成最外层 最外层达到稳定结构 3 非金属元素 除个别元素以外 最外层电子数一般多于4个 越多越容易得电子 化学性质越活泼 非金属元素原子 易得电子 最外层达到稳定结构 总结 金属 非金属元素原子都未达到稳定结构 但都有达到稳定结构的趋势 只不过达到稳定结构的方式不同 有的通过失电子 有的通过得电子 这也是它们发生化学反应的根本原因 原子最外层电子数决定元素化学性质 原子核内质子数决定元素种类 练习 1 原子里 质量主要集中在中 元素种类主要由决定 元素的化学性质主要由决定 2 一种微粒的结构为 x28 若x为阳离子 则x值可能为 A 7 8 9B 8 9 10C 10 11 12D 11 12 13 3 画出氟原子和氟离子的结构示意图 比较两者的异同点 相同点 不同点 质子数电子层数中子数 电性最外层电子数稳定性 4 A元素的最外层有6个电子 B元素的最外层有3个电子 则A B可形成的化合物的化学式为 5 x y两元素可形成x2y型化合物 核外电子总数为10个 x2y的化学式为 6 有A B C D四种元素 已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 B元素的原子核外有3个电子层 最外层电子数是电子总数的1 3 C元素的原子核内无中子 D元素的次外层电子数是最外层电子数的4倍 1 写出A B C D四元素的元素符号 2 写出A C和A D组成的物质分子式及电子总数 7 元素X的核电荷数为a 它的阴离子Xm 跟元素Y的阳离子Yn 的电子层结构相同 则元素Y的核电荷数是 Aa m nBa m nCa m nDa m n 8 元素A的相对原子质量为M 核电荷数为Z 则A2 离子的核外电子总数为 A Z 2BM Z 2CZ 2DM Z 2 第二节离子化合物和共价化合物 一 离子化合物 2Na Cl2 2NaCl 俗名 食盐 现象 产生大量的白烟 1 定义 通过阴 阳离子相互作用而构成的化合物 2 离子化合物由离子构成 由活泼金属元素 如 K Ca Na Mg 和活泼的非金属元素 F Cl O等 之间形成的化合物一般为离子化合物 如 MgCl2 CaCl2 KNO3等 3 离子化合物里 元素化合价数值 原子得失电子的数目 4 由离子构成的物质类别 金属氧化物 碱 盐 点燃 食盐晶体 金刚石结构 石墨 二 共价化合物 H2 Cl2 2HCl 盐酸 混合物 点燃 溶于水 现象 发出苍白色火焰 放热 产生有刺激性气味的气体 瓶口上方有白雾 1 定义 以共用电子对形成分子的化合物 2 共价化合物都由分子构成 不同种非金属元素之间形成的化合物一般为共价化合物 如 H2O CO2 NH3等 3 共价化合物里 元素化合价数值 一个原子共用电子对数目 4 由分子构成的物质 气态非金属单质 酸 非金属氧化物 有机物 离子化合物与共价化合物的区别 总结 1 分子 原子 离子都是构成物质的微粒 分子由原子构成 离子由原子而来 2 离子一定达到稳定结构 且与某种稀有气体原子的核外电子排布相同 3 在化学变化中 原子除了最外层发生得失或共用电子外 其原子本身不变 即原子是化学变化中的最小微粒 或原子在化学变化中不可分割 阴离子原子阳离子 离子化合物 由离子构成 共价化合物 由分子构成 得电子 失电子 失电子 得电子 共用电子对 金 非 非 非 练习 1 下列物质中属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 A NaClB HClC H2OD Na2S 2 在化学反应中 X元素的一个原子失去2个电子 Y元素的一个原子得到1个电子 两者结合形成离子化合物 其分子式可表示为 A XYB YX2C X2YD XY2 3 若Xa 和Yb 两微粒的电子层结构 都与氖原子相同 其中a为3 b为1 则写出由Xa 和Yb 构成的化合物的电离方程式为 4 钠原子和钠离子相比 下列说法中 错误的是 A 属于同一种元素B 具有相同的相对原子质量C 具有不同的电性D 具有相同的核外电子结构 5 X Y两元素 其中原子的最外层电子数目 X是6个 Y是1个 则X Y组成的化合物是 A 一定是共价化合物B 可能是共价化合物C 可能是离子化合物D 一定是离子化合物 3 有A B C三元素 A元素原子核内有一个质子 B元素原子带一个单位的负电荷的阴离子电子层排布与氩原子相同 C元素原子第三层上的电子数比第一层上电子数少1个 据以上回答 1 三种元素的名称和符号ABC 2 这三种元素两两形成化合物的分子式为和 3 画出B C的离子结构示意图 1 2化学式 一 化学式 1 化学式 用元素符号表示物质化学组成的式子 2 化学式的写法 1 离子化合物由离子构成 据化合价 写出阴 阳离子最简整数比 如 Al2 SO4 3 Mg NO3 2 NaCl 2 气态非金属单质 共价化合物由分子构成 化学式 分子式如 H2 O2 N2 H2O CO2 NH3 HCl H2SO4等 3 固态非金属 金属 稀有气体单质直接由原子构成化学式用元素符号表示 如 Fe Cu C He Ne等 3 化学式是通过实验方法 测定物质的组成后得出的 4 化学式的意义 1 表示一种物质 2 表示物质的元素组成 3 表示化合物里每种元素的原子或离子的最简整数比 练习 说出下列式子所表示的意义AlCl3CO2HeFeH2 二 据化学式的计算 1 计算相对分子质量 如 CuSO4 5H2O2SO3H2SO4 如 NH4NO3H2SO4学会已知质量比求化学式 3 计算化合物中某一元素的质量分数 2 计算化合物中各元素之间的质量比 例 1 计算NH4NO3中的含氮量 2 多少克尿素含氮量与160克NH4NO3含氮量相等 3 某化合物由C H O三种元素组成 已知它的相对分子质量为180 其中C 60 H 4 4 O 35 6 求这种化合物的化学式 练习 1 下列说法中 正确的是 A 任何物质都可用分子式表示其组成B 只有分子构成的物质 可用分子式表示其组成C 化学式是科学家应用科学猜想得出的D 硫化钠的分子式为Na2S 2 溶于水所得溶液里阳离子与阴离子的个数比为2 1的化合物为 A 氯化钾B 硫酸钠C 氢氧化钙D 硝酸镁 3 元素R为 4价 与氧元素形成的化合物中 氧元素的质量分数为50 则R的相对原子质量为 4 经分析 10克赤铁矿中含Fe2O3的质量为3g 该矿石中铁的质量分数为 A 21 B 30 C 3 D 11 5 已知元素R的氧化物中 原子个数比为2