高三《氧化还原反应》复习课件.ppt

氧化还原反应 1 化学反应的分类 1 据反应物的类别和种类的多少分 2 据有无电子转移 3 据是否有离子参加 4 据反应进行的程度 5 据反应的热效应 化合反应分解反应置换反应复分解反应 氧化还原反应非氧化还原反应 离子反应分子反应 可逆反应不可逆反应 吸热反应放热反应 1 本质 有电子转移 2 特征 元素化合价了生变化 3 判断 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应 2 氧化还原反应的本质 特征 判断 3 氧化还原反应的表示 1 双线桥法KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 2 单线桥法KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 氧化反应 还原反应 氧化性 还原性 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 物质所含元素化合价升高的过程 物质所含元素化合价降低的过程 物质 元素 离子 具有得到电子的性质或能力 物质 元素 离子 具有失去电子的性质或能力 所含元素化合价降低的反应物 所含元素化合价升高的物质 还原剂失去电子被氧化后的产物 氧化剂得到电子被还原后的产物 4 相关概念 5 氧化还原反应各相关概念间的关系 氧化剂 氧化性 得电子 价降低 被还原 还原产物 反应物 性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂 还原性 失电子 价升高 被氧化 氧化产物 6 氧化还原反应的类型 置换反应 电极反应 化合反应 分解反应 有机反应 凡是有化合价升降的反应 氧化还原反应 判断下列哪些反应是氧化还原反应 理由 1 Na2O H2O 2NaOH2 2Fe Al2O3 2Al Fe2O33 IBr H2O HBr HIO4 CH4 Cl2 CH3Cl HCl5 NaH NH3 NaNH2 H2 光 以5为例判断氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原剂氧化剂氧化产物还原产物 1 1 3 1 1 3 10 练习 7 常见的氧化剂 还原剂 重要的氧化剂 1 活泼的非金属单质 如Cl2 Br2 O2等 2 元素处于高化合价时的氧化物 如MnO2等 3 元素处于高化合价时的含氧酸 如浓H2SO4 HNO3等 4 元素处于高化合价时的盐 比如KMnO4 KClO3 FeCl3等 5 过氧化物 如Na2O2 H2O2等 重要的还原剂 1 活泼的金属 如Na Al Zn Fe等 2 某些非金属单质 如H2 C Si等 3 元素处于低化合价时的氧化物 如CO SO2等 4 元素处于低化合价时的酸 如HCl H2S等 5 元素处于低化合价时的盐 如Na2SO3 FeSO4等 8 氧化还原反应方程式的配平 配平原则 得失电子数相等化合价代数和为零 例题 K2S HNO3 KNO3 S NO H2O 9 氧化性 还原性强弱比较 1 根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 失电子能力逐渐增强 还原性逐渐增强 其阳离子得电子能力逐渐增强 氧化性逐渐增强 例 如图 将铜片和锌片焊接在一起组成A电极 B为碳棒进行电解实验 电解液中含硝酸银和硝酸铜各0 1mol 已知电路中通过0 2mol电子 1 请写出A B两极发生反应的电极反应式 2 请分析A B两极质量变化情况为 答案 A Zn 2e Zn2 B 先2Ag 2e 2Ag B 后Cu2 2e Cu A极减少6 5克 B极增加14克 2 根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2S F Cl Br I S2 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 根据反应进行的方向判断氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 今有下列三个氧化还原反应 1 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I22 2FeCl2 Cl2 2FeCl33 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有Fe2 I Cl 共存 要除去I 而不影响Fe2 和Cl 则可加入的试剂是 A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl 例 金属单质的还原性随金属性增强而增强 其离子的氧化性相应减弱 非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强 其离子的还原性相应减弱 根据元素周期表判断 5 根据氧化还原产物判断 已知 Fe S FeS2Fe 3Cl2 2FeCl3Fe O2 Fe3O4 氧化性 Cl2 O2 S 6 根据反应进行的难易判断 不同氧化剂与同一还原剂反应 越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强 不同还原剂与同一氧化剂反应 越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强 7 根据电极反应判断 1 两种不同的金属构成原电池时 做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强 2 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的金属离子的氧化性强 在阳极先放电的阴离子的还原性强 10 氧化还原反应的规律 1 得失电子相等规律化合价升高的原子个数 化合价升高值 化合价降低的原子个数 化合价降低值 2 反应的先后规律在溶液中存在多种氧化剂 当向溶液中加入一种还原剂时 氧化性强者先被还原 在溶液中存在多种还原剂 当向溶液中加入一种氧化剂时 还原性强者先被氧化 3 邻位转化规律 在一般情况下大多数氧化还原反应中 氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化的 4 归中规律 同一元素不同价态之间的氧化还原反应 其产物的价态的变化既不交换 也不交叉 如 H2S H2SO4 S SO2 2H2O 2 60 4 11 氧化还原反应的计算 氧化还原反应比较典型的计算有 1 求氧化剂与还原剂