高一化学物质的量浓度.pptVIP

新课标人教版课件系列 高中化学 必修1 1 2 3 物质的量浓度 化学计量在实验中的应用 3 教学目标 知识与能力 使学生理解物质的量浓度的概念 了解物质的量浓度与质量分数的区别 掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法 重点 难点 物质的量浓度的概念 有关物质的量浓度的简单计算 物质的量浓度与质量分数的区别 一定物质的量浓度的溶液的配制方法 1 什么叫溶液 溶液是由什么组成的 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的 稳定的混合物 叫做溶液 溶液由溶质和溶剂组成 2 什么是溶液中溶质的质量分数 一 物质的量浓度 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 单位 mol L或mol m3 含义 在1L溶液中含有1mol的溶质 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol L mol g L g 体积相同 物质的量浓度相同的溶液中 所含溶质物质的量相同 但溶质质量不同 质量相同 溶质质量分数相同的溶液中 所含溶质的质量相同 但溶质的物质的量不同 W m质 m液 100 课堂练习 1 将40gNaOH溶于2L水中配成溶液 其物质的量浓度为0 5mol L 这样叙述是否正确 为什么 2 从1L3mol L的NaOH溶液中取出50mL 则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少 课堂练习 3 10mL1mol L的硫酸溶液比100mL1mol L的硫酸溶液的浓度小 这种说法是否正确 为什么 4 现有0 2mol L的K2SO4溶液 当取此溶液1L时 K 离子浓度是0 4mol L 当取此溶液2L时 SO42 离子的浓度为0 4mol L 这样说对吗 运用物质的量浓度的概念计算 课堂练习 1 下列溶液与100mL0 5mol LNa2SO4溶液中的Na 的物质的量浓度相等的是A 200mL0 5mol LNaCl溶液B 100mL1mol LNa2CO3溶液C 100mL0 5mol LNa3PO4溶液D 1L1mol LNaOH溶液 D 2 在200mL某硫酸盐溶液中 含硫酸根离子1 5NA个 含金属离子NA个 则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A 2 5mol LB 5mol LC 7 5mol LD 2mol L A 3 1mol L的Na2SO4溶液是A 溶液中含有1molNaSO4B 1L溶液中含有142gNa2SO4C 1molNa2SO4溶于1L水中D 将322gNa2SO4 10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL BD cB 溶液 V aq V aq 课堂小结 复习提问 如何配制100g质量分数为5 的NaCl溶液 计算溶质的质量和量取水的体积 用天平称量5gNaCl 用量筒量取95mL水 在烧杯中溶解 把水的密度近似看作1g cm3 二 一定物质的量浓度溶液的配制 在实验室用Na2CO3固体配制500mL0 1mol LNa2CO3溶液 n Na2CO3 c Na2CO3 V Na2CO3 aq 0 1mol L 0 5L 0 05mol m Na2CO3 n Na2CO3 M Na2CO3 0 05mol 106g mol 5 3g 演示实验 3 1 讨论与思考 1 为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶 2 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁 为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中 4 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 3 为什么要轻轻振荡容量瓶 使容量瓶中的溶液充分混合 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算 Na2CO3的质量称量 复习天平的使用 溶解 在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解 注意 应冷却 不可在容量瓶中溶解 转移 移入500mL容量瓶 洗涤 洗涤烧杯两至三次 定容 加水到接近刻度1 2厘米时 改用胶头滴管加水到刻度 摇匀 贮存 存放于试剂瓶 实验所需仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 误差分析及讨论 1 下列操作对实验结果有何影响 偏高 偏低 无影响 称量时 Na2CO3固体与砝码的位置颠倒 天平的砝码生锈 溶质溶解后没有恢复至室温就转移 容量瓶内壁有水珠 转移溶液时有部分液体溅出 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2 视线误差分析 俯视 视线偏高 仰视 视线偏低 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 思考 1 如何用物质的量浓度为18 4mol L 密度为1 84g cm3