2016届重点高中高三化学阶段性考试试题.doc

2016届重点高中高三化学考试试题（范围：物质的组成、分类和变化、物质的量、离子反应、氧化还原）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55卷(选择题 共50分) 一、选择题均为单选。（110题每题2分，1120题每题3分）1、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2、实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯3、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D 4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)5、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DHCHO溶液（石蕊试液）6、下列叙述中正确的是 A相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等7、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应8、下列做法中用到物质氧化性的是A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.“84”消毒液消毒D.SO2漂白纸浆 9、下列离子方程式中正确的是A实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2OH=ClHClOB向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu210、下列离子组能大量共存，通入足量CO2后，所含离子仍能大量共存的是ANH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ BNa+ 、CH3COO- 、CO32- 、HCO3- CH+ 、ClO- 、SO42-、Cl- DK+ 、Al3+、ClO- 、Cl-11、已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有A Br、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO DBr2、IO12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合物含有氧原子的数目为2NA B. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC. 含有溶质0.4mol的浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的数目为0.1NAD. 1mol SiO2含有的共价键数目为2NA13、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:6 14、下列除杂质的操作中不正确的是A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：加足量烧碱溶液后过15、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的组合是等物质的量的硝基（-NO2）和NO2所含电子数相等18 g D2O中含有的质子数目为10NA0.1molFeCl3水解生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g1molNa2CO3固体中含有NA个CO32-a gC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为aNA/7A B C D16、将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. MO2+ CM3+ D. M2+17、 氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO20080801 下列叙述正确的是A该反应中，Al2O3是氧化剂 B该反应中，N2是还原剂C该反应中，C是还原剂 D该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol e-18、溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mgL1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3I2=2KIO3Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是A溴酸钾既有氧化性又有还原性 B该反应说明I2也可以置换出Br2C该反应说明I2的还原性强于Br2 D该反应与2KIBr2=2KBrI2相矛盾19、 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe220、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2卷II(非选择题 共50分)21、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO4H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式： _。3(2)反应中硝酸体现了_、_的性质。2 (3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。2(4) 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 _。322、（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 g0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO2-+xI-+yH+=2NO+I2+zH2O，请回答下列问题：(1)上述反应中，x的数值是_，根据是_； y的数值是_，根据是_。4(2)根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。2(3)某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_；2aNaClbH2O2cNH4Cld浓硫酸所发生反应的离子方程式为：_。27分24、（11分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：无色溶液过量氢溴酸气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白 色沉淀乙白 色沉淀丙过量Ba(OH)2NH4HCO3过量量AABACA (1）至实验A完成为止，分析题给信息：由“无色溶液”可以得出的结论： _。1由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论： 。2气体甲的成分有哪几种可能，答：a： 、b：_、c： 。2（有多少种就填多少种，可不填满。）（2） 沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。3（3）沉淀丙可能是 （填化学式）。1(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。24分26、（8分）用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；1(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。2A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。2(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。2(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。1参考答案选择题12345678910DBADABBCBA11121314151617181920DAACADCDDD21、答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O (2)酸性氧化性 (3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成22、 答案：(1)2原子(或碘原子)守恒(或得失电子守恒) 4电荷守