陕西2016高考(化学)报告会.doc

陕西2016高考（化学）报告会西北工业大学附属中学 特级教师 彭晓泉报告提纲n 2015年全国卷分析n 2016年命题趋势n 2016年备考方案及复习建议n 高考热点及试题分析一、2015年高考全国卷分析(一)2015年全国课标卷、化学试题概述1试卷结构必考部分选择题7个（42分，单选）非选择题3个（43分）占总分比例85%选考部分选择题无非选择题1个（15分）选修模块2、3、5（3选1）化学与技术物质结构与性质有机化学基础必修部分占比例53%，48%选修部分占比例47%，52%2知识点分布全国卷题号考查内容均分7硝酸的强氧化性68有关NA的讨论69有机物的分子组成和结构610金属及其化合物、实验现象及结论611原电池的工作原理612物质结构、元素周期律613电解质的强弱判断及强弱电解质溶液的稀释分析626实验基础知识：草酸分解产物的检验1427工艺流程图、元素及其化合物的性质、物质结构1428化学平衡及平衡常数的计算、键能与焓变、有关Ksp的计算1536工业制取CuCl的流程分析1537电子云、化学键、原子轨道的杂化、晶体结构、晶胞的计算1538官能团的名称、有机反应类型、有机物的结构和性质、简单有机流程的设计、原子共面的判断、同分异构体的判断153知识点分布全国卷题号考查内容分值7食品干燥剂的选择68酯水解产物的判断69物质结构、元素周期律610有关NA的讨论611同分异构体数目的判断612海水提溴、海水提镁613实验方案的设计与评价、元素化合物的性质626原电池、物质的分离和提纯、电化学的计算、有关Ksp的计算1327键能与焓变、盖斯定律、影响化学平衡的因素、平衡常数表达式的书写1528实验：物质的制备、实验方案的设计、氧化反应反应、电解原理及其应用、计算1536工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮的工艺流程图分析1537元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等1538有机反应类型、有机物的结构和性质、研究有机物的方法、有机物的命名、同分异构体数目的判断、聚合度的计算155. 试题特点u 总体评价、夯实基础、回归课本、提升能力、难度降低、元素化合物量大特点一：试题以传统文化为背景（2015全国7）我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水特点二：经典题型常考常新第8题有关NA的讨论，第10题实验基础知识，第11题原电池的工作原理，第12题物质结构、元素周期律。特点三：必考有机题设问角度发生变化（2015全国9）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：1特点四：实验题由有机物的制备变为无机实验的探究（2015全国26）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的物质是 。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。草酸为二元酸 。A1：1 B2：3 C3：2 D2：1特点五：再现热点试题“工艺流程图”（2015全国27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 _（写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。解题方法：一、搞清生产目的： 二、挖掘有效信息：“题干、路线、文献、资料、设问”一并看；“前后信息”对比看。特点六：理在书中，题在书外复习时一定要夯实基础、回归课本，对书中主干知识的理解一定要深刻，对知识的描述一定要准确、完整。老师命不出高考题，学生也刷不出高考题，所以不要过渡训练，沉在题海中。复习中一定要注重对知识的归纳和整理，提炼方法、提升能力。二、2016年高考化学试题的命题趋势 u 基础、能力、陌生度、综合度、区分度三、2016年高考化学备考方案及复习建议1提前准备、周密计划，缜密安排要求教师和学生在暑期做2015年全国各地高考化学试题。开学第一周备课组召开研讨会，对比分析高考试题，尤其是全国课标卷、；找出试题特点，把握高考试题的命题方向。与上一届教师交流，结合学生实际情况，制订出2016年高考化学学科备考方案。具体方案如下：复习时间安排具体要求2015年暑期做高考试题，召开研讨会，制订三轮复习计划2015年9月1日至2016年3月30日一轮复习 整合模块、章节推进，扎实有序，夯实基础。2016年4月1日至2016年5月10日二轮复习专题训练，强化主干，查漏补缺。2016年5月16日2016年5月30日三轮复习自主复习真题模拟、归纳技巧。考前一周考前休整调整心态、提高信心2认真研读考纲，研究高考试题，但不能拘泥于考纲，要按教材、按课程标准该讲到的，逐一讲到，拓展到。3建议选修模块“结构”和“有机”均复习。4要命制高质量的模拟题、理综训练题，试题的素材背景要新、要有陌生度，选择题的备选项要有迷惑性、要有干扰，要有思维含量。5大练习题的题量不要太大，一定要精，要留给学生思维的空间。6真题模拟及理综练习：11月初开始，交叉进行，大约16次18次，2016年元月开始选择题专项训练每周一次共10次。 如何审题？ 看标析写“标”正确、不正确、错误、一定、可能、序号、字母、名称、符号、化学式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、原子、离子质量、物质的量等慢看，快写；写工整，写规范，写要点。审没审，标了算；没有标，易出错。只有真懂，才能分析对。四、高考热点、试题分析热点一：化学用语与STSE（2015江苏2）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图： C氯分子的电子式： D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl（2015全国7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂H2、Cl2、N2、氢化物、 H2O2 、CO2；NaCl、MgCl2、K2O、NaOH、Na2O2、CaC2；羟基、氢氧根离子、简单有机物等的电子式一定要会写！热点二：化学计量（2015全国8）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA（2015全国10）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA（2015全国7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂有关NA的讨论题，应注意：1体积状态温度和压强。如标准状况下的水、HF、溴、SO3、 NO2、CCl4、CH3Cl、己烷、苯等。2给出非标准状况下气体的物质的量、质量或粒子数均与温度、压强等外界条件无关。3弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、C2H4等。4溶液中的隐含条件：(1)是否有弱离子的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。5 “隐含反应”，如： (1)2SO2O2 2SO3 N23H2 2NH3 2NO2N2O4 (2)Cl2H2OHClHclO (3)NH3H2ONH3H2ONH4+OH6氧化还原反应中转移电子数目判断的“陷阱”：(1)特殊的电子转移：如Cl2与水或与碱、Na2O2与水或与CO2，H2O2的分解，NO2与水，S与Fe和Cu，Cl2与Fe和Cu，NaH与水等。(2)量不同，生成产物的价态不同,转移的电子数不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。注意氧化还原的顺序。如向FeI2和FeBr2的混合液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。热点三：氧化还原反应方法：标变价、分升降、判类型。标变价、分升降、求相等、再计算。 标变价、分升降、求相等、填系数、观其它、再配平。（2015上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2热点四：离子反应（2015安徽10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个（2015四川2）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2+ S2-=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+热点五 物质结构 元素周期律（2015全国12）W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的（ ）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中（2015全国9）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6热点六 反应热盖斯定律（2015北京9）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态 状态表示CO与O2反应的过程（2015全国27）（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1（2015全国28）（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。方法：“同向同号、反向变号、调倍、多余干掉。”热点七 化学反应速率 化学平衡（2015全国28）（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950. 784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）有关速率、平衡的计算方法：记准公式、带对单位；三段式法、统一单位；画出体积、仔细分析。热点八：电化学方法：看装置什么池？判断电极写反应（先写简，再写难，两极相加等于总）。u ；。 u 阳氧氧氧；阴阳阴阳，阴阳阴阳；阳酸阴碱。（2015全国11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2015浙江11）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2+COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11热点九：电解质溶液（2015全国13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性 BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大（2015全国28）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（2015四川6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A c(NH4+) c(HCO) c(CO)热点十：常见无机物及其应用方法：点线网、写方程、记住性质、用途和制法（2015全国I 10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小（2015全国 13）用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色（2015全国 12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收热点十一 ： 常见有机物及其应用（必考）（2015全国 8）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5（2015全国 11）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种（2015重庆 5）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是AX、Y和Z均能使溴水褪色 BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能发生取代反应，也能发生加成反应DY可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体热点十二：化学实验（2015重庆 4）下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A观察Fe(OH)2的生成 B配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C实验室制取氨 D验证乙烯的生成（2015浙江 8）下列说法正确的是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法选考选修5“有机化学基础”（2015全国I 38）化学选修5：有机化学基础（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。