第二单元 钠、镁及其化合物

1 / 10 第二单元 钠、镁及其化合物 第二单元钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用 【问题导读】 1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算 【主干知识】 一、钠的性质 物性：色，质地，密度 _(其中，的密度小于 g/mL)，熔沸点 _，导电导热性 _。 思 :检验煤油中是否有微量水 ,通常用什么试剂 ? 金属钠很软，用 刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为 cm3，比水的密度还小；而且熔点 () 、沸点 () 都较低。 化性： (1)跟氧气反应： Na+o2 （切面很快变 _,Na2o 加热时不稳定易转化成_） Na+o2 （ _火焰 ,大量烟 ,生成 _固体） 以上反应说明 Na2o2 比 Na2o（稳定或不稳定）。 (2)在氯气中燃烧： 2Na+cl2=(现象： ) 2 / 10 (3)钠与硫混合研磨即生成 Na2S： Na+S- (4)钠与水反应，可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上 -密度小于水。 同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失 熔点低。 钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。 反应后的水溶液使酚酞变红 与水反应生成NaoH。 该化学反应的化学方程式： (5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （ 6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象： _ （ 7）与盐溶液的反应 与 Fecl3 溶液化学方程式 _ ，_ 与碳酸氢钙溶液化学方程式 _，_ 2钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 【精彩例题】 3 / 10 例 1将钠与硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应 后生成的固体是 () A.黄色固体混合物 B.硫粉与硫化钠 c.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠 例 2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（） A.干冰 B.黄沙 c.干粉 (含 NaHco3)灭火剂 D.泡沫灭火剂 例 3 用金属钠制取 Na2o 通 常 采 用 下 法 ；2NaNo2+6Na=4Na20+N2 。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取 Na2o的原因 解题思路 :。 易错点 :。 课堂反馈 1.金属钠分别与下列溶液反应 时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（） 溶液溶液溶液溶液 2.下列关于钠的叙述错误的是（） A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠 c自然界中无游离态的钠存在 D钠在空气中燃烧生成氧化钠 3.金属钠着火时，能用来灭火的是（） A.水 B.湿抹布 c.泡沫灭火器 D.干沙 4 / 10 4.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为 ： 1c.3： 2 二、氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 色、态 化学式 电子式 氧元素的化合价 稳定性 5 / 10 与 H2o反应的方程式 与 co2反应的方程式 氧化性、漂白性 用途 三 .碳酸钠的性质 碳酸钠俗名 _或 _,_色 _状 ;碳酸钠晶体含结晶水 ,化学式为 _,在空气里碳酸钠晶体很容易 _,并逐渐碎裂成粉末 . 【实验探究 1】在两支洁净的试管中分别加入 2 3ml 澄清石灰水和 氯化钙溶液 ,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液 ,振荡 ,观察实验现象 . 现象_ 6 / 10 反应方程式_ 【实验探究 2】按图组装仪器 ,将滴管中的浓盐酸加入瓶中 ,观察实验现象 . 现象_ 反应方程式_ 【实验探究 3】用 pH试纸测定碳酸钠溶液的 pH. 现象_ 结论_ 【实验探究 4】在一只烧杯中加入 L -1 碳酸钠溶液 ,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾 .将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中 ,静置约 2min.用镊子将铜片从溶液中取出后 ,用水冲洗干净 .比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况 . 7 / 10 现象_ 结论_ 【问题】 碳酸钠被称为 “ 纯碱 ” 的原因是什么 ? _ 碳酸钠在一定条件下 ,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为 _ 【巩固练习】 1.下列物质热稳定性最好的是 A石灰石 B小 苏打 c纯碱 D碳铵 2.下列各物质中的杂质 (括号内 )可用加热的方法除去的是 A Na2o2（ Na2o） B NaHco3（ Na2co3） c Na2o（ NaoH） D NaoH（ Na2co3） 3.下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）错误的是： A火碱（ NaoH） B纯碱（ Na2co3） c苏打（ NaHco3） D食盐（ Nacl 8 / 10 4.等质量的 Na2co3 和 NaHco3 固体分别与足量的 /L 的盐酸反应，下列叙述中正确的是： A NaHco3 产生的气体多 B Na2co3产生的气体速率快 c Na2co3 产生的气体多 D NaHco3消耗的盐酸的质量多 5.一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 A Na2co310H2oB NaoHc Na2co3D Na2o 6.关于 NaHco3的性质，下列说法正确的是（） A和酸反应放出等量的 co2 所消耗的酸比 Na2co3 少 B相同温度下溶解度比 Naco3 要大 c热稳定性比 Na2co3小 D NaHco3只能和酸作用不能和碱作用 7.质量相等的 NaHco3 和 Na2co3混合物共有 a 克，加热一段时间后质量变为 b 克，当 NaHco3完全分解时， b 值为 A 53a/168B 137a/168c 53a/84D 159a/190 8.在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的 NaHco3 固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为 1c.11 9.可用于判断 NaHco3 粉末中混有 Na2co3 的实验方法是 A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出 9 / 10 c溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 10.欲除去小苏打溶液中少量的 Na2co3 杂质，最易选用加入的物质是（） A干冰 B盐酸 c碳酸氢钙 D氢氧化钙 11.除去 Na2co3 固体中混有的少量 NaHco3 的最佳方法是 A.加入适量盐酸 B.加入 NaoH溶液 c.加热灼烧 D.配成溶液后通入 co2 12.在一定温度下，向足量的饱和 Na2co3 中加入无水Na2co3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为 A.等于 B.等于 c.大于而小于 D.大于 13.通常用盛有饱和 NaHco3溶液的洗气瓶来除去混杂在 co2中的 Hcl气体 ,写出反应的方程式。不允许采用 NaoH 溶液的原因是，也不允许采用饱和 Na2co3 溶液的原因是_。 14.把 AgNaHco3 固体加热分解 一段时间后，固体质量变为Bg。求： (1)未分解的 NaHco3的质量和生成的 Na2co3的质量。 (2)当 B 为多少时，表明 NaHco3完全分解。 10 / 10 15.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀 ,灼烧后的残渣能与 30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质