全国各地2010届高三化学试题分类汇编(元素化学卤素4).doc

2010名校高三化学模拟试题分类汇编（元素化学卤素4）安徽省萧县萧城一中 李洪波 （）1江西新余市第一中学2010届高三第一次向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 ( )A2.3 g B3.45 g C1.15 gD0.575 g2江西新余市第一中学2010届高三第一次在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 （ ）AH2O BZn CKCl DKI 3江西新余市第一中学2010届高三第一次与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是 （ ）A氧化能力 Sn4+Sn2+ B氧化能力 Fe3+Sn4+C还原能力 Fe2+Sn2+ D还原能力 FeSn4江西师大附中2010届高三10月在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ A ）AKIBZnCKClDH2O5江西师大附中2010届高三10月下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ B ） AFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca(OH)26、【甘肃天水市一中2007级20092010学年第一学期】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：（ B ）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO37、【甘肃天水市一中2007级20092010学年第一学期】含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ B ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl8、【甘肃天水市一中2007级20092010学年第一学期】下列关于卤素的叙述正确的是（ C）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量的氯气，可以加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氟化钠溶液反应，一定有HF和O2生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂A. B. C. D.9、【甘肃天水市一中2007级20092010学年第一学期】将10%KBr 与10%KI 两溶液等体积混合，再加入新制饱和氯水一定量，溶液呈棕色，然后加入四氯化碳振荡后静置，油层为紫色，水层却无色。有关叙述正确的是（BD ）A溶液中一定没有，而有和B溶液中可能有C发生的反应有，和D发生的反应只有10、【甘肃天水市一中2007级20092010学年第一学期】（12分）用示意图(下页右侧)中的装置进行A、B 2组实验（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去；必要时可以加热），在a、b、c中加入的试剂如表中所示。 （1）填写表中空格。abc实验现象对实验现象的解释A浓盐酸MnO2固体NaBr溶液b中c中B浓硫酸浓盐酸紫色石蕊试液b中c中答案（1）实验现象对实验现象的解释（各2分）Ab中有黄绿色气体生成（1分）MnO2氧化性比Cl2强c中溶液由无色变橙色（1分）Cl2的氧化性比Br2强Bb中有白雾生成，放出大量热（1分）浓硫酸稀释时放出大量的热；盐酸是挥发性酸，与水气结合呈雾状。c中紫色试液变红色（1分）得到2e 11. 【辽源五中2010届高三第一次考试】（15分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5： 。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2将ClO2还原为Cl ，该反应的氧化产物是 （填化学式）答案：（15分）（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （3分）（2）ClO24H4I=Cl2I22H2O （3分）调节溶液的pH2.0 （3分）（3分）Fe(OH)3 （3分）13【河北灵寿中学高三第二次月考】在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 固体混合物足量氯气，加入CCl4混合物提纯 试回答：(1）书写化学式：沉淀甲 ，丙中的溶质 。(2）步骤中加铁屑的量为_。（过量或少量）(3）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 。（填写字母编号）a除去未反应的NO3b除去未反应的Ic除去未反应的Fed除去碱性物质(4）第步提纯操作你认为最合适的是 。（填写字母编号）A分液B减压蒸馏C渗析D重结晶(5）第步操中反应的离子方程式 。(6）鉴别丙和丁可选用的试剂是 。分离混合物和丁的方法是 。答案. (16分，每空2分）（1）AgI,FeSO4 (2）过量 (3）C (4）b (5）2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl- (6）KSCN, 分液4【河北灵寿中学高三第二次月考】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB反应中转移电子的物质的量是0.021molCClO3只有氧化性DClO3的生成是由于温度升高引起的15【河北灵寿中学高三第二次月考】在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是AKIBZnCKClDH2O16河南许昌鄢陵二高2010届高三第一次月考已知几种阴离子还原性强弱顺序为。某溶液中含有相同浓度的、，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是【A】 A B C D17【2010山西阳泉永旺教育中心第一次月考】今有下列三个氧化还原反应： (1)2FeCl32KI 2FeCl22KClI2 (2)2FeCl2Cl2 2FeCl3 (3)2KMnO416HCl 2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不景影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是【C】 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl18、【2010山西阳泉永旺教育中心第一次月考】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是【B】A、NaClB、NaCl 、Na2SO4 C、NaBr、Na2SO4D、NaCl 、NaI、Na2SO419、【贵州省兴义市崇文中学2010届高三第一次月考】过量MnO2与V ml 10mol/L的盐酸共热制氯气，在标况下制2.24L Cl2，则V的取值应为【D】A. V=20 B. 20V4020、【贵州省兴义市崇文中学2010届高三第一次月考】下列关于氯元素的说法中，正确的是【D】ClA.氯原子得到一个电子形成氯离子，它的电子式为B.氯离子和氯气均有刺激性气味C.液氯中含有大量的氯离子D.氯气有毒，氯离子无毒21、【贵州省兴义市崇文中学2010届高三第一次月考】（12分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，接 ，接a。 U形管中所盛试剂的化学式为。 装置中CCl4的作用是。 乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 。 丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。答案、（1）e,f,d,c（2）CuSO4（3）吸收Cl2（4） 湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）（5）紫色石蕊试液 溶液变红且不褪色22吉林省东北师大附中2010届高三第一次（6分）已知氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；Fe3+可以使KI淀粉试液变蓝色。（1）向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ；（2）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是 ；（3）向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是 。答案、（1）2mol/L（2分）；（2）Fe3+：Cl：Br=1：2：1（2分）； （3）ac(1.5a+0.5b) （2分）。23吉林省东北师大附中2010届高三第一次（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置，试按要求回答问题。（1）写出装置A中反应的离子方程式_；（2）装置B中盛放的试剂名称为 ，装置C的作用是 ； 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ；（3）F装置的作用是 ；（4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl2中含有HCl气体 （填“能”或“不能”）。答案、（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分） （2）无水硫酸铜（2分） 除水蒸气（2分）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (或湿润的氯气有漂白性)（2分）（3）吸收氯气（2分） （4）不能（2分）24【遵义四中2010届高三毕业班第二次月考】在下列叙述中，正确的是（ D ）A氯气能使鲜红的玫瑰花褪色，所以氯气有漂白性B黄色的FeCl3溶液中滴加KI溶液后溶液仍然为黄色，证明FeCl3和KI不反应CHI属于强酸，所以HI溶液和Fe2O3反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后会出现混浊25、【河南省社旗二高2010届高三上学期第一次月考】某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 ；（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午800换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天1900时泳池中水的氯含量，有哪几天使用泳池不安全 ；（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由是 ；（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 。（选填序号）A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由 ；（6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂 .(至少写三种,否则不得分) 请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。选择 原因是 。（7）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。该校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现： 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值， 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： a. 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2 克？b. 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。（至少说出一种理由，写出一个方程式） 答案（1）强氧化 （1分）； Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO （2分）（2）星期六、星期日 （1分）（3）星期四、星期六 （1分）； 阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显 （1分）（4）B （2分） （5）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；(6)氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等(2分) 选择 漂白粉、（高铁酸钠）（1分） 原因：这些物质具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，比其他药品易于存放运输，且安全(1分)(7) （a）根据题意，n(HCl)12 mol / L0.2 L2.4 moln(MnO2)0.2 mol MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2On(HCl)n(MnO2)2.40.212141所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)n(MnO2)0.2 mol又因为2Cl22Ca(OH)2CaCl2 Ca(ClO)22H2OnCa(ClO)2n(Cl2)0.1 molmCa(ClO)2143 g / mol0.1 mol14.3 g（b） 随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)26Cl26Ca(OH)25CaCl2 Ca(ClO3)26H2O Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl22NaOHNaClNaClOH2O26、【湖南省桃源县桃源一中2010届高三月考9月】碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是【C】A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B已经制得 I2O5 等碘的氧化物C已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)32H2O等含 I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子27【湖南省桃源县桃源一中2010届高三月考9月】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的【C】A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B使红色布条褪色（HClO）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）28、甘肃省天水一中2010届高三上学期第一阶段考试已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：（B ）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO329、甘肃省天水一中2010届高三上学期第一阶段考试含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ B ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl30、甘肃省天水一中2010届高三上学期第一阶段考试下列关于卤素的叙述正确的是（ C ）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量的氯气，可以加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氟化钠溶液反应，一定有HF和O2生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂A. B. C. D.31. 【湖南岳阳市一中2010届高三第二次质量检测】取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 ( C )A1 : 1 : 2 B2 : 1 : 3 C6 : 3 : 2 D3 : 2 : 132. 【湖南岳阳市一中2010届高三第二次质量检测】在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反 应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为 。（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为： 。（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。（4）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O和C1O3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_2（填“”、“”或“=”）；若，则n(C1)= mol（用含a的代数式来表示）。答案.（1）2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(C1O)22H2O（2）10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O （3）5 （4） 34【四川南充高中2010级第二次月考】（17分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 固体混合物足量氯气，加入CCl4混合物提纯 试回答：（1）书写化学式：沉淀甲 ，丙中的主要溶质 。（2）步骤中加铁屑的量为_。（3）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 。（填写字母编号）a除去未反应的NO3b除去未反应的Ic除去未反应的Fed除去碱性物质（4）第步提纯操作你认为最合适的是 。（填写字母编号）A分液 B减压蒸馏 C渗析 D重结晶（5）第步操中反应的离子方程式 。（6）鉴别丙和丁的阳离子可选用的试剂是 。分离混合物和丁的方法是 。 答案（17分）（1）AgI，FeSO4（答不答H2SO4不影响得分） (每空2分)（2）过量（答“足量”也得分）（2分 ）（3）C（见错不得分）（2分 ）（4）B（见错不得分）（2分 ）（5）2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl （3分）（未配平不得分）（6）KSCN（或NH4SCN，答HSCN不得分）， 分液（每空2分 ）35【河北滦平汇英中学2010届高三第一次月】实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是【C】A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质36、河南省郑州市20092010学年高三第一次调研（10分）下图、是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题： （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ，用方程式表示的制取氯气的反应原理是 _ _ _ _ _ 。 （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置 ，试完成并配平下列离子方程式： MnO4+ C1+ H+ Mn2+ C12+ 。 （3）若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用 溶液浸湿，其作用是 。 （4）若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是 。答案：（1）（1分）MnO2+4HC1（浓） MnC12+C12+2H2O（2分，无加热符号、气体符号扣1分） （2）（1分），2MnO4+10C1+16H+=2Mn2+5C12+8H2O（2分，短线未