第二章分子结构与性质单元训练题（带答案新人教版选修3）

1 / 12第二章分子结构与性质单元训练题（带答案新人教版选修 3）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第二章分子结构与性质单元训练题（带答案新人教版选修3）(时间:60 分钟满分:100 分)一、选择题(本题共 12 小题,每小题 4 分,共 48 分)1.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是()A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水c.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,难溶于水解析:根据相似相溶规律可以得出结论。c 项 Nacl 为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂。答案:c2.氰气的化学式为(cN)2,结构式为 NccN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中 Nc 键的键长大于 cc 键的键长c.分子中含有 2 个 键和 4 个 键D.不和氢氧化钠溶液发生反应2 / 12解析:成键原子半径越大,键长越长,N 原子半径小于 c 原子,故 Nc 键比 cc 键的键长短;(cN)2 分子中应含有 3个 键和 4 个 键;由于与卤素性质相似,可以和 NaoH 溶液反应;由(cN)2 结构式知,可发生加成反应。答案:A3.下列现象与氢键有关的是()NH3 的熔沸点比第A 族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A.B.c.D.解析:氢键存在于已经与 F、o、N 等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的 F、o、N 等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。答案:B4.下列描述中正确的是()3 / 12为 V 形的极性分子的空间构型为平面三角形中有 4 对完全相同的成键电子对和 S 的中心原子均为 sp3 杂化解析:根据价层电子对互斥理论:cS2 为直线形的非极性分子(与 co2 的结构相似);SF6 分子中 S 原子的价电子全部成键与 F 形成 6 对共用电子对。根据杂化轨道理论:VSEPR 模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断,cl 的空间构型为三角锥形,SiF4 和 S 的中心原子均为 sp3 杂化。答案:D5.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2oNH3F-cN-NA.B.c.D.解析:H2o、NH3、F-、cN-、N 的电子式分别为HH、HH、-、cN-、HH+,因此 N 中不含有孤电子对。答案:B6.(双选)下列说法正确的是()4 / 12、o 间形成的共价键是非极性键的沸点高于 cH4,可推测 PH3 的沸点高于 NH3为正四面体,可推测出 P 也为正四面体结构D.固体分子中一定存在分子间作用力,不一定存在化学键解析:A 项,N、o 是不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键;B 项,NH3 间存在氢键,熔、沸点会反常得高。答案:cD7.下列说法中正确的是()分子是三角锥形,这是因为磷原子是 sp2 杂化的结果杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3 杂化轨道c.凡中心原子采取 sp3 杂化的分子,其 VSEPR 模型都是四面体形型的分子空间构型必为平面三角形解析:Pcl3 分子的价层电子对数=4,因此 Pcl3 分子中磷原子以 sp3 杂化,sp3 杂化轨道是原子最外电子层上的 s 轨道和 3 个 p 轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4 个轨道。sp3 杂化所得到的 VSEPR 模型为四面体形,如甲烷分子。Pcl3 分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道,因此,Pcl3 分子是三角锥形(如图所示)。5 / 12答案:c8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()和 N 是等电子体,键角均为 60和 c 是等电子体,均为平面正三角形结构+和 Pcl3 是等电子体,均为三角锥形结构和苯是等电子体,B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析:cH4 和 N 都是正四面体结构,键角均为 10928,A项不正确;N 和 c 是等电子体,均为平面正三角形结构,B 项正确;H3o+和 Pcl3 价电子总数不相等,不是等电子体,c 项不正确;B3N3H6 结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D 项不正确。答案:B9.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是()6 / 12A.B.c.D.全部解析:手性异构体结构不同,性质不同,故错误,其他三项均正确。答案:A10.下列说法正确的是()、Hcl、HBr、HI 的熔沸点依次升高的熔点、沸点大于 H2S 是由于 H2o 分子之间存在氢键c.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HcloHclo4解析:HF 中含有氢键,其沸点反常,A 错;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还存在氢键,c 错;D 的顺序反了。答案:B11.下列对分子的性质的解释中,不正确的是()A.水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键B.乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子7 / 12c.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由图知酸性:H3Po4Hclo,因为 H3Po4 的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸磷酸cloH解析:水稳定是由于 Ho 键牢固,而氢键只影响熔沸点。答案:A12.(XX 四川高考)短周期主族元素 W、X、y、Z 的原子序数依次增大,W、X 原子的最外层电子数之比为 43,Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是()、y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZW、X、y、Z 的原子半径大小顺序可能是WZ、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体分子中 键与 键的数目之比是 21解析:由题意可推知 W、X、Z 分别为 c、Al、cl,y 可能为Si、P、S 三种元素中的一种。若 y 为 Si,则电负性 cSi,A错误;若 y 为 Si,则原子半径 Si若 y 为 Si,则y、Z 形成的分子为 Sicl4,其空间构型为正四面体,c 正确;Wy2 分子应是 cS2,其分子中 键与 键的数目之比为8 / 1211,D 错误。答案:c二、非选择题(本题共 4 小题,共 52 分)13.(16 分)有以下物质:HF;cl2;H2o;N2;c2H4;c2H6;H2;H2o2;HcN。(1)只含有极性键的是 ;(2)只含有非极性键的是 ;(3)既有极性键又有非极性键的是;(4)只含有 键的是 ;(5)既有 键又有 键的是 ;(6)含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是 ;(7)含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是 ;(8)含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是 。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)14.(14 分)X、y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息9 / 12XX 的基态原子核外 3 个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等y 常温常压下,y 单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ 和 y 同周期,Z 的电负性大于 yWW 的一种核素的质量数为 63,中子数为 34(1)Z 位于元素周期表第 周期第族,y 的氢化物空间构型是 。(2)Xy2 是一种常用的溶剂,Xy2 的分子中存在个 键。在 Hy、HZ 两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。(3)XZ4 分子中 X 以 方式杂化。(4)写出 W 元素的原子核外电子排布式 。解析:由表中可知,X 为 c,y 为 S,Z 为 cl,W 为 cu。(1)cl 元素位于元素周期表的第三周期第A 族,H2S 分子的空间构型为 V 形。(2)cS2 的结构式为 ScS,从其结构式中不难看出,cS2 分子中有 2 个 键和 2 个 键。根据元素周期律的相关知识,非金属性越强,键的极性越强,键长越短,可推知 HS、Hcl 中极性键极性较强的为 Hcl 键,键长较长的为 HS 键。(3)ccl4 分子中 c 原子的四个价电子全部成键,杂化方式为 sp3 杂化。10 / 12答案:(1)三AV 形(2)2HclHS(3)sp3(4)1s22s22p63s23p63d104s115.(6 分)无水 cocl2 为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水 cocl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。cocl2cocl2xH2o深蓝色粉红色现有 65g 无水 cocl2,吸水后变成cocl2xH2o119g。(1)水合物中 x=。(2)若该化合物中 co2+配位数为 6,而且经定量测定得知内界和外界占有 cl-的个数比为 11,则其化学式可表示为 。解析:(1)65gcocl2 的物质的量为=,则 x 值为 x=6。(2)根据该化合物中 co2+配位数为 6 及其相对分子质量为1192=238 可知,配体有 1 个 cl-和 5 个 H2o;外界有 1 个cl-,1 个 H2o,其化学式可表示为co(H2o)5clclH2o。答案:(1)6(2)co(H2o)5clclH2o11 / 1216.(16 分)(XX 浙江理综)请回答下列问题:(1)N、Al、Si、Zn 四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电离能 I1I2I3I4In/(kjmol-1)5781817274511578则该元素是(填写元素符号)。(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是。Ge 的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有。A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫c.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(3)关于化合物,下列叙述正确的有。A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键c.分子中有 7 个 键和 1 个 键D.该分子在水中的溶解度大于 2 丁烯(4)NaF 的熔点B 的熔点(填“”),其原因是。解析:(1)由图中数据,I4I3,说明该元素的原子最12 / 12外层有 3 个电子,则该元素是 Al。(2)Ge 位于第四周期第A 族,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。由 c 的最高价氯化物为 ccl4,则Ge 的最高价氯化物为 Gecl4。Ge 位于金属元素与非金属元素分界线的附近,其金属性较弱,电负性应小于硫,单质可作为半导体材料;Gecl4 与 GeBr4 均属于分子晶体,由其相对分