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原子结构专题知识复习 化学史 近代原子论提出者 葡萄干面包模型提出者 行星模型提出者 道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 主要知识内容 构成原子 三粒子 的性质和关系核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律同位素的概念 一 构成原子 三粒子 质子 中子 电子 的性质和关系 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 质子 中子 不带电 原子核 核外电子 原子 原子序数 核电荷数 核内质子数 核外电子数 阳离子核外电子数 核内质子数 电荷数 阴离子核外电子数 核内质子数 电荷数 A 练习 B 二 原子核外电子分层排布的一般规律 核外电子总是尽先排布在能量较 的电子层 然后由里向外 依次排布在能量逐步 的电子层 原子核外各电子层最多容纳 个电子 原子最外层电子数目不能超过 个 K层为最外层时不能超过 个 次外层电子数目不能超过 个 倒数第三层电子数目不能超过 个 原子的电子式 阳离子 阴离子 练习 1 按下列要求写出粒子的名称 原子结构示意图和符号 1 核电荷数为3 核外电子数为2 核电荷数为8 最外层电子数为8 2 核内有1个质子的阳离子 核外有18个电子的R2 3 原子核外L层电子数是K层电子数4倍的粒子是 原子核外L层电子数是M层电子数4倍的粒子是 Li O2 H S2 Ne F O2 Mg Na Mg2 Al3 2 X Y Z三种元素 其核电荷数均小于20 X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍 Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍 则三种元素分别是 X电子排布是2 4是碳元素 Y电子排布是2 8 4是硅元素或 2 1是锂元素 Z电子排布是2 8 2是镁元素 三 同位素概念 两同 质子数 元素两不同 中子数 原子例 H D T 注意 1 同种元素 可以有若干种不同的核素 至今已发现了110种元素 但发现了元素远多于110种 3 同一种元素的不同同位素原子在自然界中所占原子百分比不变 2 同一种元素的不同同位素原子其质量不同 物理性质不同 化学性质几乎完全相同 练习 1 H H2是 氢的五种同位素 五种氢元素 氢的五种同素异形体 氢元素的五种不同微粒 D 练习 2 氯的原子序数为17 35Cl是氯的一种同位素 下列说法正确的是 A 35Cl原子所含质子数为18B 1 18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6 02 1023C 3 5g的35Cl2气体的体积 标况下 为2 24LD 35Cl2气体的摩尔质量为70g mol BD 相对原子质量 定义 一个原子的真实质量跟一个碳12C原子质量1 12的比值 称为该原子的相对原子质量 元素的 近似 相对原子质量 即元素的平均相对原子质量意义 某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比 丰度 的乘积之和 即 M M1 a M2 b M3 c 练习 铷有两种同位素85Rb和87Rb 已知铷的相对原子质量为85 5 则87Rb的质量百分含量是多少 物质的量专题知识复习 物质的质量物质的量物质含粒子数 m n N M M NA V 气体体积 S T P Vm NA Vm 物质的量浓度 c V aq V aq 知识框架 知识点 1 物质的量 2 摩尔质量 3 气体摩尔体积 4 阿伏加德罗定律及推论的应用 1 物质的量计算 1 与8gSO3中氧原子数相同的是 A 9 6gH2SO4B 6 6gCO2C 6 4gSO42 D 2 8gCO B 2 下列物质中原子数最多的是 A 4克H2B 3 01 1023个O2C 0 8mo1NH3D 4克NaOH A 练习 2 摩尔质量及计算 定义 1mol物质所具有的质量 单位 g mol 公式 M 22 4 气体 标况 M 混 M1 x1 M2 x2 x为物质的量分数或体积分数 1 0 05mol某气体的质量为2 2g 则该气体的摩尔质量为 在标况下 该气体的密度为 g L 2 某混合气体中 各气体的物质的量百分含量 摩尔分数 体积分数 为 O2占32 N2占28 CO2占22 CH4占16 H2占2 则混合气体的平均相对分子质量是 44g mol 1 96 30 36 练习 3 气体摩尔体积及阿伏加德罗常数 相关公式 练习 1 下列各组物质中 物质分子数相同的是 A 2克氢气和16克氧气B 1摩尔氯化氢和22 4升水 101 3kPa 100摄氏度 C 18克水和标准状况下的22 4升二氧化硫D 1摩尔二氧化碳和2摩尔一氧化碳 C 2 气体体积主要决定于 A 气体分子数的多少B 气体分子的大小和分子数的多少C 气体分子的大小和气体分子间的平均距离D 分子数的多少和气体分子间的平均距离 D 3 标准状况下 nL某气体A中含有m个分子 则阿伏加德罗常数的数值为 A B C D A 4 阿伏加德罗定律及推论的应用 阿伏加德罗定律 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 推论1 同温同压下 任何气体的体积与物质的量 分子数成正比 V1 V2 n1 n2 N1 N2 推论2 同温同压下 1 2 M1 M2 推论3 同温同体积时 p1 p2 n1 n2 N1 N2 推论4 同温同压同体积下 1 2 M1 M2 m1 m2 练习 1 相同温度时 在两个容积相同的密闭容器中 分别充入等质量的CO2和O2 此时两容器中气体