高三化学硫和氮的氧化物.ppt

第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 新人教版 同学们 每天 当你阅读报纸 收听广播或收看电视节目时 经常可以获得关于空气质量的信息 空气质量报告各项指标中 有二氧化硫和二氧化氮的指数 二氧化硫和二氧化氮是什么 它们是从哪儿来的 空气中有多种物质 为什么要选择这两种污染物的指数来报告 它们有什么危害 1月1日的空气质量日报 一 二氧化硫和三氧化硫 1 硫 存在 1 物理性质黄色晶体 质脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 2 化学性质S O2 SO2S Fe FeS 点燃 2 二氧化硫 思考1 SO2的物理性质体现在哪些方面 探究1 请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性等 实验4 7二氧化硫溶于水 看颜色 想原因 闻气味 做比较 溶解性 沸点 能引发呼吸道疾病 浓度高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对比 沸点为 10 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 二氧化硫的物理性质 SSS SO2 S 20 4 6 思考2 请同学们标出SO2中S元素的化合价 根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质 还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2 Cl2 Br2 KMnO4 HNO3等 SO2具有酸性氧化物通性 二氧化硫的化学性质 SO2与水的反应 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 特点 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存 亚硫酸酐 请同学们写出SO2与Na2O NaOH溶液 Ca OH 2溶液的反应方程式 2 具有漂白性 特性 原理 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质 化合作用 程度 暂时性 加热可复原 范围 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 3 既有氧化性 又有还原性 探究2 怎样设计一个实验来证明SO2具有还原性 但不能被浓H2SO4氧化 因此可以用它来干燥SO2 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 2SO2 O2 2SO3 3 三氧化硫 针状晶体在上面提到的关于SO2的还原性当中 设计到了另一种酸性氧化物 SO3 它溶于水生成硫酸 工业上利用这一原理生产硫酸 化学方程式表示如下 SO3 H2O H2SO4SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐 SO3 CaO CaSO4SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 二 二氧化氮和一氧化氮 氧化性 N2 3H2 2NH3 催化剂 高温 高压 工业合成氨 还原性 N2 O2 2NO 放电或高温 N2 通常状况下 N2的化学性质不活泼 2NO O2 2NO2 1 NO 物理性质 无色无味气体 不溶于水 有毒 化学性质 因此 NO不能与O2大量共存 NO能使人中毒 其原理与CO相似 是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白 使其失去携带O2的能力 导致中毒 2 NO2 物理性质 一种红棕色 有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水 化学性质 3NO2 H2O 2HNO3 NO 实验 请你设计实验 要求尽可能多地使NO2被水吸收 在这个过程中要通入多少的O2 NO2才能完全转变成HNO3呢 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2与O2以4 1的体积比 摩尔比 混合 与足量的水反应就可以完全转变成硝酸 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 三 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 酸雨对环境的危害 这正是工业文明带来的新课题 我国其它酸雨区 1 珠江三角洲及其北部2 杭州湾 酸雨pH 5 6的雨水 空气中S的氧化物和N的氧化物 H2SO4 HNO3 随雨水降下就成为酸雨 危害 破坏农作物 森林 草原 使水土酸性化 加速建筑物等腐蚀 1 硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧 氮氧化物来自汽车尾气 2 酸雨的形成过程 S SO2 SO3 H2SO4 硫酸型酸雨 硝酸型酸雨 NO2 HNO3 防治 主要是固硫和尾气净化 固硫方程式S O2点燃SO2CaO SO2 CaSO32CaSO3 O2 2CaSO4 环境污染常见的种类 大气污染 水污染 土壤污染 食品污染 噪声污染 2月02日 国际湿地日3月22日 世界水日4月22日 地球日5月31日 世界无烟日6月05日 世界环境日6月17日 世界防治荒漠化和干旱日7月11日 世界人口日9