2019-2020学年九年级上学期科学期中测试卷（1-4）（I）卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学期中测试卷（1-4）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本大题共15小题，1-10题每小题4分，11-15题 (共15题；共53分)1. （4分）对二甲苯（化学式为C8H10 ， 简称PX）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物下列有关对二甲苯的说法不正确的是（ ）A . 对二甲苯属于有机物B . 对二甲苯的相对分子质量为106C . 对二甲苯中碳、氢元素的质量比为48：5D . 一个对二甲苯分子由8个碳原子和5个氢分子构成2. （4分）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）A . 硬度很大、熔点很高B . 是银白色的固体C . 易与酸反应产生氢气D . 能够导电、能够导热3. （4分）如图是比较花生仁、大米、牛肉干三种食物所含能量多少的实验示意图。对于该实验，下列说法错误的是（ ） A . 实验前所取的三种食物的质量要相等B . 此实验中三种食物的化学反应都是属于化和反应C . 实验是通过水温变化对三种食物所含能量多少作出比较D . 实验中如果不注意挡风，会使每次测量结果偏小4. （4分）下列关于铁的做法或说法错误的是（ ） A . 用铁桶盛放硫酸铜溶液B . 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气C . 铁钉在潮湿的空气中易生锈D . 炼铁高炉内CO夺取氧化铁中的氧而生成了CO25. （4分）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是 （ ）A . （89）牙膏B . （67）胡萝卜C . （34）橘子D . （23）食醋6. （4分）NaOH的俗称是（ ） A . 粗盐B . 纯碱C . 烧碱D . 石灰石7. （4分）Ba(OH)2是一种可溶性碱，其化学性质与NaOH相似，下列关于Ba(OH)2的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是（ ） A . 能使紫色石蕊溶液变成蓝色B . 能与盐酸反应生成盐和水C . 能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀D . 能与CO2反应生成盐和水8. （2分）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（ ）CuO+2HClCuCl2+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2AgC+CO22COA . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应9. （4分）下列实验操作正确的是（ ）A . 闻气体气味B . 检查气密性C . 点燃酒精灯D . 取用块状固体10. （4分）（2015丽水）往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（ ）A . 溶液中的水B . 生成的铜C . 生成的氯化锌D . 参加反应的氯化铜11. （3分）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论正确的是（ ） A . 若、均有明显现象，则说明样品一定完全变质B . 若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液C . 若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质D . 若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质12. （3分）实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（ ）A . 一定含有C、H、O三种元素B . 只含有C、H两种元素，不含有O元素C . C、H两种元素质量比为11：9D . 一定含有C、H两种元素，可能含有O元素13. （3分）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A . X、Y、ZB . Z、Y、XC . Y、X、ZD . X、Z、Y14. （3分）某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7 g 白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）A . 无氯化铁，可能有碳酸钠B . 只有氯化镁，没有氯化钠C . 肯定有氯化镁，可能有氯化钠D . 肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠15. （3分）法美三位科学家荣获2005年度诺贝尔化学奖，获奖原因就是他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质。在烯烃分子里，两个碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞。随之不同的烯烃分子间经过“交换后生成了新物质，其过程可用下图表示：这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了（ ）A . 置换反应B . 化合反应C . 复分解反应D . 分解反应二、 填空题（本大题共7小题，每空2分，共36分） (共7题；共36分)16. （4分）某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下图所示装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。（1）该气体中一定不存在_。（2）若实验中还观察到_现象，就可以证明原气体中存在氢气。17. （6分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空 （1）铁钉放入硫酸铜溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；反应后溶液质量将_（选填“增大”“减轻”或“不变”）； （2）加热碱式碳酸铜：_；反应后固体变成_色； （3）实验室用高锰酸钾制氧气：_；加热时必须先_整支试管； （4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：_；该反应的现象是有_色的沉淀生成 （5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成一种白色固体和一种黑色单质：_；该反应属于_反应 （填基本反应类型） （6）水在直流电作用下分解：_ 实验时在水中加入稀硫酸的作用是_ 18. （6分）AJ都是初中化学常见的物质其中B、E、H、J是单质其余均为化合物气体C可用于灭火它们相互间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：（1）写出物质D、J的化学式：D_，J_（2）“气体CB”的转化过程，在自然界中称为_作用（3）反应的反应条件是_，其基本反应类型是_ （4）写出反应的化学方程式：_（5）（5）若要实现“H红色固体J”的转化，物质I必领满足的条件是_ 19. （6分）某溶液中含有Na+、SO42、H+、Cl四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显_色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的_溶液，使_完全沉淀，过滤除去，再加入_溶液，以确定_离子的存在20. （4分）氧气、二氧化碳是与水一样重要的原料 （1）铁生锈与_有关；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是_ （2）最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇，其催化剂是两种_（填“金属”或“非金属”）；甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料，它在氧气中的燃烧产物为二氧化碳和水，则甲醇燃烧的化学方程式为_ （3）铜陵被誉为我国的“铜都”小明找到了分别用纯铜、黄铜（Cu、Zn合金）两种材料制作的用于实验的纯铜片和青铜片怎样用化学方法区分纯铜和黄铜的实验方法是： （填代号） A . 等体积称质量B . 用磁铁C . 用稀盐酸D . 用硫酸亚铁溶液21. （4分）一包白色粉末，由 CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的一种或几种组成。为探究其组成，进行如下实验：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀硫酸，产生无色气体，沉淀不溶解。 则原白色粉末中一定含有_。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。22. （6分）温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。 （1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为_。（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式：_。 （3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现要配置10千克溶质质量分数为20%的 食盐水，需氯化钠_千克。 三、 实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)23. （12分）简要说明下列操作可能造成的后果：（1）把密度大的固体颗粒直接丢入竖立的试管中_（2）给试管中的固体药品加热时试管口略向上倾斜_（3）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯_24. （12分）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】甲同学猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想:溶质只有NaCl丙同学猜想:溶质有NaCl、HCl你的猜想:溶质有 _。(填化学式)有同学认为_同学的猜想是错误的,理由是_。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:实验操作实验现象实验结论_有气体产生丙同学的猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液_你的猜想正确25. （6分）AI是中学常见的几种化学物质，其中C、D、E、I是单质，E和H是黑色固体，F为无色有毒气体，I为红色固体，请你根据下图填写（1）填化学式：A_D_G_（2）图中的反应条件是_，从能量的角度来看是_转化为化学能（3）图中化学方程式为_；图中化学方程式为_26. （9分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，写出锌与盐酸反应的化学方程式：_（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_。（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有_；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设c_（填“成立”或“不成立”），再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是_。（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？并分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_。四、 简答题（本大题共6小题，第27题6分，第28-30题每题8分 (共6题；共50分)27. （6分）建筑材料中常会挥发出甲醛（CH2O）气体。甲醛对人眼膜和呼吸器官有源烈刺激性。因此装修房子入住前需要通风一段时间。 （1）甲醛属于_。（填“有机物”或“无机物”） （2）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。 （3）450g甲醛中含碳元素_g。 28. （8分）过氧化钙晶体（CaO28H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2 ， 其名称是_；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_ （2）反应Y需控制温度在05，可将反应容器放在_中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式_获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是_（3）CaO2的相对分子质量为_，过氧化钙晶体（CaO28H2O）中H、O元素的质量比为_（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO28H2O2CaO+O2+16H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O的质量分数（CaO28H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程29. （8分）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度 【研究方案】先称取 13.3g 的 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14.6% 的稀盐酸， 根据生成 CO2 的质量测定Na2CO3 的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。（1）【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位） Na2CO3 的质量/g_变质NaOH 的质量/g_NaOH 的变质程度（用质量分数表示）_（2）【继续探究】求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量。 （3）【发现问题】根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？ 30. （10.0分）用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下: 次数123456加入锌的质量（g）24681012稀硫酸的质量（g）606060606060生成的硫酸锌的质量（g）51516.116.1（1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中_、_； （2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为_g； （3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ 31. （8.0分）A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D根据你的推断，回答下列问题： （1）D俗称_； （2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是_； （3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式_；该反应产生的现象是_ 32. （10分）氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案： 请回答下列问题： （1）