第二节 离子反应第一课时导学案

1 / 5第二节 离子反应第一课时导学案本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 第二章化学性质及其变化第二节离子反应第一课时学习目标 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。重点难点：电解质有关概念的辨析，弱电解质的电离方程式的书写。知识梳理一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。2、电解质是在或能够导电的。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。非电解质是和都不能导电的。例如：蔗糖、酒精等。强电解质是在的电解质。例如：强酸：、 、 ；强碱：、 、 、 ；绝大多数的盐如：NaNo3、caco3、BaSo4 等。弱电解质是在的电解质。例如：弱酸：2 / 5cH3cooH、H2co3、H2So3、 、H2S、H3Po4 等；弱碱：mg(oH)2、cu(oH)2、NH3H2o 等注意：单质既不是电解质也不是非电解质。【例 1】下列物质中，属于强电解质的是（） ，属于弱电解质的是（） ，属于非电解质的是（） 。A.碘化钾 B.乙醇 c.氨气 D.蔗糖 E.醋酸F.硫酸氢钠 G.氨水 H.液氧 I.氢氧化钠溶液练习 1、根据有关概念回答下列问题：H2So4液氨氨水铝条氯化钠石墨二氧化硫水氧化钠氢氧化钡判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。附注：So2、So3、co2、NH3 的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2So3、H2So4、H2co3、NH3H2o）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以 So2、So3、co2、NH3 等为非电解质，而 H2So3、H2So4、 、H2co3、NH3H2o 则是电解质。二电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。2、电离：电解质在中或状态下产生自由移动的离子的过3 / 5程。氯化钠的电离将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离Nacl 晶体表面，形成了能够的和。这一过程可以用电离方程式表示为：。3、Hcl、HNo3、H2So4 的电离方程式HclHNo3H2So4它们都能够电离出 H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时叫做酸。类比：电离时叫做碱；电离时叫做盐。4、电离方程式的书写表示方法：强电解质的电离用表示；弱电解质的电离用表示。强电解质：Ba(oH)2NaclBaSo4NaHco3NaHSo4(水溶液中)弱电解质：H2co3，cH3cooHcu(oH)24 / 5NH3H2o附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。练习1、下列叙述正确的是（）溶液在电流作用下电离成 Na+和 clB.溶于水后能够电离出 H+的化合物都是酸c.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（）酒精3、下列说法正确的是（）和 NaoH 在水中都能完全电离溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的 Na+和 cl在电流的作用下在水中电离出 H+和 So42在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSo4是电解质4、下列各组