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20 56 热烈欢迎各位专家莅临指导 天马行空官方博客 徽州一中多媒体系列课件之高二化学 第三章电解质溶液单元复习 天马行空官方博客 20 56 复习要点 一 电解质 非电解质 强电解质和弱电解质的判别 二 电离平衡和水解平衡 三 水的电离和溶液的pH值 四 盐类水解 五 酸碱中和滴定 天马行空官方博客 20 56 一 电解质 非电解质 强电解质和弱电解质的判别 完全电离 不可逆 不存在电离平衡 部分电离 可逆存在电离平衡 强酸 强碱 大部分盐 活泼金属的氧化物 弱酸 弱碱 水 水合 离子 溶剂分子 无溶质分子 水合 离子 溶质分子 溶剂分子 离子化合物和部分共价化合物 某些共价化合物 在熔融状态或水溶液中不能直接电离 多数有机物非金属的氧化物 溶质分子或反应产物离子 溶剂分子 一般是共价化合物 20 56 1 下列仅能在水中导电的电解质是 A H3PO4B NH3C KOHD C2H5OH 2 关于强弱电解质的叙述错误的是 A 强电解质在溶液中完全电离 不存在电离平衡 B 在溶液里 导电能力强的电解质是强电解质 导电能力弱的电解质是弱电解质 C 同一弱电解质的溶液 当温度或浓度不同时 其导电能力也不相同 D 纯净的强电解质液态时有的导电 有的不导电 应用举例 A B AD 20 56 二 电离平衡和水解平衡 表达方式 变化实质 0 1mol LCH3COONa 0 1mol LCH3COOH 强电解质 弱电解质 研究对象 水解平衡 电离平衡 20 56 续前表 升温 进电离离子浓度增大 升温 促进水解 促使电离 离子浓度先增大后减小 促进水解 抑制电离 抑制水解 促进电离 促进水解 20 56 应用举例 4 在H2S的饱和溶液中存在如下平衡 H2SH HS HS H S2 且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度 采取下列哪种措施后 既增大c S2 又能提高溶液的pH值还能使电离平衡逆向移动 A 加NaOHB 通入H2SC 降温D 加入Na2S晶体 D 20 56 三 水的电离和溶液的pH值 1 水的电离 水的离子积 影响因素 KW c OH c H 25 时 KW 1 0 10 14 2 溶液的酸碱性和pH值 20 56 溶液的酸碱性 正误判断 1 如果 H 不等于 OH 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 电离度减小 3 如果 H OH 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有 H 和 OH 5 H 等于10 6mol L的溶液一定呈现酸性 6 电离度越大的酸溶液则酸性越强 7 对水升高温度电离度增大 酸性增强 20 56 溶液的pH值 正误判断 1 一定条件下pH值越大 溶液的酸性越强 2 用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 3 强酸溶液的pH值一定大 4 pH值等于6是一个弱酸体系 5 pH值有可能等于负值 6 pH值相同的强酸和弱酸中 H 相同摩尔浓度相同 20 56 pH值计算1 酸的稀释 例题 在25 时 pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍 pH值等于多少 稀释到1000倍后 pH值等于多少 解 pH lg H lg 10 5 9 10 7 10 lg10 6 6 pH lg H lg 10 5 999 10 7 1000 lg1 1 10 7 7 lg1 1 6 96 关键 抓住氢离子进行计算 20 56 pH值计算2 碱的稀释 例题 在25 时 pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍 pH值等于多少 稀释到1000倍后 pH值等于多少 解 OH 10 5 1 9 10 7 10 10 6 pH lg H lgKW OH lg10 8 8 OH 10 5 1 999 10 7 1000 pOH lg OH 1 1 10 7 6 96 pH 14 6 96 7 04 关键 抓住氢氧根离子离子进行计算 20 56 pH值计算3 强酸与强酸混合 例题 在25 时 pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少 解 pH lg H lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg2 10 4 4 lg2 3 7 关键 抓住氢离子进行计算 20 56 pH值计算3 强酸与强酸混合 例题 在25 时 pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少 解 pH lg H lg 1 10 1 1 10 4 1 1 lg5 10 2 2 lg5 1 3 关键 抓住氢离子进行计算 pH混 pH小 0 3 20 56 pH值计算4 强碱与强碱混合 解 4 lg5 3 3 例题 在25 时 pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少 OH 1 10 5 1 10 3 1 1 pOH lg OH pOH lg5 10 4 pH 14 pOH 10 7 pH混 pH大 0 3 关键 抓住氢氧根离子离子进行计算 20 56 pH值计算5 强酸与强碱混合 例题 在25 时 100mlO 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的氢氧化钠溶液混合后 溶液的pH值等于多少 解 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 pH lg H lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 20 56 pH值计算5 强酸与强碱混合 例题 在25 时 100mlO 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的氢氧化钠溶液混合后 溶液的pH值等于多少 解 NaOH HCl NaCl H2O 0 04 0 06 关键 碱过量抓住氢氧根离子进行计算 1 pOH lg OH pOH lg0 02 0 1 0 1 pH 14 pOH 13 20 56 四 盐类水解 1 实质 2 规律 3 影响因素 谁弱谁水解 都弱都水解 谁强显谁性 温度 浓度 溶液酸碱性 盐电离出来的离子与水电离出来的H 或OH 结合 从而使水的电离平衡发生移动的过程 20 56 4 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 通常需考虑盐的水解 如 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4等溶液 pH值由大到小的顺序为 NaOH NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO42 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 当盐中含有易水解的离子 需考虑盐的水解 如 25 时 在浓度均为1mo L的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三种溶液中 若测得其中 NH4 分别为a b c 单位为mo L 则下列判断正确的是 A a b cB c a bC b a cD a c b3 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解 则不能在溶液中大量共存 如 Al3 NH4 与HCO3 CO32 SiO32 等 不能在溶液中大量共存 4 配制易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 如在配制强酸弱碱盐溶液时 需滴加几滴对应的强酸 来抑制盐的水解 20 56 5 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 如制备Al2S3时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 加热蒸干AlCl3 MgCl2 FeCl3等溶液时 得不到AlCl3 MgCl2 FeCl3晶体 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体 以抑制FeCl3的水解 才能得到其固体 如 要制得较纯的FeS沉淀 在FeCl2溶液中加入的试剂是 A Na2SB NaHSC H2SD NH4 2S6 化肥的合理使用 有时需考虑盐的水解 如 铵态氮肥和草木灰不能混合施用 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用 因草木灰 有效成分K2CO3 水解呈碱性 7 某些试剂的实验室存放 需要考虑盐的水解 如 Na2CO3 Na2SiO3等水解呈碱性 不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 NH4 不能存放在玻璃瓶中 因NH4 水解会产生HF 腐蚀玻璃 8 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 如 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁 4 盐类水解的应用 20 56 五 酸碱中和滴定 1 原理 2 主要仪器 对于一元酸和一元碱发生的中和反应 3 操作步骤 洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算 酸 碱 滴定管 锥形瓶 滴定管夹 20 56 怎样才能准确判断酸碱 恰好反应呢 根据中和滴定溶液中pH值的变化 可以选择合适的酸碱指示剂 通过观察指示剂颜色变化准确判断反应恰好进行完全 即 中和反应终点的判断 20 56 5 在不同的温度下 水的离子积K25 1 10 14 K35 2 1 10 14下列叙述正确的是 A 水的PH值随温度升高而增大B 在35 时 c H c OH C 水在25 电离程度大D 水的电离是吸热的 D 6 欲使10mL0 05mol L的硫酸溶液的pH变为7 应采用的方法是 A 加水稀释到1000mLB 加入10mL0 1mol L的氨水C 加入100ml0 005mol L的Ba OH 2溶液D 加入100ml0 05mol L的NaOH溶液 C 应用举例 20 56 三 误差分析 根据 1 滴定前在用蒸馏水清洗滴管后 未用标准盐酸溶液润洗 由于管内存有少量水 使标准液浓度降低 则V 酸 增大 C 碱 偏高 2 滴定前读数时仰视 滴定后读数时平视 读出的V酸偏小 C碱偏低 3 读V酸的刻度时 滴定前平视 滴定后俯视 读出的V酸偏小 C碱偏低 20 56 4 滴定前 滴定管尖端有气泡 滴定后气泡消失 则一部分酸液用于填充气泡所占体积 则消耗的V酸较测定值体积小 用于计算的V酸值偏大 C碱偏高 5 滴定前 用待测液润洗锥形瓶 然后盛装一定体积的待测液 使锥形瓶内待测液的溶质的物质的量增大 因而V酸增大 C碱偏高 20 56 思考 1 滴定过程中 锥形瓶振荡太剧烈 有少量液体溅出 则C碱偏 2 滴定终点时 滴定管尖端挂有液滴末滴入锥形瓶 则C碱偏 3 装待测液的碱式滴定管 用蒸馏水清洗后未用待测液润洗 就装入待测液 则C碱偏 4 若用甲基橙作指示剂 最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色 则C碱偏 小 大 小 大 20 56 例 用0 1mol LNaOH溶液滴定20 00ml0 1mol L盐酸时 如果滴定误差在 0 1 以