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江苏省海安高级中学20132014学年度第一学期 高三化学周练试卷（11）命题人 葛琴2014届高三化学周练试卷（11）2013/12/22注意：1本卷满分为120分，考试时间为100分钟；请将选择题答案填写在第2页的表格中。 2相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pb207 第卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A利用粮食酿酒经过了“淀粉葡萄糖乙醇”的化学变化过程B皂化反应指酯类物质发生碱性水解C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D合成纤维、人造纤维及光导纤维都属于有机高分子材料2下列化学用语表示正确的是ANaH与重水反应的化学方程式：NaHD2O=NaOHD2B三氟化氮的电子式：C硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4D羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：3比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是ACu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NAB1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NADS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA5某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：可收集二氧化碳或氨气6下列反应的离子方程式正确的是A热的纯碱溶液去除油污效果更好的原因：CO32 H2O CO22OHB往5mL浓氨水中滴加5滴0.1molL1的氯化铝溶液：Al3+4OH=AlO22H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO45H2O26H=2Mn2+5O28H2OD尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应： 7已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图所示。则甲和X是（要求甲和X互换后也能符合要求） Na2CO3溶液和稀盐酸 Cl2和Fe C和O2 SO2和NaOH溶液 AlCl3溶液和NaOH溶液A BC D8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的透明溶液：K+、Cu2+、Br、SO B使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、NO、ClOC含有0.1mol/L I的溶液：NH、Fe3+、SO、ClD由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液：Na+、Al3+、NO、HCO39X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是A原子半径：ZRW BX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物稳定性：HmWHnR DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是 A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 C放电过程中，Li向负极移动 D每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。11央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然。瘦肉精的结构简式如右图，下列有关说法错误的是A该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OB该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰C该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应D该有机物极易溶于水，且水溶液具有酸性12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，调至pH在4左右13下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是A图A表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B图B表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D图D表示向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量14室温下，向20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是Aa点由水电离出的c(OH)1.010molL1Bb点溶液中c(NH4+)c(H+)c(Cl)c(OH)Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)20.00 mLDa、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)Kw(d)15某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)B(g)C(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1.0a0.810.800.80A若反应在前5 s的平均速率v(A)0.015 molL1s1，则a0.85B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆)班级 姓名 学号 得分 题号123456789101112131415答案第卷（非选择题，共80分）16（14分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 （选填字母）。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题：操作II所包含的两项主要基本操作是 ；上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为 。将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式： 。（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O实验步骤如下：a. 称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均值为20.00mL。请完成下列问题：实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 （夹持部分略去，填字母序号）。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。17（14分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）： 已知： （R表示烃基，R和R表示烃基或氢）（1）写出A 的结构简式 。（2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称 。（3）化合物H（C7H8O）是A的同系物，其苯环上的一氯代物只有两种，H的结构简式 。（4）F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A、HCHO和无水乙醚为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： CH2CHCl 18.（12分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。.制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比11混合，加入适量浓硫酸，控制温度530，搅拌30 min并静置46 h。反应原理为：H2O2CH3COOH CH3OOH（过氧乙酸）H2O.含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol L1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 molL1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32=2I+S4O62），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是 。（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有 、 。（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为 。（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。 19（16分）重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如下图所示：已知：K2Cr2O7有强氧化性；NaFeO2遇水强烈水解；Cr2O72+ H2O 2CrO42+ 2H+。请回答：（1）煅烧铬铁矿的化学方程式是 。（2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式） ；生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是 。（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是 。（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7晶体，其实验过程是：加热浓缩 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是 ；洗涤时应选用 （选填字母）。A蒸馏水 B酒精 C稀硫酸 D饱和K2SO4溶液（5）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为 ，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料，已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池充电时的阳极反应式 。20（12分）合成氨这种人工固氮技术，不仅为解决人类的温饱问题作出了重要的贡献，而且也是近代化学工业发展的基础，氨可用于制造氮肥、硝酸等。阅读下列材料，回答下列问题： I.合成氨工业中，在不同条件下反应达平衡时平衡混合物中NH3的体积分数(%)如下表：（反应开始时V(N2)V(H2)13）P/MPaT/0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4 II.我国目前的合成氨工业生产流程如右图。（1）图中Z的组成为 （填化学式）。（2）合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下： C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H1131.4 kJ mol1 C(s)2H2O(g)= CO2(g)2H2(g) H290.2 kJ mol1CO(g)H2O(g)= CO2(g)H2(g) H3则H3 。（3）合成氨反应的平衡常数表达式为K 。（4）图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） 。A升高温度、增大压强均有利于氨的合成B铁触媒在该温度时活性最大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制（5）合成氨反应中，断裂1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。（6）500、30MPa时，合成塔中合成氨反应第一次达平衡时N2的转化率 。21.（12分）【物质结构与性质】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能(kJmol1)7867153401则4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu2+原子的简化的核外电子排布式 ；金属铜采用下列 （填字母代号）面心立方最密堆积方式。 A B C D写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） 。写出一种与SO互为等电子体的分子的化学式 。水的分解温度远高于其沸点的原因是 。2014届高三化学周练试卷（11）2013/12/22单项选择题：每题2 分，共计20 分。1A 2C 3B 4D 5C 6C 7B 8A 9D 1