苏教版选修4第3节化学反应热的计算ppt课件.ppt

化学反应热的计算 天马行空官方博客 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ mol那么 H2的燃烧热 H究竟是多少 如何计算 已知 H2O g H2O l H2 44kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H H1 H2 285 8kJ mol 下列数据 H1表示燃烧热吗 why 判断 小组讨论汇报 任务 如何测出这个反应的反应热 1 C s 1 2O2 g CO g H1 C s 1 2O2 g CO g H1 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol C s O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol 则 H1 H2 H3所以 H1 H3 H2 393 5kJ mol 283 0kJ mol 110 5kJ mol 应用了什么规律 盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 如何理解盖斯定律 H H1 H2之间有何关系 H H1 H2 B H 例1 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kPa时 说明 1 可以在书中查找需要的数据 2 并告诉大家你设计的理由 用一用盖斯定律 石墨能直接变成金刚石吗 先思考 之后小组讨论汇报 查燃烧热表知 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol C 金刚石 s O2 g CO2 g H2 395 0kJ mol 所以 得 C 石墨 s C 金刚石 s H 1 5kJ mol 观察该热化学方程式 回答 金刚石能自动变成石墨吗 需要什么条件 若金刚石 石墨共1mol混合在氧气中燃烧 产热QKJ 则两者的物质的量之比为 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例2 某次发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ molN2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol 盖斯定律 1 请用自己的话描述一下盖斯定律 2 盖斯定律有哪些用途 总结归纳 盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同 换句话说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 因为有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯 有副反应发生 这给测定反应热造成了困难 此时如果应用盖斯定律 就可以间接地把它们的反应热计算出来 例1 已知298K时 合成氨反应N2 g 3H2 g 2NH3 g H1 92 0kJ mol 将此温度下的0 1molN2和0 3molH2放在密闭容器中反应 测得反应放出的热为 A一定小于92 0kJB一定大于92 0kJC一定等于92 0kJD无法确定例2充分燃烧一定量的丁烷 放出热为Q 完全吸收它生成CO2生成正盐 需5mol L的KOH溶液100mL 则丁烷的燃烧热为 例3已知CH g O2 g CO2 g H2O l H Q1KJ mol2H2 g O2 g H2O g H Q2KJ mol2H2 g O2 g H2O l H Q3KJ mol 常温下 取体积比4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2L 标况 经完全燃烧恢复常温 放出的热为 例4已知 Zn s 1 2O2 g ZnO s H 351 1kJ molHg l 1 2O2 g HgO s H 90 7kJ mol则可知 Zn s HgO s ZnO s Hg l H3 kJ mol 则为 H3为多少 例5已知 2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol则C s H2O g CO g H2 g 的 H为多少 CH4 g 1 2O2 g CO g 2H2g H 36kJ mol CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 216kJ mol由以上反应推出总反应热为零的总反应式子 例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中 在1h内 人体所散发的热量使水温从30 升到31 5 该人一天可释放多少热量 1g脂肪燃烧放出39 7KJ的热量 如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算 则他一天至少需要摄入多少克脂肪 已知水的比热容为4 2KJ Kg 例8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H aq OH aq H2O l H 57 3KJ mol分别向NaOH溶液中加入稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸 恰好完全反应的热效应分别为 H1 H2 H3则三者的大小关系为 例9 0 3mol的气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在氧气中燃烧 生成固态三氧化二硼和液态水 放出649 5KJ的热量 其热化学方程式为 已知H2O l H2O g H 44kJ mol 则11 2L 标况 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少 例10反应热是 A燃烧热的集中表现B中和热的集中表现C溶解热的集中表现D键能变化的集中表现例11下列变化属于吸热反应的是 a液态水汽化b将胆矾加热变为白色粉未c浓硫酸稀释d氯酸钾分解得氧气e生石灰跟水反应生成熟石灰 例12下列反应既是氧化还原反应 又是放热反应是A铝片与稀硫酸BBa OH 2 8H2O和NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳反应D氢氧化钠与盐酸反应例13已知 H2O g H2O l H Q1kJ mol则C2H5OH g C2H5OH l H Q2kJ molC2H5OH g 3O2 g 3H2O g 2CO2 g H Q3kJ mol若使23g液体酒精完全燃烧 最后恢复到室温 则放出的热量为 KJ 例14我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键能 已知Cl Cl