硫及其化合物的性质.ppt

非金属及其化合物 硫及其化合物 硫及其化合物 第一课时 硫及硫化氢 一 硫元素简介 存在形式游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在硫元素的主要化合价 2 0 2 4 6 常见化合态的硫 硫铁矿黄铜矿石膏芒硝 FeS2CuFeS2CaSO4 2H2ONa2SO4 10H2O 二 硫单质 物理性质硫磺是一种黄色晶体 质脆 易研成粉末 硫不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 二 硫单质 化学性质与金属反应 与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 二 硫单质 化学性质与非金属反应 二 硫单质 化学性质 知道 与强碱反应与某些盐的反应 二 硫单质 化学性质 知道 与某些氧化剂反应 三 硫化氢 实验室制法 知道 FeS H2SO4 FeSO4 H2S FeS 2HCl FeCl2 H2S 实验装置 固液反应不加热装置收集方法 向上排气法 排饱和NaHS法干燥 P2O5验满方法 醋酸铅试纸 三 硫化氢 物理性质H2S是一种没有颜色 有臭鸡蛋气味的有毒气体 密度比空气大 能溶于水 1体积水溶解2 6体积H2S 三 硫化氢 化学性质不稳定性还原性 四 氢硫酸 二元弱酸 具有酸的通性使指示剂变色 与碱反应 与金属反应与碱性氧化物反应 与盐反应 四 氢硫酸 具有较强的还原性 硫及其化合物 第二课时 二氧化硫 亚硫酸 二氧化硫的物理性质 二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水 1体积水溶解40体积SO2 易液化 常压下沸点 10 二氧化硫的化学性质 具有酸性氧化物的通性 可以使指示剂变色与水反应生成二元中强酸H2SO3 科学视野 可逆反应 在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 特点 1 向两个相反的反应进行的两个化学反应 在相同的条件下同时进行 共存 两个反应构成了一个对立的统一体 2 在反应体系中 与化学反应有关的各种物质共存 如H2SO3溶液中有SO2 H2O和H2SO3分子 二氧化硫的化学性质 与碱反应与碱性氧化物反应 二氧化硫的化学性质 与盐反应 二氧化硫的化学性质 具有还原性 二氧化硫的化学性质 具有氧化性 二氧化硫的化学性质 具有漂白性实验 二氧化硫与品红溶液的作用现象 向品红溶液中通入SO2气体 品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色 给试管加热以后 溶液又变为红色 原理 二氧化硫有漂白作用 但漂白后的新物质不稳定 易恢复原来的颜色 科学视野 几种常见的漂白剂的比较 知识拓展 SO2不能漂白酸碱指示剂 如SO2通入紫色石蕊试液中 溶液变红 而氧化类漂白剂能漂白酸碱指示剂SO2能使溴水 KMnO4溶液褪色 是利用SO2的还原性 而不是漂白性若向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2 则二者不是 强强联手 而是 两败俱伤 二氧化硫的制备 反应原理 装置 固液不加热型装置除杂 浓硫酸洗气收集 向上排气法收集验满 湿润的品红试纸或蓝色的石蕊试纸尾处 碱液吸收 防倒吸 亚硫酸根的检验 向溶液中加入盐酸 将产生的气体通入品红溶液中红色褪去 说明存在SO32 SO32 2H H2O SO2 加入BaCl2溶液生成白色沉淀 加入盐酸 沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体Ba2 SO32 BaSO3 BaSO3 2H Ba2 H2O SO2 1 如何用下列装置检验碳与浓硫酸在加热条件下反应产生的所有气体 品红溶液 KMnO4溶液 澄清石灰水 无水CuSO4 2 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验 1 在试管中注入某红色溶液 加热试管 溶液颜色逐渐变浅 冷却后恢复红色 则原溶液可能是溶液 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出 所以溶液的颜色变浅 2 在试管中注入某无色溶液 加热试管 溶液变为红色 冷却后恢复无色 则此溶液可能是 溶液 加热时溶液由无色变为红色的原因是 溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出 品红溶液恢复红色 硫及其化合物 第三课时 三氧化硫 硫酸 一 三氧化硫 物理性质三氧化硫的熔点是16 8 沸点为44 8 在常温常压下 SO3为无色液体 易挥发 易溶于水 可溶于硫酸形成发烟硫酸 一 三氧化硫 化学性质具有酸性氧化物的性质具有较强的氧化性 二 硫酸 物理性质硫酸为无色 油状液体 密度为1 831g mL 1 硫酸能与水任意比例互溶 溶解时放出大量的热 现有浓硫酸 浓盐酸各一瓶 无标签 试剂瓶大小一样 酸的体积相同 不用化学方法怎样识别 根据是什么 气味 状态 油状 重量 白雾 二 硫酸 稀硫酸的化学性质具有酸的通性与酸碱指示剂作用与金属作用与碱反应与碱性氧化物反应与某些盐反应 二 硫酸 浓硫酸的特性吸水性浓硫酸的吸水性是指硫酸吸收游离的水分子形成一系列的稳定的水合物 如H2SO4 nH2O 属于化学变化利用浓硫酸的吸水性 常用于干燥中性气体和酸性气体 如CO NO H2 O2 N2 CH4 CO2 SO2 Cl2 HCl NO2等 但不能干燥碱性气体 NH3 和常温下具有还原性的气体 如H2S HBr HI等 和SO3 二 硫酸 浓硫酸的特性脱水性浓硫酸能使许多有机物 尤其是糖类 脱水 反应时 浓硫酸将有机物中的H和O按水的组成比脱去 二 硫酸 浓硫酸的特性强氧化性金属的钝化 在常温下 铝和铁被浓硫酸氧化时 在金属表面形成一层致密的氧化膜 能有效阻止铝 铁与浓硫酸接触 使化学反应停止 这种现象叫做钝化 因此 工业上常用铝或铁制的容器储存或运输浓硫酸 二 硫酸 浓硫酸的特性强氧化性除铂 金以外 其他金属都可被浓硫酸氧化 现象 铜丝逐渐溶解 有刺激性气味气体产生 溶液变蓝 二 硫酸 浓硫酸的特性强氧化性碳 硫 磷等非金属单质也可以被浓硫酸氧化 二 硫酸 浓硫酸的特性强氧化性与一些还原性化合物反应 二 硫酸 浓硫酸的特性难挥发性利用浓硫酸的高沸点难挥发性制备低沸点易挥发的物质 练习 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 1 浓硫酸滴在木条上 过一会儿 木条变黑 2 敞口放置浓硫酸时 质量增加 3 锌粒投入稀硫酸中 有气泡产生 4 把铜片放入浓硫酸里加热 有气体产生 5 利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 6 浓硫酸不能用