键的极性和分子的极性.ppt

第三节分子的性质 复习 1 共价键按照不同的分类标准有哪些类型 共用电子对数目 单键 双键 三键 共用电子对是否偏移 极性键 非极性键 电子云重叠方式 键 键 2 非极性键和极性键的比较 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键 相同 不同 不偏移 偏移 电中性 显电性 不同种元素原子 同种元素原子 3 决定共价键极性强弱的因素有哪些 写出Cl2 HCl的电子式 指出H2O2中含有的极性键和非极性键 极性分子 正电中心和负电中心不重合 非极性分子 正电中心和负电中心重合 1 概念 一 键的极性和分子的极性 思考与交流 答案 1 极性分子 HCl非极性分子 H2O2Cl22 都是非极性分子3 极性分子 HCNH2ONH3CH3Cl非极性分子 CO2BF3CH4 正电中心和负电中心是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零 定量 看键的极性 也看分子的空间构型 2 判断方法 本质 阅读课本45页 思考与交流 回答有关问题 并讨论分子的极性与分子空间构型的关系 H2 N2 O2 P4 C60 非极性分子 重合 非极性键 同核原子分子 异核双原子分子 异核多原子分子 极性键 分子中各键向量和为零 分子中各键向量和不为零 重合 不重合 不重合 非极性分子 极性分子 极性分子 CO HCl CO2 CH4 HCN H2O NH3 CH3Cl 3 常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 H2 Cl2非极性无直线型非极性 HCl极性无直线型极性 H2O极性104 30 V型极性 CO2极性180 直线型非极性 三原子分子 四原子分子 NH3极性107 18 三角锥型极性 BF3极性120 平面三角形非极性 CH4极性109 28 正四面体型非极性 五原子 4 化合价法ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数 最高正价或族序数 时 该分子为非极性分子 5 物理模型法ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考 将ABn中的中心原子A看作一个可以受力的物体 将A B间的极性共价键看作是作用于A的力 根据ABn型分子的空间构型 判断中心原子是否受力平衡 如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子 否则为极性分子 C O键是极性键 但从分子总体而言CO2是直线型分子 两个C O键是对称排列的 两键的极性互相抵消 F合 0 整个分子没有极性 电荷分布均匀 是非极性分子 180 F1 F2 F合 0 104 30 F1 F2 F合 0 O H键是极性键 共用电子对偏O原子 由于分子是折线型构型 两个O H键的极性不能抵消 F合 0 整个分子电荷分布不均匀 是极性分子 BF3 NH3 120 107 18 三角锥型 不对称 键的极性不能抵消 是极性分子 F1 F2 F3 F 平面三角形 对称 键的极性互相抵消 F合 0 是非极性分子 109 28 正四面体型 对称结构 C H键的极性互相抵消 F合 0 是非极性分子 F合 3 分子的极性对物质性质的影响 C 极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移 自学 科学视野 表面活性剂和细胞膜 1 什么是表面活性剂 亲水基团 疏水基团 肥皂和