《(高二理化生)电解质溶液中的关系》课件.ppt

电解质溶液中存在的关系 一 守恒关系 1 电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等 电解质溶液总是呈 电中性 注意点 准确判断溶液中的离子种类 弄清离子浓度与电荷浓度的关系 即Rn 的电荷浓度为nc Rn NaHCO3 NH4 2SO4Na2S的电荷守恒关系 2 物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素 离子会发生变化变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 21 推出 某些特征性的原子是守恒的 c Na 2 c HCO3 c CO32 c H2CO3 Na2SNH4Cl c OH c H c HCO3 2c H2CO3 将电子守恒和物料守恒关系式叠加c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH 1 c Na 2 c HCO3 c CO32 c H2CO3 2 1 2 如 在Na2CO3溶液中为得到质子后的产物 为失去质子后的产物 H HCO3 H2CO3 OH 3 质子守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 H 的物质的量应相等 Na2SNH4Cl c OH c H c HCO3 2c H2CO3 训练 写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 c Na c H c CH3COO c OH c Na c CH3COO c CH3COOH c OH c H c CH3COOH Na2S水溶液中存在着多种离子和分子 下列关系不正确的是 A c OH c H c HS c H2S B c Na c H c OH 2c S2 c HS C c OH c H c HS 2c H2S D c Na 2c S2 2c HS 2c H2S A 练习 二 大小关系 溶液中微粒 除水分子 浓度大小的比较 1 单一溶质溶液 根据电离 水解情况分析 1 弱酸 弱碱溶液 2 正盐溶液 3 强碱弱酸的酸式盐溶液 请排出NaHSO3溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序 请排出NaHCO3溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序 c Na c HCO3 c OH c H c CO32 c Na c HSO3 c H c SO32 c OH 例1 H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为 例2 NH3 H2O溶液中各粒子浓度大小顺序为 c H c H2PO4 c HPO42 c PO43 c OH NH3 H2O OH NH4 H 在0 1mol LNa2CO3溶液中 下列关系正确的是c Na 2c CO32 c OH 2c H C c HCO3 c H2CO3 D c Na c CO32 c HCO3 课堂练习 C 0 1mol lNH4Cl溶液中电荷守恒 物料守恒等的表达式 电荷守恒 物料守恒 溶液中的离子浓度由大到小 质子守恒 c H c OH c NH3 H2O c NH4 c H c Cl c OH c Cl c NH4 c NH3 H2O c Cl c NH4 c H c OH 0 1mol lCH3COONa溶液中电荷守恒 物料守恒等的表达式 电荷守恒 物料守恒 溶液中的离子浓度由大到小 质子守恒 c OH c H c CH3COOH c Na c CH3COOH c CH3COO c Na c H c CH3COO c OH c Na c CH3COO c OH c H 练1 明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 A C K C Al3 B C K C Al3 C C H C OH D C Al3 C H 练2 1mol L的下列溶液中NH4 浓度大小顺序正确的是 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4A B C D A C 练习3 Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是 A c Na c S2 c OH c HS B c Na c H c HS 2c S2 c OH C c Na 2c HS 2c S2 2c H2S D c OH c H c HS 练习4 在0 1mol L 1的NaHCO3溶液中 下列关系式正确的是 A c Na c HCO3 c H c OH B c Na c H c HCO3 c OH 2c CO32 C c Na c HCO3 c OH c H D c Na c HCO3 c H2CO3 c CO32 D BD 1 两种物质混合不反应 2 两种物质恰好完全反应 3 两种物质反应 其中一种有剩余 2 两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 类型一 酸碱中和型 对于酸碱中和的类型 应先考虑它们按化学计量关系进行反应 观察是否反应完全 然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡 水解平衡以及抑制水解等问题 最后对离子浓度大小作出估计和判断 1 恰好中和型解题指导 给定的酸碱是恰好完全反应的反应 反应结束后一定是生成正盐和水 故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题 即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决 例 等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后 混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 A C M C OH C A C H B C M C A C H C OH C C M C A C OH C H D C M C H C A C OH CD 在10ml0 1mol L 1NaOH溶液中加入同体积 同浓度CH3COOH溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A c Na c CH3COO c H c OH B c Na c CH3COO c OH c H C c Na c CH3COO c CH3COOH D c Na c H c CH3COO c OH A 如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后 溶液的PH 7 则各离子浓度的关系为 2 pH等于7型 解题指导 酸碱中和反应结束后一定是C H C OH 故分析此类问题从两方面入手 1 考虑从电荷守恒求得其它离子相等关系 2 判断PH等于7时 酸碱到底谁过量 方法是 先设定为完全反应时的PH然后与PH 7比较便可得出 例8 常温下 将甲酸和氢氧化钠溶液混合 所得溶液pH 7 则此溶液中 A C HCOO C Na B C HCOO C Na C C HCOO C Na D 无法确定C HCOO 与C Na 的关系 C pH等于7即C H OH 例 在常温下10mLpH 10的KOH溶液中 加入pH 4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 假设反应前后体积不变 则对反应后溶液的叙述正确的是 A C A C K B C H C OH C K C A C 后 20mLD 后 20mL AD 变式训练 在常温下 0mL0 01mol L的KOH溶液中 加入0 01mol L的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 假设反应前后体积不变 则对反应后溶液的叙述正确的是 A C A C K B C H C OH C K C A C 后 20mLD 后 20mL AC 例 将pH 3的盐酸和pH 11的氨水等体积混合后溶液呈 性 溶液中c NH4 与c Cl 的大小关系是 练习 将pH 3的CH3COOH与pH 11的NaOH溶液等体积混合后 所得的混合溶液中 下列关系式正确的是 A c Na c CH3COO c H c OH B c CH3COO c Na c H c OH C c CH3COO c H c Na c OH D c CH3COO c Na c OH c H B 3 反应过量型 解题指导 先判断反应前后谁过量 及反应后各物质的量 再考虑电离或水解的情况 例 将0 2mol L 1HCN溶液和0 1mol L 1的NaOH溶液等体积混合后 溶液显碱性 下列关系式中正确的是 A C HCN C CN B C Na C CN C C HCN C CN C OH D C HCN C CN 0 1mol L 1 B D 例 把0 02mol L 1CH3COOH溶液和0 01mol L 1NaOH溶液以等体积混合 则溶液中粒子浓度关系正确的为 A C CH3COO C Na B C CH3COOH C CH3COO C 2C H C CH3COO C CH3COOH D C CH3COOH C CH3COO 0 01mol L 1 AD 例 将pH 3的盐酸溶液和pH 11的氨水等体积混合后 溶液中离子浓度大小关系正确的是 A C NH4 C Cl C H C OH B C NH4 C Cl C OH C H C C Cl C NH4 C H C OH D C Cl C NH4 C OH C H B 巩固练习 将pH 2的盐酸与pH 12的氨水等体积混合 在所得的混合溶液中 下列关系式正确的是 A Cl NH4 OH H B NH4 Cl OH H C Cl NH4 H OH D NH4 Cl H OH 若将氨水改为NaOH溶液呢 B 课堂练习 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 填 7 则该溶液中C NH4 C Cl 若C NH4 C Cl 则溶液的pH7 类型三物质混合不反应 例 用物质的量都是0 1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液 已知其中c CH3COO 大于c Na 对该混合溶液下列判断正确的是 A c H c OH B c CH3COOH c CH3COO 0 2mol L 1C c CH3COOH c CH3COO D c CH3COO c OH 0 1mol L 1 AB 练习 CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液 pH值为4 7 下列说法错误的 A CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 C 类型四 盐与碱 酸 反应型 例 将0 1mol L 1的醋酸钠溶液20mL与0 mol L 1盐酸10mL混合后 溶液显酸性 则溶液中有关粒子浓度关系正确的是 A C CH3COO C Cl C H C CH3COOH B C CH3COO C Cl C CH3COOH C H C C CH3COO C Cl C H C CH3COOH D C Na C H C CH3COO C Cl C OH BD 例 0 1mol L 1NaOH和0 1mol L 1 NH4Cl溶液等体积混合后 离子浓度大小次序正确的是 A C Na C Cl C OH C H B C Na C Cl C OH C H C C Na C Cl C H C OH D C Cl C Na C OH C H B 经验指导 1 离子因电离或水解 浓度减小 但电离与水解均是微弱的 2 多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱 水解形成的相应微粒浓度也相应减小 小结归纳 过量