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高一第五章复习 物质结构元素周期律 第一课时 天马行空官方博客 本课时主要内容 一 原子结构知识 二 元素周期律知识 三 元素同期表 主要内容 天马行空官方博客 原子 分子 原子核 电子 质子 Z 中子 N 离子 一 明确微粒间的关系 电量关系 质量关系 质量数 原子量 一 原子结构和构成粒子数量间的关系1 原子 AzX 中 质子有个 中子有个 核外电子有个 2 相互关系 1 质量数 2 原子中 质子数 3 阳离子中 质子数 4 阴离子中 质子数 质子数 中子数 核电荷数 核外电子数 核电荷数 离子的核外电子数 离子电荷数 核电荷数 离子的核外电子数 离子电荷数 二 核外电子排布的一般规律 1 K层为最外层时 最多容纳电子数 2 其他各层为最外层最多容纳电子数 3 次外层最多容纳电子数 4 倒数第三层最多容纳电子数 5 第n层最多容纳电子数 2个 8个 18个 32个 2n2个 核外电子总是尽先排布在的电子层里 能量最低 例1 00 136C NMR 核磁共振 可以用于含碳化合物的结构分析 136C表示的碳原子A 核外有13个电子 其中6个能参与成键B 核内有6个质子 核外有7个电子C 质量数为13 原子序数为6 核内有7个质子D 质量数为13 原子序数为6 核内有7个中子 D 巩固练习 练习1 例2 97 X Y Z和R分别代表四种元素 如果aXm bYn cZn dRm 四种离子的电子层结构相同 则下列关系正确的是A a c m nB a b n mC c d m nD b d n m D 练习2 三 理清几个概念的区别与联系 1 核数 同位素与同素异形体 核数 同位素与同素异形体 2 原子的相对原子质量 原子量 和元素的相对原子质量 3 原子的近似相对原子质量 质量数 和元素的近似相对原子质量 氯元素的相对原子质量 氯元素的近似相对原子质量 相对原子质量 二 元素周期律知识 一 元素性质的内涵元素的性质微观性质 原子半径 化合价 电子得失能力宏观性质 金属性 非金属性 二 金属性 非金属性和氧化性 还原性的关系一般说来 元素的金属性强 元素的失电子能力 单质的还原性 其阳离子的氧化性 如钠和镁 强强 弱 元素的非金属性强 元素的原子得电子能力 单质的氧化性 其阴离子的还原性 如硫和氯 强 强 弱 三 金属性和非金属性强弱判断依据1 金属性强弱的判断依据 如钠和镁 1 2 3 4 金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2 非金属性强弱判断依据 如硫和氯 1 2 3 4 非金属单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 四 元素周期律原子序数小大最外层电子数178 或2 周期性变化原子半径 稀有气体不考虑 最高正化合价 最低负化合价 4 1失电子能力由强到弱 得电子能力由弱到强元素的金属性由强到弱 非金属性由弱到强呈现周期性变化 大小 1 7 五 粒子半径大小比较的规律 1 同种元素的粒子半径比较 三个方面 a阳离子的半径相应的原子半径b阴离子的半径相应的原子半径c同种元素不同价态的离子 价态越高 离子半径越 小于 大于 小 2 不同元素的粒子半径比较 三个方面 a电子层数相同 原子序数不同 原子序数越大 原子半径越 b最外层电子数相同 则电子层数越多 原子半径越 其同价态的离子半径比较也如此 c电子层结构相同的不同粒子 则核电荷数越大 半径越 小 大 小 巩固试题 1 原子半径由小到大 且最高正价依次降低的是 A Al Mg NaB N O FC Ar Cl SD l P Si2 下列微粒的半径比最大于1的是 ANa NaBCl ClCN CDK S2 A B 3 A B C三种元素的原子具有相同的电子层数 B的核电荷数比A大2个单位 C的质子数比B多4个 1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2 这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子 试回答下列问题 1 写出这三种元素的元素符号A B C 2 写出A C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 3 写出A B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 Na Al Cl OH H H2O NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O 三 元素同期表 一 元素同期表的结构 1 元素周期表一共行 纵列 从横的方面看 分为个短周期 个长周期 共为个周期 从纵的方面看 分为个主族 个副族 一个族和族 用口诀表示 七18 三三 七 七 七 0VIII 三短三长一不全 七主七副0和VIII 二 元素周期表中元素性质递变规律 大 小 小 大 电子层数相同 最外层电子增多 逐渐减小逐渐增大 逐渐增大逐渐减小 金属性减 非金属性增 金属性增 非金属性减 最高正价 1 7 最高正价 族系数 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 形成 难 易稳定性 弱 强 形成 易 难稳定性 强 弱 电子层增多最外层电子数相同 1周期表元素性质的关系 三 元素周期表与原子结构的关系周期序数 主族序数 价电子数主族元素的最低负化合价 8 电子层数 最外层电子数 最高正化价 主族序数 2 巩固试题 1 下列变化的比较 不正确的是 A 酸性强弱 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B 原子半径大小 Na S OC 碱性强弱 KOH NaOH LiOHD 还原性强弱 F Cl I 2 下列各组中 属于同位素的是 A H2 D2 T2B金刚石和足球烯C60C H2O和D2OD16O和18O D D 练习1 3 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一 现在含有元素硒 Se 的保健品已经进入市场 已知它与氧元素同族 与K同周期 关于硒的说法中不正确的是 A 原子序数为34B 最高价氧化物的水化物的分子式为 H2SeO4C Se的非金属性比Br弱D 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 D 练习2 4 有A B C D四种短周期元素 它们的原子序数由A到D依次增大 已知A和B原子有相同的电子层数 且A的L层电子数是K层电子数的两倍 C在空气中燃烧时呈现黄色火焰 C的单质在高温下与B的单质充分反应 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物 试根据以上叙述回答 1 元素名称 A B C D 2 D元素位于周期表中周期族 3 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 4 画出B的原子结构简图 电子式表示化合物C2D的形成过程 碳 氧 钠 硫 三VIA 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 2 Na 练习3 5 C H Cl O Na五种元素的相互作用结合 在由两种元素组成的化合物中 其中离子化合物有 写两种 共价化合物有 写四种 在三种元素组成的化合物中 其中离子化合物有 写两种 共价化合物有 写两种 NaClNa2O H2OHClCO2 CH4 NaOH Na2CO3 HClOH2CO3 练习4 小结 非极性分子 化学键小结 巩固试题 1 电荷数分别为16和6的元素的原子相比较 前者的下列数据是后者的4倍的是 A 电子数B 最外层电子数C 电子层数D 次外层电子数2 2311Na 中的质子数是 中子数是 核外电子数是 质量数是 3 3216S2 中的质子数是 中子数是 核外电子数是 质量数是 D 11 12 1023 1616 1832 练习1 例5 下列叙述中错误的是A 离子化合物中不可能存在非极性键B 离子键只存在于离子化合物中 不存在于共价化合物中C 由极性键结合的分子不一定是极性分子D 极性分子一定不含非极性键E 离子化合物中不一定含有金属元素F 非金属元素间可能形成离子化合物 AD 巩固练习 练习2 例6 在下列各对化合物中 化学键类型相同的是A HCl和MgCl2B H2O2和CO2C CO2和CH4D NaCl和NaOH C 例8 下列过程中 共价键被破坏的是A 碘升华B 溴蒸气被木炭吸附C 蔗糖溶于水D SO2气体溶于水 D 巩固练习 练习3 例9 下列关系式中正确的是A 键的极性 C N C OB 沸点 F2 I2C 热稳定性 H Br H ID 分子的极性 H Cl H Br BC 巩固练习 练习4 B特殊知识点 找元素之最 最活泼金属 最活泼非金属最轻的金属 最轻的非金属最高熔沸点是 最低熔沸点是最稳定的气态氢化物 含H 最大的是最强酸 最强碱地壳中含量最多的金属和非金属 找半导体 在 折线 附近SiGeGa找农药 在磷附近PAsSClF找催化剂 耐高温 耐腐蚀材料 过渡元素FeNiPtPdRh AlO 特殊元素 例1 98 X