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文档简介

氢氧化亚铁的制备专题 复习目标 1 掌握氢氧化亚铁制备的方法 及注意事项 2 总结氢氧化亚铁防氧化的方法 1 为什么生成的Fe OH 2容易变色 2 在那个环节可能出现问题 用常规方法得不到白色沉淀的原因分析 内因 Fe OH 2很不稳定 极易被氧化 Fe OH 2具有很强的还原性 外因 空气中有O2 溶液中可能有溶解氧 溶液中可能有少量的Fe3 改进1 改进2 1 硫酸亚铁溶液制备 在100mL针筒内放入适量无锈铁丝 抽取50mL经煮沸的1 6的硫酸溶液 排尽空气 用胶管和弹簧夹封住管口 2 氢氧化钠溶液的配制 用蒸馏水配制50mL20 的氢氧化钠溶液 煮沸后 抽入到100mL针筒内 排尽空气 用胶帽封口 备用 3 氢氧化亚铁的制备 取1支5mL针筒 将针头插入盛有硫酸亚铁的针筒内 抽取2mL 3mL硫酸亚铁溶液 排出空气 将此溶液通过胶帽 注入盛有氢氧化钠溶液的针筒内 立即有白色沉淀生成 如图7 30II所示 4 氢氧化亚铁的氧化 将盛有白色絮状沉淀的针胶帽去掉 抽入少量空气 不断振荡 可看到白色沉淀逐渐变成灰绿色 经多次抽气 排气 振荡后 沉淀变为红褐色 注意 做该实验时 在滴入硫酸亚铁溶液之前 滴液漏斗颈中应充满不含空气的硫酸亚铁溶液 制取Fe OH 2的实验装置 改进3 改进4 1 如图所示 向试管 中加入过量还原铁粉和少量铜粉 然后加入适量稀硫酸 向试管 中加入适量氢氧化钠溶液 用止水夹夹住a处 2 为了提高反应速率和排除溶液中的氧 给试管 同时加热 煮沸 试管 中生成的氢气通过氢氧化钠溶液 从b处排出 3 待反应完全后 停止加热 静置冷却 在试管 中获得浅绿色的硫酸亚铁溶液 此时整个实验系统处于还原性气氛中 5 从a处用洗耳球向试管 中鼓入空气 振荡 可看到白色絮状沉淀变成灰绿色 最后变成红褐色 4 打开a处止水夹 用洗耳球从b处鼓气 使试管 中的氢氧化钠溶液被轻轻压入试管 中 即可在试管 中看到白色絮状沉淀生成 白色可在相当长的时间内不改变 H2SO4 改进5 改进6 制备氢氧化亚铁的关键 1 需要创造的条件 无Fe3 的环境 无O2的环境2 可以采取的措施 1 排除溶液中的Fe3 加
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