含硫化合物的性质和应用同步练习.doc

含硫化合物的性质和应用同步练习一、教学内容含硫化合物的性质和应用二、考点清单（1）了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。 （2）了解不同价态含硫物质之间的转化。三、全面突破知识点1：硫和含硫化合物的相互转化（一）不同价态含硫物质的氧化性、还原性20+4+6S2-SSO2SO3FeSH2SO3H2SO4H2SNa2SO3Na2SO4HgSBaSO4只具有还原性 既具有氧化性、又具有还原性 只具有氧化性（二）硫和含硫化合物的相互转化 1. 硫的性质（1）硫单质的物理性质：单质硫是黄色固体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点112.8，沸点444.6。自然界中的火山喷口和岩石夹缝中有游离态的硫；自然界中也存在许多化合态的硫。硫粉对某些疾病有防治作用。（2）硫的化学性质：可燃性： 与氢气反应：与金属反应：与碱溶液反应（用于实验室中清洗有S残留的仪器）； 与浓硫酸反应： 2. 硫化氢的性质（1）硫化氢的物理性质：硫化氢是有臭鸡蛋味的有毒气体，能溶于水，常温常压以1：2.6溶于水。（2）硫化氢的化学性质：可燃性：O2不足 O2足量 和碱反应：强还原性：和一些盐溶液反应生成既难溶于水又难溶于酸的沉淀：（3）硫化氢的实验室制法：3. SO3的性质SO3是无色的晶体，熔点为12.8，极易与水反应，同时放出大量的热。SO3 + H2O=H2SO4.【典型例题】例1、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）A. KMnO4 B. Ca（ClO）2 C. H2O2 D. Cl2例2、下列说法正确的是 （ ）A. SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色 B. 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 C. S在O2中燃烧可生成SO3 D. SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀例3、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为 （ ） A. 等于50mL B. 大于50mL C. 等于100mL D. 大于100mL例4、将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是 （ ）红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A. 仅和 B. 仅和 C. 仅和 D. 仅和例5、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）A. Br- B. SO42- C. H2SO3 D. NH4+例6、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4（浓）+C = CO2+2H2O+2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓、木炭和酸性溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器的连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用【答案】选用的仪器（填字母）加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器（或产生气体）B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO2例7、将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 molL。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？【模拟试题】一、选择题1. 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A. Cl2 B. H2S C. SO2 D. CO2. 通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是A. N2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2 C. HI、H2、Cl2 D. CO、NH3、O23. 下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是 A. HClO B. H2O2 C. O3 D. 木炭4. 盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两管都没有白色沉淀生成C. 甲管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲管有白色沉淀而乙试管没有5. 下列对硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥还原性气体二氧化硫B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸6. 实验室做铜和浓硫酸的反应实验时，玻璃导管口可缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花，目的是A. 检验反应产生的气体 B. 除去产生的杂质气体C. 使气体冷凝回流 D. 防止产生的气体污染空气 7. 在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为A. 2：1 B. 1：2 C. 8：3 D. 3：11 二、填空题8. 一种用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的新方法，第1步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：（1）_ （2）_ _9. （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：_ _ _ _ _。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，可用_代替，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。（6）如果按照的顺序连接，可以检出的物质是_，不能检出的是_；如果按照的顺序连接，可以检出的物质是_，不能检出的是_；如果按照的顺序连接，可以检出的物质是_，不能检出的是_；【试题答案】例7、有关化学方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2+2H2O 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有：64x + 80y 20.8x + y 0.3 解得：x0.2mol y0.1mol （1）V（SO2）0.2mol22.4L/mol 4.48L （2）已知n（H2SO4）总0.05L18.4mol/L0.92mol n（H2SO4）反应2x + y0.5mol n（H2SO4）余0.92mol0.5mol0.42mol 故 c（H +）0.42mol21L0.84mol/L 一、选择题：1234567CBDADDA8、（1）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（2）2NaHSO3 Na2SO3+S