华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）D卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（共 15 题，共 60 分） (共15题；共60分)1. （4分）下列图象有关量的化趋势不能正确反映其对应操作的是（ ）A . 在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体B . 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C . 等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应D . 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应2. （4分）下列表示“CH4”的含义不正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D3. （4分）钠是非常活泼的金属，把钠放入水中时，它能与水发生剧烈的反应并产生氢气，其化学反应方程式为：2Na2H2O2NaOHH2，该反应类型属于（ ）A . 复分解反应B . 分解反应C . 化合反应D . 置换反应4. （4分）纳米材料是由纳米颗粒经过特殊制备得到的，室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长50倍而不断裂，这表明纳米铜具有较好的（ ） A . 导电性B . 延展性C . 导热性D . 弹性5. （4分）如表是部分碱、酸、盐的溶解性表（20）中的一部分，据此判断下列有关处物质的说法错误的是（ ）A . 处物质是Na2CO3 B . 处物质可溶于水C . 处物质可用作洗涤剂D . 处物质属于碱6. （4分）为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（ ）实验方案使用的试剂判断的方法A碳酸钠粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH 试纸如果 pH7，表明盐酸已经过量C紫色石蕊溶液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量D继续滴加盐酸如果溶液没有热量变化，表明盐酸已经过量A . AB . BC . CD . D7. （4分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）A . 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B . 酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的物质一定是酸C . 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D . 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物8. （4分）离子检验的常用方法有三种（ ）检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀生成反应中有颜色变化反应中有气体产生A . OH沉淀法、气体法B . H+显色法、沉淀法C . Cu 显色法、气体法D . CO32沉淀法、显色法10. （4分）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（ ） A . NaNO3、KCl、AgNO3B . BaCl2、KNO3、NaOHC . Ba(OH)2、NaCl、K2SO4D . Cu(NO3)2、KOH、Na2SO411. （4分）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ ）组别操作现象结论或解释A切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H2O2分解有催化作用D取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性A . AB . BC . CD . D12. （4分）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AH2O（H2O2）MnO2过滤BCaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶CCO2（CO）过量O2点燃DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤A . AB . BC . CD . D13. （4分）类推是学习中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（ ） 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的；碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐A . B . 只有C . 只有D . 只有14. （4分）下列说法正确的是（ ）A . 经常用水冲洗自行车可以防锈B . 家中发觉煤气泄漏后，立即打开换气扇换气C . 进入久未开启的菜窖、干涸的深井要做灯火实验D . 为了防止水污染，农业上要禁止使用化肥、农药15. （4分）铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCl2）和氢气在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡然后向其中一个烧杯中加入5.3g碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是（ ） A . 5.6 gB . 5.3 gC . 3.215 gD . 3.1 g二、 填空题（共 8 题，共 40 分） (共8题；共38分)16. （6分）在下列物质中选择适当物质填空（填字母）：A、空气 B、二氧化硫 C、红磷 D、五氧化二磷 E、水 F、氧气 G、氮气（1）能使带火星木条复燃的气体_； （2）无色有刺激性气味的气体是_； （3）在氧气中反应，产生大量白烟的是_； （4）属于混合物的是_ 17. （4分）作为有素养的中学生，要爱护学校的一草一木，不乱扔东西现从垃圾房中清理出如下物品：A、废作业本 B、烂苹果 C、易拉罐 D、霉变了的饼干 E、生锈的铁钉（1）你认为应放入“可回收垃圾箱”的是_（填序号，下同） （2）在以上物品中，哪些因长期放置而发生了化学变化_（3）请你写一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语：_ 18. （6分）氢氧化钙是常见的碱，在生产中有很多用途。 （1）氢氧化钙的俗称是_； （2）由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为_； （3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为_； （4）除上述用途外，再举出一个应用氢氧化钙的实例_。 19. （6分）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。 （1）一个青蒿素分子中含有_个原子。 （2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 _。 （3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？ 20. （4分）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲所示。由此可推测该样品中不可能含有的化合物是_。（2）如图乙所示是某同学模仿甲图构建的尿素（CO(NH2)2）各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是_元素。21. （6分）稀释浓硫酸时，一定要把_沿着容器壁慢慢地注入_中，并不断，使产生的热量迅速地扩散表面生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，无色液体逐渐变成_，过一段时间以后看到铁钉表面_其中包含两个化学方程式，分别是（1）_；（2）_ 22. （2分）根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变_色； （2）图中的X代表一类物质，则X为_（填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式_； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_. 23. （4分）兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁路”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准（1）“将军柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与_等物质共同作用的结果，生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为_；（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：_ 三、 实验探究题（共 4 题，共 36 分） (共4题；共36分)24. （6分）叠氮化钢（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。 【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3 ， 迅速分解为Na、N2 ， 反应方程式为_。 （2）【制备研究】将金属钠与液态氨反应得 NaNH2 ， 再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN2+NaOH+X,气体X是_。实验室X气体的方法是 _。 （3）【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3 ， 为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3反应不生成气体）。 装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹_；再次称量装置C。有同学认为为了使实验结果更准确应当在B、C装置间再加一个 _装置。计算碳酸钠含量至少需要测定个数据_（填数字）。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3可能的原因是_。（4）【NaN3纯度测定】精确称量0140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN33N2（NaN3中的N全部转化为N2 ， 其他产物略），反应中放出大量的热。 检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”“变小”或“不变，说明气密性良好。（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。 （6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后进行读数时，还需要进行的操作是_。 （7）常温下测得量气管读数为672mL，则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）。 A . 100mLB . 1LC . 2L（8）如要计算NaN3样品的纯度还缺少什么数据（元素的相对原子质量均已知）？ 25. （9分）某科学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。 （1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_。 （2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄 明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想：猜想一：起促进作用的是硫酸根离子 猜想二：起促进作用的是铜离子猜想三：生成物质起到促进作用 为了验证上述猜想是否正确。小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_不正确。小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察 加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为_。此反应发生后反应速率加 快依然明显，小刘得出猜想二正确。（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是_。 26. （9分）Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用 Fe2+和 H2O2 的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验探究：控制 p-CP 的初始浓度相同，实验温度恒定在 25或 40（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320016.0探究温度对降解反应速率的影响40320016.0 251020016.0（1）请将表格空白处填完整：_； （2）实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如图。实验、表明_。 （3）研究发现，当温度过高时，由于 Fenton 法所用试剂 H2O2 会迅速分解而导致降解反应较难发生。请写出 H2O2 分解的化学方程式：_。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。 27. （12分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。 （1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是_(填离子符号)。（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案，完成下列表格。限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，_样品溶解，形成无色溶液步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡_，说明样品b中添加了镁盐步骤3：_四、 解答题（共 6 题，共 44 分） (共6题；共41分)28. （6分）某牙膏的标签内容如图所示，请回答下列问题：（1）组成单氟磷酸钠的元素种类有_种；（2）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数是多少？（计算结果用最简分数表示） （3）一支新买的该牙膏中氟元素的质量是多少克？ （4）一支新买的该牙膏中单氟磷酸钠的质量是多少克？（计算结果精确到 0.1 克） 29. （2分）某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题： （1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有_性； （2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是_； （3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是。 A . 溶液一定呈酸性B . 盐酸一定没有残留C . 白色粉末一定没有残留D . 白色粉末与盐酸恰好完全反应30. （8.0分）实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_g，与P点对应的溶液溶质是_。0150200稀盐酸量g （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%） （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有 （可多选）。 A . B . C . D . 31. （8.0分）随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表： 第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量35g35g35g35g剩余固体的质量8.6g7.4g6.2g5.6g请回答下列问题：（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为_g； （2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为_； （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ 32. （8.0分）湖州市是远近闻名的“蓄电池之乡”，有多家企业生产铅蓄电池。铅蓄电池是一种电压稳定，使用