华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中试卷(到第2章结束)D卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中试卷到第2章结束D卷 姓名________ 班级________ 成绩________ 一、 选择题每题3分，共60分 共20题；共60分 1. （3分）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （3分）下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（ ） A . 矿泉水、水 B . 氯化钾、石灰水 C . 氮气、二氧化碳 D . 氯化钠、二氧化碳 3. （3分）类推是科学学习中常用的思维方法，以下说法中错误的是（ ） ①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸钠溶液中的钠。 ②NaOH能使无色酚酞溶液变红，所以CuOH2也能使无色酚酞变红 ③氮肥NH4Cl不能与碱混合使用，所以氮肥NaNO3也不能与碱混合使用 ④Cl-的检验最好用AgNO3溶液和稀HNO3 ， 所以SO42-和Cl-的区别也最好用AgNO3溶液和稀HNO3 A . 只有①② B . 只有①③ C . 只有②③ D . 全部 4. （3分）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案 甲利用CO2气体就能区分NaOH、CaOH2和稀盐酸三种溶液； 乙只用水，就有办法鉴别NH4NO3、 NaOH、 CaCO3和NaCl四种溶液； 丙有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 下列有关这些方案的评价正确的是（ ） A . 只有甲的可行 B . 只有乙和丁的可行 C . 只有乙的不可行 D . 都可行 5. （3分）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A . FeCl2、NaCl、KNO3 B . CaCl2 、HCl、NaNO3 C . K2CO3、Mg NO32、NaOH D . NaCl、KOH、NH42SO4 6. （3分）氮肥中很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ） A . 铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B . 氨气比空气轻 C . 能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D . 铵盐能和碱反应放出氨气 7. （3分）除去下列物质中混有的少量杂质括号内为杂质，所用试剂和方法都正确的是（ ） A . N2中的O2通过红热的木炭层除去 B . NaCl固体中的（Na2CO3加入过量稀盐酸，蒸发结晶 C . Fe粉中的Fe2O3加入适量的稀硫酸，过滤 D . CO2中的CO通过点燃的方式除去 8. （3分）小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示；然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ） A . 从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生 B . 从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生 C . 从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D . 从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色 9. （3分）某品牌矿泉水做了如图的广告两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯呈现淡橘黄色弱酸性，右侧一杯呈现淡绿色弱碱性，广告提示大家弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 酚酞能使右侧杯中的矿泉水变红色 B . 左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子 C . 将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照后，读出pH为6.73 D . 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上，其显示颜色与标准比色卡对照测得矿泉水的pH 10. （3分）在一定条件下，向一密闭容器中加入M、N、P、Q四种物质各10g，充分反应后测得其质量，得到数据如下 物质 M N P Q 反应前质量g 10 10 10 10 反应后质量g 10 15 未知 7 下列判断正确的是（ ） ①容器内发生了分解反应 ②容器内发生了化合反应 ③反应后容器内P的质量为8g ④容器内发生的反应可表示为N→PQ A . ③ ④ B . ① ③ C . ② ③ D . ① ④ 11. （3分）下列实验操作及方法一定能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 操作及方法 A 检验 NaOH 溶液中有 Na2CO3 取样，滴加几滴盐酸，观察现象 B 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条分别插入集气瓶中，观察现象 C 除去二氧化碳中水蒸气 将气体通入装有生石灰的干燥管 D 除去 CaCl2溶液中少量的盐酸 向溶液中加入石灰石粉末后、过滤 A . A B . B C . C D . D 12. （3分）某一溶液由盐酸、稀硫酸、氯化钠、氯化镁、碳酸钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（ ） A . 该溶液中一定含有盐酸，不含稀硫酸 B . 该溶液中一定含有稀硫酸，不含碳酸钠 C . 该溶液中一定含有碳酸钠，不含氯化镁 D . 该溶液中一定含有氯化镁，不含氯化钠 13. （3分）合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是（ ） A . 为保证高产尽量多施用化肥 B . 将氯化铵与碱性物质混合施用可以提高肥效 C . CO NH22 是一种常用的复合肥料 D . 提倡将农家肥与化肥综合使用 14. （3分）科学实验要规范操作，以下是同学们在实验中常进行的操作，其中正确的是（ ） A . 加热液体 B . 称NaOH的质量 C . 检查装置的气密性 D . 向试管中加块状物 15. （3分）某固体由Ba2、Cu2、Na、Cl-、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验 ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤后得到 5 克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。 ③在滤液中滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ） A . Na、 、 B . Cu2、 、 C . Cl-、 、 D . Na、Ba2、Cl- 16. （3分）在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中， 理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ） A . B . C . D . 17. （3分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂和方法 A NaNO3 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 B KCl K2SO4 滴入适量BaNO32溶液、过滤 C CO2 CO 通入澄清石灰水 D H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A . A B . B C . C D . D 18. （3分）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，根据实验现象判断，该固体所属类别最可能是（ ） 实验操作 实验现象 ⑴取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，有气泡产生 ⑵将（1）中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水未变浑浊 ⑶将（1）产生的气体点燃 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 A . 金属氧化物 B . 盐 C . 金属单质 D . 碱 19. （3分）某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，最终排出的溶液呈中性（见右图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为（ ） A . 保持不变 B . 加大流量 C . 减小流量 D . 无法确定 20. （3分）下列选项中都有I、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（ ） A B C D Ⅰ CaCl2 CaCl2 BaCl2 BaCl2 Ⅱ HNO3 HNO3 H2SO4 HNO3 Ⅲ KCl AgNO3 CuCl2 NaCl2 A . A B . B C . C D . D 二、 填空题 21,22题每空1分，其余每空2分共28分 共6题；共28分 21. （2分）敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线AB段对应的实验现象是________，C点溶液中的溶质是________。 22. （4分）氯气有下列性质①呈黄绿色 ②有剧烈的刺激性气味 ③密度比空气大④红热的铜丝能在氯气中燃烧 ⑤氯气和消石灰反应制取漂白粉。根据这些叙述可归纳出（填数字） （1）氯气的物理性质有________； （2）氯气的化学性质有________。 23. （6分）如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4 ， CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。 （1）写出全部溶解的化学方程式 ________ （2）图乙中A点对应溶液中溶质可能的组成 ________。 24. （6分）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁 元素符号 H C O Cl Na Fe ① 若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为________。 ② 若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是________，可能含有的元素是________。 ③若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是 ________。 ③ 若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为________。工业上用F和H2在高温条件下反应制得D和E。该反应的化学方程式为________。 25. （6分）有A、B、C、D四种物质的稀溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl中的某一种溶液。如图为常温下上述溶液两两混合的实验现象，其中“↓”表示产生沉淀，“↑”表示产生气体，“─”表示无明显现象，试回答 （1）试判断A物质是________。 （2）请写出D与C反应的化学方程式________。 26. （4分）“五水共治”的首要任务是“治废水”，合理处理废水是当前防治废水污染的重要举措。某化工厂有甲、乙、丙、丁四个车间，排放的废水中分别含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一种，甲车间的废水呈黄色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，通过如图方式处理，最终可使排出的废水呈中性。处理时第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，第②反应池中出现大量的气泡。请回答 （1）乙车间排放的废水主要成分是________。 （2）第②个反应池的废水中的溶质是________（用化学式表示）。 （3）写出第③反应池中的化学反应方程式________。 三、 实验探究题 （42分） 共6题；共42分 27. （8.0分）逻辑推理是科学学习常用的思维方法。某校科学兴趣小组在做“寻找新的催化剂”这一课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。 于是，他们对此展开探究 ⑴提出问题什么物质是该反应的催化剂 ⑵猜想与假设下面是组内两位同学的猜想，请你完成小华的猜想。 【假设一】小芳同学铁钉表面的氧化铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。 【假设二】小华同学铁钉里的铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。 ⑶实验与结论 实验操作 实验现象 实验结论 实验1把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10ml5的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象 带火星木条复燃 假设一成立 实验Ⅱ取10ml5的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入铁粉，并用一根带火呈的小木条置于试管口，观察现象 无现象 假设二________ （选填“成立”或“不成立”） ⑷讨论与交流同学们讨论后认为，小芳的“实验1”还不能确切地说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是________。 ⑸反思与评价小华通过仔细观察发现“实验Ⅱ”中一直没有现象的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体，你能猜想其中的原因吗________。 28. （8分）小科为探究Ca（OH）2的性质，进行了图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示。请回答 （1）指出实验中的错误操作________。 （2）图乙中dm段反应过程中可观察到的现象是________。 （3）随着碳酸钠溶液的加入，下列图像正确的有 。 A . B . C . D . 29. （6分）许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验 （1）实验甲中的 NaOH 与 HCl 恰好完全反应时，可观察到的现象是________。 （2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验________（填“乙”或“丙”）。 （3）证明实验丙中 NaOH 与 CO2 发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是________。 （4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂是（用化学式来表示）________。 30. （8分）小明把去除氧化膜的铝条用线栓好（线不与硫酸铜溶液反应，浸入硫酸铜溶液中上部，除了观察到事先预计到的现象外，还发现了一些其他现象反应一开始产生了较多气泡，试管壁发烫；反应较长时间后，铝条周边溶液接近无色透明，铝条以下溶液颜色几乎没变，上下溶液界面清晰，分层明显。 （1）事先预计可观察到的现象是________。 （2）解释试管中溶液出现分层的原因________。 （3）小明对气泡的成分提出了如下假设可能是氢气；可能是二氧化硫；可能是氧气；可能是 因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味，所以小明同学排除气体是________的可能性。 （4）小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验，并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中，洗涤液中出现大量气泡，点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气，检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。老师为什么要求小明这么操作________ 小明还有一个疑问为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢小明查阅资料得知，硫酸铜溶液属于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。 31. （6分）锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究 查阅资料欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。 实验设计相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。 请分析回答下列问题 （1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是____________。 A . 除去氧化膜，便于直接反应 B . 使表面不平整，易反应 C . 使表面光亮，易观察 D . 提高金属温度，加快反应速度 （2）根据下表中的现象填写结论。 金 属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度较快 结论 ________ （3）除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗请举出一种方法（写出原理即可）________。 32. （6分）某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150 mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如表 序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min ① 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 70 约120 ② 1g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl 100 70 约70 （1）实验①和②说明NaCl可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。 （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________（填“放热”或“吸热”） （3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有________。 四、 分析题，解答题（30分） 共4题；共30分 33. （10.0分）每年5、6月是蓝莓丰收的时节。蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 （1）在稀盐酸中滴加花青素，溶液变________。 （2）花青素分子的式量为________。 （3）花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比是________。 34. （5分）某科学兴趣小组同学为测定大理石和盐酸反应后的废液成分，取50克该废液逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测定的数据绘出右图，其中纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示碳酸钠溶液的质量。请回答 （1）分析图像可知，开始加入碳酸钠溶液至10克，没有产生沉淀的原因________ （2）如图在a点时溶液中的溶质的成分为________ （3）废液中氯化钙的质量分数为多少 35. （5分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2 ， 取100g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题 （1）开始加到10g时，还没有沉淀的原因是________。 （2）在 A时，溶液中的溶质是________。 （3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。 36. （10.0分）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域，在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝Al2O3N23C 2AlN3CO，若有28kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少 第 22 页 共 22 页 参考答案 一、 选择题每题3分，共60分 共20题；共60分 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空题 21,22题每空1分，其余每空2分共28分 共6题；共28分 21-1、 22-1、 22-2、 23-1、 23-2、 24-1、 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 26-3、 三、 实验探究题 （42分） 共6题；共42分 27-1、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 32-1、 32-2、 32-3、 四、 分析题，解答题（30分） 共4题；共30分 33-1、 33-2、 33-3、 34-1、 34-2、 34-3、 35-1、 35-2、 35-3、 36-1、