课时2元素周期表元素周期律的应用.ppt

元素周期表和元素周期律 第一章物质结构元素周期律 一 核外电子的排布规律及表示方法 1 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 然后由里往外 依次排布在能量较高的电子层里 这就是能量最低原理 2 各电子层最多能容纳的电子数为2n2 3 最外层电子数不能超过8 当K层为最外层时不能超过2 4 次外层电子数不能超过18 倒数第三层电子数不能超过32 注意 以上四条规律是相互联系的 不能孤立地理解 二 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排列呈周期性变化 1 18号元素原子结构示意图 问 原子序数与原子结构有什么关系 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子数 1 每一横行原子电子层数相同2 每一纵行原子最外层电子数相同 原子半径示意图 粒子半径比较 1 电子层数 核电荷数均不同 电子层数越多 半径越大 例如 NaMg Na Mg2 3 当核电荷数相同 电子层数也相同的时候 核外电子数越多 半径越大 例如 Cl Cl 1 主族元素最高正化合价 价电子数 2 非金属元素 最高正价 最低负价 族序数 最外层电子数 最外层电子数 8电子 8 知识总结 金属性强弱判据非金属性强弱判据 1 与水反应置出氢气的难易 2 与酸反应置换出氢气的难易 3 活泼金属把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来 4 元素最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱 1 与氢气化合的难易 2 气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 4 活泼的非金属单质能把较不活泼的非金属离子氧化 元素周期表和元素周期律的应用 1 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素金属性和非金属性的递变 见课本17页 1 同一周期从左到右元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 不包括稀有气体元素 2 同一主族从上到下元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 不包括稀有气体元素 2 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 1 价电子 2 主族序数 主族元素最高数 3 最高正价 最低负价 4 特殊 氧元素的化合价一般是价 而氟元素正化合价 元素只有正化合价而无负价 减弱 减弱 增强 增强 最外层电子 最外层电子数 正化合价 8 2 无 金属 三 元素周期表和元素周期律的应用1 根据元素在周期表中的位置推测其 和性质 2 根据元素的 推测它在周期表中的位置 3 指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质 4 指导其他与化学相关的科学技术 原子结构 原子结构 1 如在周期表中 的分界处 可以找到半导体材料 2 在 中寻找催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 3 在元素周期表的右上角 寻找制取农药的元素 金属与非金属 过渡元素 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位素 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价数 8 最外层电子数 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 1 F没有正价 O通常不显示正价 2 金属元素只有正化合价而无负价 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零族元素 寻找催化剂和耐高温材料 寻找半导体 寻找农药 寻找特定的材料或某一用途的材料 碱金属原子结构示意图 碱金属原子结构异同 异 核电荷数 由小 大 电子层数 由少 多 同 最外层电子数均为1个 LiNaKRbCs 1 相似性 总结 碱金属的原子结构 2 递变性 电子层数的影响大于核电荷数的影响 最外层上都只有一个电子 与O2反应 反应不如钠剧烈 生成Li2O 点燃剧烈燃烧 生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈 生成H2 更剧